厦门市启悟中学-2015学年校本作业。
高三化学第一轮复习之：电化学。
高三化学备课组使用日期：年12月9日。
一。 原电池电极判断及反应式。
1．（2014·北京理综）下列电池工作时，o2在正极放电的是（ ）
2.（2014·海南）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。
回答下列问题：
1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）
2）电池正极反应式为。
3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填“是”或“否”）原因是。
4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为。
3．（2014·全国理综ii）2023年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是。
a．a为电池的正极。
b．电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xli
c．放电时，a极锂的化合价发生变化。
d．放电时，溶液中的li+从b向a迁移。
4．（2014·广东）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅰal，其它均为cu，则。
a．电流方向：电极ⅳ→a→电极ⅰ b．电极ⅰ发生还原反应。
c．电极ⅱ逐渐溶解 d．电极ⅲ的电极反应：cu2+ +2e-=cu
5．（2014·福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2ag＋cl2＝2agcl。下列说法正确的是。
a．正极反应为agcl ＋e－＝ag ＋cl－
b．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成。
c．若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变。
d．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子。
二。 电解原理。
6.（2014·海南）以石墨为电极，电解ki溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是。
a、阴极附近溶液呈红色b、阴极逸出气体。
c、阳极附近溶液呈蓝色d、溶液的ph变小。
7．（2014·北京）（15分）用fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解ph=1的0.1mol/l的fecl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
1）用kscn检验出fe3+的现象是。
2）i中，fe3+产生的原因可能是cl—在阳极放电，生成的cl2将fe2+氧化。写出有关反应：
3）由ii推测，fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，原因是fe2+具有___性。
4）ii中虽未检验出cl2，但cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph=1的nacl溶液做对照实验，记录如下：
nacl的浓度是___mol/l
iv中检测cl2的实验方法。
与ii对比，得出的结论（写出两点。
8．（2014·北京）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。
4）iv中，电解no制备 nh4no3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是说明理由。
9.（2014·江苏）（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
1）将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s2－—2e－s （n—1）s+ s2－sn2－
写出电解时阴极的电极反应式。
电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
10．（2014·全国理综ii）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：
1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，pbo2的酸性比co2的酸性填“强”“弱”）。
2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为pbo2也可以通过石墨为电极pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为。
阴极上观察到的现象是若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为这样做的主要缺点是_ 。
11．（2014·全国）（15分）次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）h3po2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应。
分析产品室可得到h3po2的原因。
早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
12．（2014·山东）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7—和alcl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
三。 可放电、充电电池原理分析。
13．（2014·上海）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是。
a．k1闭合，铁棒上发生的反应为2h＋+2e→h2↑
b．k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高。
c．k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保**。
d．k2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.001 mol气体。
14．（2014·浙江）镍氢电池（nimh）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
ni(oh)2 + m = niooh + mh。已知：6niooh + nh3 + h2o + oh－ =6 ni(oh)2 + no2－
下列说法正确的是
a．nimh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e－= ni(oh)2 + oh－
b．充电过程中oh－离子从阳极向阴极迁移。
c．充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e－= mh + oh－，h2o中的h被m还原。
d．nimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液。
15．（2014·天津）已知：
锂离子电池的总反应为lixc＋li1－xcoo2 c＋licoo2
锂硫电池的总反应2li＋s li2s
有关上述两种电池说法正确的是( )
a．锂离子电池放电时， li＋向负极迁移 b．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应。
c．理论上两种电池的比能量相同 d．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电。
16．（2014·全国大纲）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(mh－ni电池)。下列有关说法不正确的是。
a．放电时正极反应为：niooh＋h2o＋e－→ni(oh)2＋oh－
b．电池的电解液可为koh溶液。
c．充电时负极反应为：mh＋oh－→m＋h2o＋e－
d．mh是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高。
17.（2014·海南）（6分）下列有关叙述正确的是。
a．碱性锌锰电池中，mno2是催化剂 b．银锌纽扣电池工作时，ag2o被氧化为ag
c．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
d．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应。
四。 电化学腐蚀及防腐。
18．（2014·福建）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
该电化腐蚀称为。
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