博林高三月考（化学试卷）
一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）
1．下列关于有机物说法正确的是( )
a．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到。
b．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色。
c．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应。
d．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物。
2．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有( )
a．2种 b．3种 c．4种 d．5种。
3．下列有机物的反应属于取代反应的是( )
a．ch3ch2oh以铜作为催化剂在空气中加热。
b．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇。
c．戊烷与氯气在光照条件下反应。
d．苯与足量的氢气反应。
4．下列说法中正确的是( )
a．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 b．温度越高，催化剂的催化效果越好。
c食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小。
d．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快。
5．在n2＋3h22nh3的反应中，在5 s内n2的浓度由6 mol/l减至2 mol/l。则nh3的平均反应速率是( )
a．2.4 mol/(l·s) b．1.6 mol/(l·s) c．0.8 mol/(l·s) d．0.08 mol/(l·s)
6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)＋i2(g)。若c(hi)由0.
1 mol·l－1降到0.07 mol·l－1时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol·l－1降到0.
04 mol·l－1时，所需时间为( )
a．等于15 s b．大于15 s c．小于15 s d．等于10 s
7．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应x(g)＋2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
x、y、z的物质的量之比为1∶2∶2 ②x、y、z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化。
单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y
ab．①④c．②③d．③④
8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
a．浓硝酸可以使蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别所有的蛋白质。
b．苯和硝酸反应生成硝基苯与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
c．葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体。
d．乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同。
9．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
a．v(h2o)＝v(h2)
b．v正(co)＝v逆(h2)
c．生成n mol co的同时生成n mol h2o
d．1 mol h—h键断裂的同时断裂2 mol h—o键。
10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
a．分子式为c7h6o5莽草酸。
b．分子中含有2种官能团。
c．可发生加成和取代反应。
d．在水溶液中羧基和羟基均能电离出h
11．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为：
苹果酸可能发生的反应是( )
与naoh溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化。
ab．①②c．①②d．①②
12．已知：(nh4)2co3(s)==nh4hco3(s)＋nh3(g) δh＝＋74.9 kj·mol－1，下列说法中正确的是( )
a．该反应中熵变小于0，焓变大于0
b．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行。
c．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行。
d．判断反应能否自发进行需要根据δh与δs综合考虑。
13．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为： zn＋2oh－－2e－==zn(oh)2 ag2o＋h2o＋2e－==2ag＋2oh－
下列说法中，正确的是( )
a．锌是负极，氧化银是正极。
b．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。
c．溶液中oh－向正极移动，k＋、h＋向负极移动。
d．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。
14．右图为一种原电池，下列有关说法中正确的是( )
a．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极。
b．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化。
c．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性。
d．取出盐桥，电流表指针即回到零点。
15．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是( )
a．①②b．②③
c．③④d．②④
16．分子式为c7h7br，具有苯环的同分异构体共有( )
a．3种 b．4种。
c．5种 d．6种。
17．对于可逆反应2ab3(g) a2(g)＋3b2(g) δh>0，下列图像正确的是( )
18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是。
a b c d
a．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b．图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小。
c．图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d．图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
19.下列有关右图装置的叙述中不正确的是( )
a．a和b用导线连接时，铜片上析出金属铜。
b．b和a分别连接直流电源正、负极时，so向铁电极移动。
c．a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为cu2＋＋2e－==cu
d．无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
20.有一反应：2a＋b 2c，其中a、b、c均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )
a．该反应是放热反应。
b．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化。
c．t1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法。
d．c点v(正)二、填空题(共50分)
21．(4分)在一定温度下向a l密闭容器中加入1 mol no2(g)发生2no2(g) n2o4(g)，此反应达到平衡的标志是___
a．v正(no2)＝v逆(n2o4)
b．容器的总压强不再随时间而变化。
c．容器中气体的颜色不再变化。
d．no2、n2o4的分子数之比为2∶1
e．单位时间内生成1 mol n2o4的同时生成2 mol no2
f．混合气体的密度不再随时间而变化。
g．no2的浓度不再随时间而变化。
22．(6分)(1)室温下，将1 g苯(c6h6)完全燃烧生成液态水和co2，放出41.8 kj的热量。写出c6h6燃烧的热化学方程式2分)
2)今有两个热化学方程式：
h2(g)＋o2(g)==h2o(g) δh＝a kj·mol－1
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝b kj·mol－1
请回答下列问题(提示：|b|表示b的绝对值)
若2 mol h2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___b| kj(填“＞”或“＝”2分)
反应热的关系：2a___b(填“＞”或“＝”2分）
23．（8分）写出电解下列物质的总化学方程式(均为惰性电极)。
1)熔融nacl： ；2分）
2)饱和食盐水2分）
3)cuso4溶液2分）
4)agno3溶液： 。2分）
24．(7分)(1)写出分子式为c5h12的同分异构体的结构简式3分）
2)完全燃烧0.1 mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 l(stp)，生成的水为9.0 g。请推导该烃的分子式2分）并写出它可能存在的结构简式2分）
25.（7）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如表：
回答下列问题：
1)该反应的化学平衡常数表达式为k2分）
2)该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。1分）
3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(co2)·c(h2)＝5c(co)·c(h2o)，试判断此时的温度为2分）
高三化学月考A
2014一2015学年度上期月考试卷。时间 90分钟分值 100分。说明 本试卷共分 两卷。请把答案填写在第二卷的答题卷相应的位置上。相对原子质量 na 23 cl 35.5 h 1 n 14 o 16 s 32 c 12 k 39 ca 40 第 卷 一 选择题 本题共18小题。每题3分共54分 ...
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