天津南开中学高三化学总复习。
第(14)次练习（化学反应速率、化学平衡） 2011.12.13
可能用到的相对原子质量： h：1 0：16 n：14 na：23 cl：35.5 c：12
al:27 s: 32 fe: 56 mg: 24 cu: 64 i 127 ag 108
l卷。一、选择遂（每小题可能有1-2个正确答案）
1、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
a.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的。
b．焓变和熵变都小于o的反应肯定是自发的
c．焓变和熵变都大于o的反应肯定是自发的
d．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的。
2、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示。
意图的是()
a.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等
b．该反应达到平衡i以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii
c.反应达到平衡i以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii
d. 同-种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等。
3、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是。
①单位时间内生成n mol 02的同时生成2nmol n02
②单位时阎内生成n mol 02 的同时，生成2n mol n02
③用n02. no、02的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态。
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
a.①④8. ②c.①③d.①②
4、如右图所示三个烧瓶中均收集满n02气体，分别将其置于盛有水的烧杯中，然后在①中加入无水cacl2③中加入nh4ci晶体，发现①烧瓶内气体红棕色变深，③中烧瓶内气体红棕色变浅。下列叙述错误的是（ ）
a. cacl2溶于水放出热量。
b.c．③烧瓶中气体压强变小。
d．此组对比实验目的是**温度对化学平衡的影响。
5.下列说法正确的是（ ）
加入反应物，活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大；②升高温度，加快分子运动的速率，增加分予碰撞机会，化学反应速率增大；③使用催化剂，活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大；④活化分子之吲发生的是有效碰撞： ⑤发生有效碰撞的分子是活化分子；⑥化学反应的活化能总是大于等于零；⑦活化分子在反应物中占的分子比率越高，反应进行得越完全；⑧已知4a(g)+b(g)=2c(s)在常温下可以自发进行，则该反应△h<0；⑨常压下水要加热到1000c才能沸腾，因此该过程为非自发； ⑩与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小。
a.②⑤b.①④c.③⑤d.④⑤
6、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
△h=- 92.4 kl/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
a.放出热量关系：a①>②
c.达平衡时氨气的体积分数：①>d．n2的转化率：②>
7、某温度下，反应；在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是( )
a.保持体积不变，加入少许n204，再达平衡时n02的体积分数变小
b．保持体积不变，加入少许n02，将使其转化率增大。
c．加压使体积变小，：将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
d．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深。
8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数k= 。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
a.该反应是焓变为正值。
b．恒温恒容下，增大压强．h2浓度一定减小
c.升高温度，逆反应速率减小。
d.该反应化学方程式为co+h20 =c02+h2
9密闭容器中发生如下反应： 达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是。
a. m+n>p
b．平衡向逆反应方向移动。
的转化率升高。
d．c的体积分数增加。
10、科学家正在研究将汽车尾气中的no和co转变为c02和n2，反应如下：
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和no的转化率，采取的正确措施是。
a.加催化剂同时升高温度、 b．加催化剂同时增大压强。
c.升高温度同时充入n2, d.降低温度同时移出c02
11、在密闭容器中，将1.0 molco与1.0 mol h20混合加热到800℃，发生下列反应：
。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5 mol。
则下列说法正确的是（ ）
a．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
b. 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△h c.同温下，若继续向该甲衡体系中通入1．o mol的h20 (g)，则平衡时co转化率为66.7%
d．同温下，若继续向该平衡体系中通入1．o mol的co (g)，则平衡时co物质的量分数为33，3%
12、在温度、容积相同的3个誉闭容器中，按)同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
下列说法正确的是( )
13、下列说法不正确的是( )
a.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，很多能自发进行的反应都是放热反应。
b在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系混乱程度越大，熵值越大。 c．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热。
d. -个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。
14、在密闭容器中进行下列的反应己达到平衡，其中混合气体平均相对分子质量：将随各容器体积缩小而增大的是（ ）
5、在一定条件下，可逆反应（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时丌始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化的是（ ）
16、可逆反应： ，随着温度升高，气体平均栩对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
a．b和c可能都是固体b．b和c一定都是气体
c．若c为固体，则b一定是气体 d．b和c可能都是气体。
17、在一个容积固定的密闭容器中， 加入m mola，n molb，发生反应。
平衡时c的浓度为w mol/l■，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol a，b molb, c mol c，要使平衡后c的浓度仍为wmol/l，则a、b、c必须满足的关系。
18在恒温恒容密闭容器中，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(co2 )的大小顺序是（ ）
a．乙》丙=甲》丁b．丁》甲=丙》乙。
c．乙》丁》丙=甲d．丁》丙》乙》甲。
19、在一定温度下，反应0.5h2(g)+0.5x2=hx(g)的平衡常数为10。若将的hx(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时hx (g)的最大分解率接近于( )
a．5% b.17% c.25% d．33%
20、在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（
a.反应达到平衡时，x的转化率为50%
b.反应可表示为x+3y=2z，其平衡常数为1600
c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大
d.改变温度可以改变此反应的平衡常数。
21、闪电时空气中的n2和02会发生反应：n2 (g) +02 (g)=2n02 (g)，已知该反应的△h =-180.50 kj．mol-1△s = 247.
7j．mol-1．k-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
a．在1000℃时，此反应能自发进行。
b.在10oo℃时；此反应不能自发进行。
c.该反应能自发进行的最低温度约为730℃
d.该反应能自发进行的最高温度约为730k
22、对于平衡系ma(g)+nb(g) =pc(g)+qd(g)；△h b.若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m: n
c．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
d.若温度不变时，将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小。
23、向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1moia、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)+b(g)=xc(g)△h 测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示。 高三化学总复习1 实验装置的用途。一 巧妇难为无锅之炊 常见仪器 不全 的名称及使用。1.瓶子家族。2.瓶管混血。3.瓶管混血和管管纯种的混血。4.ufo和发射器。二 前菜 防堵防污防爆暴防倒吸。1.防堵塞 有土 固体 没风 压强不等 才堵。2.防污染 解决空气污染，从源头抓起。3.防 验纯验纯要验... 重庆南开中学2011届高三12月月考语文试题。一 本大题共4小题，每小题3分，共12分 1 下列词语中，字形和加点字的读音全部正确的一项是 a 体己 t 渲泄座右铭杳无音信 y o b 筵席 y n 装潢吊书袋供不应求 g ng c 桔梗 ji 夜宵水龙头宁缺毋滥 w d 巨擘 b 桥礅着 zh o... 双流县太平中学 钟强。2001是年四川省高考第一次实行 3 x 方式，对于高2001级的学生来说，他们不得不面对由传统的高考方式向新的高考方式转变所带来的种种不适 对于现在的高三化学教师来说，如何搞好新形势下的复习工作，也是一个亟待解决的问题。现就本人对高三化学总复习的初步构想陈述如下 一 思想认识...高三化学总复习
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