化学晚测10 命题人：吕林君。
1、下列离子方程式正确的是
a．fecl3溶液中加入铁粉 fe3++fe=2fe2+
b．过量氯气通入febr2溶液中 2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
c．将铁片投入稀盐酸中 2fe+6h+=2fe3++3h2↑
d．fe(oh)2溶于稀硝酸中 fe(oh)2+3h+=fe2++3h2o
2、某溶液中含有较多的na2so4和少量的fe2(so4)3,若用该溶液制取芒硝(na2so4·10h2o),可供选择的操作有：①加适量h2so4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量的naoh溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤，正确的操作步骤是：
abcd. ②
3．铊（tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3++ 2ag ==tl+ +2ag+。下列推断正确的是。
a．tl+ 的最外层有1个电子b．tl3+ 的氧化性比al3+弱。
c．tl能形成+3价和+1的化合物 d．tl+ 的还原性比ag强。
4．下列变化属于物理变化的是 （
a．氧气在放电情况下变为臭氧 b。加热胆矾在成白色无水硫酸铜
c．漂白草帽久置于空气中变黄 d。氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀。
5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是。
a. 稀盐酸，na2co3溶液b. 稀h2so4溶液，naalo2溶液。
c. cu，fecl3溶液d. 浓氨水，agno3溶液。
6、向、、混合液中，通入过量后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成是
a.、、b.、、
c.、、d.、
双选）7．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是。
a bc d
双选）8、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / l)是。
a cacl2和na2co3 b 稀h2so4和na2co3
c ba(oh)2和nahco3 d naalo2和盐酸
9．有两个实验小组的同学为**过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：
1)第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是：
2)请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3。
3)第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？简述理由。
高三化学晚测10 参***。
9．答案：（1）2na2o2+2so2==2na2so3+o2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
高三化学晚测10 参***。
9．答案：（1）2na2o2+2so2==2na2so3+o2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
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