必修2第二章单元检测

发布 2022-07-12 12:31:28 阅读 7049

2013-2014学年高一年级必修2第二章单元检测。

命题人:张聪琴。

一、选择题(每小题2分,共40分)

1.下列物质加入水中发产生放热反应的是( )

a.生石灰 b.固体naoh c.浓硫酸 d.固体nh4no3

2.已知2so2+o22so3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )

a.o2的能量一定高于so2的能量 b.so2和o2的总能量一定高于so3的总能量。

c.so2的能量一定高于so3的能量 d.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生。

3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2反应。

c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体的反应。

4.下列各个装置中能组成原电池的是( )

5.下列化学电池不易造成环境污染的是 (

a. 氢氧燃料电池 b.锌锰电池 c.镍镉电池 d. 铅蓄电池。

6.下列关于原电池的叙述中正确的是( )

a.正极和负极必须是两种不同的金属 b.原电池是把化学能转化成电能的装置。

c.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应。

d.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成。

7.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时, c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为( )a.a>b>c>d >c>d>b >a>b>d >d>c>a

8.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )a.升高温度 b.加入适量的水 c.加入少量cuso4溶液 d.加入浓度较大的盐酸。

9.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )

a.10℃ 20ml 3mol/l的盐酸溶液 b.20℃ 30ml 2mol/l的盐酸溶液。

c.20℃ 20ml 2mol/l的盐酸溶液 d.20℃ 10ml 4mol/l的盐酸溶液。

10.设吸热反应c+co2 =2co,反应速率为υ1;放热反应n2+3h2 =2nh3,反应速率为υ2。对于上述两个反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为( )

a.同时增大 b.同时减小 c.υ1增大,υ2减小 d.υ1减小,υ2增大。

11.决定化学反应速率的主要因素是( )

a.反应物的浓度b.催化剂。

c.温度、压强以及反应物的接触面d. 参加反应的物质本身的性质。

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

a.al在氧气中燃烧生成a1203,将al片改成al粉 b.fe与稀硫酸反应制取h2时,该用浓硫酸。

c.在k2s04与bacl2两溶液反应时,增大压强 d.na与水反应时增大水的用量。

13.下图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,其中描述合理的是( )

实验后的记录:①zn为正极,cu为负极 ②cu2+向负极移动

电子流动方向由zn经外电路流向cu ④cu极增粗

若有1 mol电子流过导线,则产生cu为0.5 mol

正极电子反应式为:zn-2e- =zn2+

abc.④⑤d.②③

14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生h2速率没有影响的是( )

a.h+的浓度 b.镁条的表面积 c.溶液的温度 d.cl—的浓度。

15.锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )

锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg h2 ④铜片上析出1mol h2

a.①和③ b.①和④ c.②和③ d.②和④

16.一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的( )

a. naoh固体b. 水 c. cuso4 固体d. 氯化钠固体。

17.对化学反应限度的叙述,错误的是( )

a.化学反应的限度与时间的长短无关 b. 化学反应的限度是不可改变的。

c.任何可逆反应都有一定的限度 d.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等。

18.如图所示装置中观察到电流计指针偏转,m棒变粗,n棒变细,指针指向m,由此判断下表中所列m、n、p物质,其中可以成立的组合是( )

19.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )

a.一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应停止了。

b.一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等。

c.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变。

d.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。

20.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )

a.实验室用h2o2分解制o2,加入mno2后,反应速率明显加快。

b.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率。

c.2so2+o22so3反应中,so2的转化率不能达到100%

d.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2,用碳酸钙粉末比块状反应要快。

二、填空题。

21.(4分)下列反应中,属于放热反应的是属于吸热反应的是。

煅烧石灰石(主要成分是caco3)制生石灰(cao) ②制备水煤气 ③生石灰与水作用制熟石灰 ④ba(oh)●8 h2o晶体和nh4cl晶体反应 ⑤碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑥酸与碱的中和反应 ⑦金属钠与水的反应。

22.在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中:

1)铜是极,发生反应,电极反应式是锌是极,发生反应,电极反应式是。

2)当电路中有0.2mol电子通过,参加反应的锌g,生成的氢气在标况下的体积为 l

23.现有如下两个反应:(a)2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 (b)naoh + hcl = nacl + h2o

1)根据两反应本质,可知(a填“能”或者“不能”,下同)设计成原电池,(b设计成原电池。

2)如果不能设计成原电池,其原因为。

3)如果能设计成原电池,则其正极材料为负极材料为电解质溶液名称请画出原电池图:

24.(4分)现有a、b、c、d四种金属片,①把a 、b 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,a 上有气泡;②把c 、d 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,d 发生还原反应;③把a 、c 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为a →导线→c 。装置如图所示,根据上述情况,回答下列问题:

1 )四种金属的活动性顺序是。

2)在①中,金属片作负极;

在②中,金属片上有气泡产生;

在③中,金属片发生氧化反应。

3)如果把b 、d 用导线连接后同时浸入稀硫酸中, 则金属片___上有气泡产生,该电极反应式为。

4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为它利用氧化还原反应将能转化为___能。

三、实验题。

25.某学生为了**锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):

1)哪一时间段(指~5min)反应速率最大原因是。

2)哪一段时段的反应速率最小原因是。

3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变。

4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: a.蒸馏水b.nacl溶液c.na2co3溶液d.cuso4溶液。

你认为可行的是填编号)。

四、计算题。

25.将4mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生可逆反应;2a(g)+b(g)=2c(g)。若经过2s后测得c的浓度为0.6 mol/l,求:

1 用a表示的化学反应速率2s时物质b的浓度为。

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