氧化还原反应。
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列有关氧化还原反应的途述不正确的是( )
a．肯定有电子转移。
b．肯定是有关氧元素的反应。
c．肯定有化合价的变化。
d．肯定有单质参加反应或生成。
2．属于氧化还原反应的离子方程式是( )
a．caco3＋2h＋==ca2＋＋co2↑＋h2o
b．2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
c．hco＋h＋==co2↑＋h2o
d．na2o＋h2o===2na＋＋2oh－
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
a．cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
b．2kclo32kcl＋3o2↑
c．2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑
d．2h2o2h2↑＋o2↑
4．[双选题]下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
a．3cl2＋6koh===5kcl＋kclo3＋3h2o
b．2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o
c．sncl4＋2h2o===sno2＋4hcl
d．naoh＋hcl===h2o＋nacl
5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4，下列说法正确的是( )
a．br2在反应中表现氧化性。
b．so2在反应中被还原。
c．br2在反应中失去电子。
d．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子。
6．下列写法正确的是( )
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3＋4n2↑＋9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
a．5∶3b．5∶4
c．1∶1d．3∶5
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)反应2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，mn元素的化合价由___价变为价，被元素的原子失去电子，被___若参加反应的hcl是73 g，则被氧化的hcl是___g.
9．(10分)阅读下列材料后回答问题．
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2＋和fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素c，可使食物中的fe3＋转化成fe2＋，有利于人体吸收．
1)在人体中进行fe2＋fe3＋的转化时，①反应中的fe2＋发生___反应，②反应中的fe3＋被___
2)“服用维生素c，可使食物中的fe3＋转化成fe2＋”这句话说明，维生素c在这一反应中被。
3)市场上**的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为。
离子方程式为。
10．(9分)已知反应：
so3＋h2o===h2so4
cl2＋h2o===hcl＋hclo
2f2＋2h2o===4hf＋o2
2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o
上述反应中不属于氧化还原反应的有填序号，下同)；h2o被氧化的是h2o被还原的是属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是。
11．(12分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的***，反应方程式为kcn＋h2o2＋h2o===a＋nh3↑(已配平)，请回答：(提示：kc、h22)
1)生成物a的化学式是___
2)该反应是否是氧化还原反应填写“是”或“否”)，其理由是。
若是，则被还原的元素是___
详解答案。1．选bd 从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，b项错误；有化合价变化是氧化还原反应的重要特征，c项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，d项错误．
2．选b a、c、d三项都没有元素化合价的变化，b项属于氧化还原反应的离子方程式．
3．选a a项，氯元素既被氧化又被还原．b项氯元素被还原，氧元素被氧化，c项锰元素被还原，氧元素被氧化．d项氢元素被还原，氧元素被氧化．
4．选cd a项， l2―→k、klo3；b项， o2―→nao2、nao3.以上两项的反应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应．c项， ncl4―→no2；d项， ＋2＋两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应．
5．选a 在反应br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4中，溴的化合价由0→－1，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，so2中的硫的化合价由＋4→＋6，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol br2在反应中得到2 mol电子．
6．选b a中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等．c项双线桥应由反应物指向生成物．d项，双线桥的起始位置不当．
7．选a 由方程式可看出铵根中－3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中＋5价的氮原子只有被还原为0价的氮气．
8．解析：mn元素化合价变化情况为：kno4→ncl2，化合价降低，被还原．氯元素的化合价升高，被氧化．据16hcl～5cl2知，被氧化的hcl占参加反应的hcl的，则被氧化的hcl的质量为：
73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 cl 氧化 45.625
9．解析：(1)fe2＋→fe3＋时，fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，fe3＋→fe2＋时，fe3＋得到电子，化合价降低，被还原．
2)维生素c使fe3＋还原成fe2＋，说明维生素c失去电子，化合价升高，被氧化．
3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：fe＋2hcl===fecl2＋h2↑，离子方程式：fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑
答案：(1)氧化还原 (2)氧化 (3)fe＋2hcl===fecl2＋h2↑ fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑
10．解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物h2o中的氢、氧元素的化合价都未改变，则h2o既不被氧化，又不被还原；反应③中h2o中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则h2o被氧化；反应④中h2o中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则h2o被还原．
答案：(111．解析：(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为kcn＋h2o2＋h2o===khco3＋nh3↑；
2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ==3＋3↑，kcn中的碳元素从＋2价升高到＋4价，h2o2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．h2o2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)khco3 (2)是有元素化合价的升降氧元素。
化学作业 氧化还原反应
化学作业 11.6 1.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 a 氧化还原反应的本质是电子的转移 b 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。c 置换反应一定属于氧化还原反应。d 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应。2.下列属于强电解质的是 a.醋酸 b.酒精 c.铜 d.小苏打。3.下列各组...
高考化学核心考点 氧化还原反应
每个学科的知识都有自己的特点，因此，为大家整理了 2017 高考化。一 对比法主要化学反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应是一对相。反的过程，我们学习时要把氧化反应和还原反应进行对比学习，记住典型的。氧化还原反应方程式，掌握这两类反应的区别和联系，然后，再以此为基础，把 氧化 还原反应 就可以作为...
高一化学氧化还原反应
第二课时。引言 在上节课我们复习了化学反应的基本类型，并发现有些反应不属于基本类型的任一种，且氧化和还原并不是各自孤立地存在。这就说明氧化和还原是同时存在的，有氧化就有还原，今天就来讨论这个问题。板书 二 氧化还原反应 讨论 从得失氧角度分析，h2 cuoh2o cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧...