高三化学月考

高三化学12月阶段检测 2013-12-25

第ⅰ卷选择题（共40分）

可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 cl-35.5 cu-64 ag-108 n-14

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

a．“滑石粉”[mg3(si4o10)(oh)2]属于无机硅酸盐类物质，其组成可表示为mgo·sio2·h2o

b．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是纯净物。

c．雾属于胶体，目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可。

d．若燃煤发电厂排放的烟囱尾气不达标，则此气体可以使酸性高锰钾溶液退色。

2. 下列与有机物相关的叙述正确的是（）

a．淀粉和纤维素都是高分子化合物，二者互为同分异构体。

b．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应。

c．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别。

d．乙烯与hcl加成后可得到聚氯乙烯的单体。

3. 下列说法正确的是（）

a nh4br的电子式。

b 互为同素异形体，该元素的相对原子质量一定为147

c 向盐酸中逐滴加入小苏打溶液的离子反应式为：

d 已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm＋和yn－的核外电子排布相同，则a＝b＋m＋n

4．下列叙述正确的是 (

a．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质能用同一原理解释。

b．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素。

c．金属只能在溶液中发生置换反应，阴离子都只有还原性。

d．向淀粉水解后的溶液中加入碘化钾溶液不变蓝，证明淀粉水解完全。

5. 下列说法错误的是（）

a 室温下，由水电离的c(h＋)＝1.0×10－13 mol·l－1溶液中：co32－、k＋、so、br－一定不能大量共存。

b 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出。

c除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。

d 反应so2＋2h2o→so42－＋4h＋＋2e－为氧化反应，fe2(so4)溶液都能使上述反应进行。

6．下列实验现象**正确的是( )

a．实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变。

b．实验ii：酸性kmno4溶液**现气泡，且溶液颜色不会褪去。

c．实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色。

d．实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。

7．下列说法不正确的是。

a 不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备al2s3

b 非金属性最强的元素，其最**氧化物对应水化物的酸性最强。

c 将0.001 mol·l－1的agno3溶液滴入0.001 mol·l－1的kcl和0.001 mol·l－1的k2cro4混合溶液中先产生agcl沉淀。

d 1.0mol/l的kno3溶液：h+，fe2+ ，k+，so42-不能大量共存。

8．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数目为na

②12.5 ml 16 mol·l－1浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na

0.44gc3h8中含有的共价键总数目为0.1na

25℃时，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-数目为0.2na

6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子总数为0.2na

11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5na

常温常压下，71g37cl2含有na个37cl2分子。

0.1 mol·l－1 naf溶液中，hf和f－总和为0.1na个。

abcd．③⑤

9. 下列说法正确的是（）

a feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+ +o2 + 2h2o = 4fe3+ +4oh –

b 在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应中，每生成3mol i2，则转移6mol电子。

c 向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2水解显酸性。

d锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀，此法称为“牺牲阳极保**”

10. 下列说法正确的是。

a 分子式为c5h12o的醇与c5h10o2的酸发生酯化反应最多可形成16种酯。

c 测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，可以判断碳比硫的非金属性强。

d．配制1 mol·l－1的稀硫酸标准溶液去滴定某未知浓度的naoh溶液，当配制溶液时，定容时俯视读数则导致所测naoh溶液的浓度偏大。

11. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。

下列说法不正确的是 (

a．元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。

b．元素x能与元素y形成含非极性共价键的化合物。

c．元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性： xmy>xmr

d．元素z、w、r的最**氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应。

12. 在下列装置中，mso4和nso4是两种常见金属的易溶盐。当k闭合时，so42—从右到左通过交换膜移向m极，下列分析正确的是。

a. 溶液中c(m2+)减小

b. n的电极反应式：n＝n2+＋2e—

c. x电极上有h2产生，发生还原反应

d. 反应过程中y电极周围生成白色胶状沉淀。

13. 镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：

cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是。

a．充电时阳极反应：ni(oh)2 -e- +oh- =niooh + h2o

b．充电时，正极接外接电源的正极，此过程是化学能转化为电能的过程。

c．放电时负极附近溶液的碱性增强。

d．放电时电解质溶液中的k+向负极移动。

14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)＋2h2(g) si(s)＋4hcl(g)；δh＝＋q kj·mol－1(q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )

a．反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。

b．若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kj

c．反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol·l－1，则h2反应速率为0.03 mol·l－1·min－1

d．当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol·l－1的naoh溶液恰好反应。

15．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g) δh＝a kj·mol－1

其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：

则下列有关叙述正确的是 (

a．a<0

b．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡。

c．温度为830 ℃时，若c(co2)·c(h2)>c(co)·c(h2o)，此时v正》v逆。

d．温度不变，增大c(co2)，平衡右移，k增大。

16.下列叙述不正确的是。

a. 向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c(na＋)＞c(nh4＋)＞c(so42－)＞c(oh－)＝c(h＋)

b. 按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－3－乙基庚烷。

c. 将na2co3水溶液加热、蒸干，最后得到naoh固体。

d. 已知：2c(s) +2o2(g) =2co2(g)；△h1，2c(s) +o2(g) =2co(g)；△h2 则△h1<△h2

17. 下列说法不正确的是（

a 用na2co3溶液可以将锅炉水垢中的caso4转化为较疏松而易清除的caco3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数k＝3250sp(caso4)＝9.1×10－6，ksp(caco3)＝2.8×10－9]

b．25 ℃时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol·l－1氨水和20 ml 0.01 mol·l－1 nh4cl溶液中的溶解度相同，ksp相同。

c 实验测定，nh4hco3溶液显碱性，ch3coonh4溶液显中性，说明酸性ch3cooh>h2co3

d 0.1 mol·l－1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol·l－1盐酸10 ml混合后溶液显酸性，则有。

c(ch3coo－)>c(cl－)>c(h＋)>c(ch3cooh)

18. ①ph＝3的ch3cooh溶液；②ph＝3的hcl溶液；③ph＝11的氨水；④ph＝11的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是( )

a．将②、③溶液混合后，ph＝7，消耗溶液的体积：②>

b．向②中加入逐滴加入等体积的③，水的电离程度一直增大。

c．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量①最大。

d．①④等体积混合后，溶液显酸性。

19．向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图（忽略co2的溶解和hcl的挥发）：

则下列分析都正确的组合是

高三化学月考

高三化学月考A

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