新课标人教版2012～2013学年度高二化学选修④单元评估卷。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元评估卷（a）
时间：90分钟满分：100分。
一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
a．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多。
b．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
c．该化学反应的过程是吸热的。
d．该化学反应的过程是放热的。
解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。
答案：b2．对于在密闭容器中进行的反应：n2＋o2 2no，下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )
a．缩小体积b．充入更多的no
c．体积增大到原来的2倍 d．升高温度。
解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。
答案：c3．在可逆反应2a(g)＋3b(g) xc(g)＋d(g)中，已知：起始浓度a为5mol/l，b为3mol/l，c的反应速率为。
0．5mol/(l·min)，2min后，测得d的浓度为0.5mol/l。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
a．2min末时，a和b的浓度之比为5∶3
b．x＝1c．2min末时，b的浓度为1.5mol/l
d．2min末时，a的消耗浓度为0.5mol/l
解析：依题意，c(c)＝0.5mol/(l·min)×2min＝1mol/l，而。
c(d)＝0.5mol/l，所以x＝2。
2a＋3b 2c＋d
起始浓度(mol/l) 5 3 0 0
变化浓度(mol/l) 1 1.5 1 0.5
2min末浓度(mol/l) 4 1.5 1 0.5
可知c正确。
答案：c4．已知反应a2(g)＋2b2(g) 2ab2(g)的δh＜0，下列说法正确的是( )
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
解析：升高温度正、逆反应速率都增大，a错。升高温度平衡逆向移动，c项错。减小压强有利于平衡逆向移动，d项错。
答案：b5．如图中的曲线表示在一定条件下，2no＋o2 2no2(正反应为放热反应)，反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
a．a点 b．b点。
c．c点 d．d点。
解析：由图像知a、b达平衡，c、d未达平衡，c点需平衡右移可达平衡，d需平衡左移达平衡，故答案c。
答案：c6．有完全相同的两容器a和b，已知a中装有so2和o2各1g，b中装有so2和o2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时a中so2的转化率为a %，b中的转化率为b %，a、b两容器so2的转化率的大小关系为( )
a．a %>b % b．a %＝b %
c．a %解析：欲得到初始量so2和o2均为2g的平衡体系，可采取2个步骤：一是把2gsog o2加入体积为原容积2倍的容器中，建立的平衡体系中与初始量so2、o2均为1g的平衡体系中的so2的转化率相等；二是把建立的平衡体系体积压缩为，可得符合题意的平衡体系，而加压时，平衡右移，so2转化率增大，即so2转化率由a%增大为b%。
可用下图表示：ab
或比较a、b两个平衡体系：b相当于在a平衡中又加入1gso2和1g o2，而外加与原平衡等量的物质在分析so2转化率问题上等同于将原平衡体系加压，so2转化率增大。
答案：c7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
a．若δh<0，δs>0，任何温度下都能自发进行。
b．若δh>0，δs<0，任何温度下都不能自发进行。
c．若δh>0，δs>0，低温时可自发进行。
d．若δh<0，δs<0，低温时可自发进行。
答案：c8．在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )
a．平衡向正反应方向移动了。
b．物质b的质量分数减小了。
c．物质a的转化率减小了。
d．a>b
解析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则b的浓度是原来的50%。现在b的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动。
答案：a9．反应n2o4(g) 2no2(g)δh＝＋57kj·mol－1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
a．a、c两点的反应速率：a>c
b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅。
c．由状态b到状态a，可以用加热的方法。
d．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
答案：c10．将4mol a气体和2mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)＋b(g) 2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.
6mol·l－1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应速率为0.3mol·l－1·s－1
用物质b表示的反应速率为0.6mol ·l－1·s－1
2s时物质a的转化率为70%
④2s时物质b的浓度为0.7mol·l－1
其中正确的是( )
a．①③b．①④
c．②③d．③④
解析：由 2a(g)＋b(g) 2c(g)
c(始)(mol·l－1): 2 1 0
c(变)(mol·l－1): 0.6 0.3 0.6
c(2s)(mol·l－1): 1.4 0.7 0.6
故v(a)＝＝0.3mol·l－1·s－1。
正确。v(b)＝0.3mol·l－1·s－1×＝0.15mol·l－1·s－1。
不正确。(a)＝×100%＝30%。③不正确。
2s时c(b)＝0.7mol·l－1。④正确。
答案：b11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
a．h2(g)＋i2(g) 2hi(g)
b．3h2(g)＋n2(g) 2nh3(g)
c．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)
d．c(s)＋co2(g) 2co(g)
解析：对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，平衡不发生移动。
答案：a12．在一定条件下，将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：co＋h2o co2＋h2，达平衡时测得co2为0.
6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，co2的物质的量为( )
a．0.6mol
b．1mol
c．大于0.6mol，小于1mol
d．大于1mol
解析：因加入4mol 水蒸气后，平衡右移，故co2的物质的量大于0.6mol，而co只有1mol，不能完全转化为co2，故co2的物质的量小于1mol，故选c。
答案：c13．在5l密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2 a(g)＋b(g) 2c(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为( )
a．67% b．50%
c．25% d．5%
解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(2＋1)mol×＝2.5mol，再由差量法可知反应掉的a为1mol，即a的转化率为×100%＝50%。
答案：b14．物质的量之比为2∶3的n2和h2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是( )
a．在建立平衡的过程中，n2和h2的物质的量之比始终是2∶3
b．n2的转化率始终为h2转化率的2倍。
c．n2的转化率始终为h2转化率的1/2
d．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
解析：设反应的n2物质的量为x。
由 n2＋3h2 2nh3
n(始) 2 3 0
n(变) x 3x 2x
n(平) 2－x 3－3x 2x
a项应为≠(因03mol，故不可能，则d项不正确。应选c。
答案：c15．下图表示反应x(g) 4y(g)＋z(g)，δh<0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
a．第6min后，反应就终止了。
b．x的平衡转化率为85%
c．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%
d．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小。
解析：a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1mol·l－1－0.15mol·l－1＝0.
85mol·l－1，转化率为0.85/1＝85%，正确。h<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，c项错；d项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正》v逆，即逆反应减小的倍数大，错误。
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