一、单项选择题。
1．(2023年广东佛山质检)有关下图的说法正确的是( )
a．构成原电池时，溶液中so移向cu极。
b．构成原电池时，cu极反应为： cu－2e－==cu2＋
c．构成电解池时，fe极质量既可增也可减。
d．a和b分别接直流电源正、负极，fe极会产生气体。
2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电。电池负极反应为( )
a．h2＋2oh－==2h2o＋2e－
b．o2＋4h＋＋4e－==2h2o
c．h2－2e－==2h＋
d．o2＋2h2o＋4e－==4oh－
3．德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2023年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是( )
a．含碳的生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般作正极。
b．c2h6、o2、koh构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的ph升高。
c．co、o2、koh构成的燃料电池的负极反应式为：co－2e－＋4oh－==co＋2h2o
d．so2被氧化为so3时需使用v2o5作催化剂，这样可以提高so2的转化率。
4．通以相等电量，用惰性电极分别电解足量的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是( )
a．两个阴极产物的物质的量之比为n(ag)∶n(hg)＝2∶1
b．两个阳极产物的物质的量不相等。
c．硝酸亚汞的化学式为hgno3
d．电解过程中，阳极附近溶液的ph逐渐下降。
5．(2023年广东六校联考)下列说法正确的是( )
a．铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应。
b．给铁钉镀铜可采用cuso4作电镀液。
c．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。
d．电解饱和食盐水在阴极得到金属钠。
6．下列事实不能用金属活动性解释的是( )
a．生活中可用铝制的水壶烧水。
b．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
c．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。
d．电解法精炼铜时，粗铜中含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部。
二、双项选择题。
7．(2023年广东广州模拟)li－socl2 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4－socl2。电池的总反应可表示为：
4li＋2socl2===4licl＋s＋so2。电池工作时，下列说法正确的是( )
a．锂电极发生还原反应。
b．电子通过外电路从锂电极流向碳电极。
c．每生成1 mol so2转移4 mol电子。
d．socl2既是氧化剂又是还原剂。
8．(2023年广东江门调研)电解nacl溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是( )
a．电解过程中nacl溶液的ph下降。
b．溶液中na＋向铁电极方向移动。
c．通电一段时间后，可看到石墨电极附近溶液变红。
d．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝。
三、非选择题。
9．有下列四种装置：
盛200 ml 0.005 mol/l硫酸铜溶液；
盛200 ml 0.01 mol/l硫酸；
盛200 ml氯化锌溶液；
盛200 ml氯化钾溶液。
1)上述四种装置中，为电解池的是___填序号)，装置①中两电极的电极反应式分别是。
注明电极名称)。
2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是溶液中可能发生的副反应是。
3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液ph最小的是___填序号，溶液体积变化忽略不计)。
4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则fe极上发生的反应是。
c极上发生的反应是。
10．某校研究性学习小组设计实验验证fe、cu的金属活泼性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定fe、cu的活动性。该原理的离子方程式为。
方案ⅱ：有人利用fe、cu做电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式。
负极反应式。
方案ⅲ：结合所学的知识，帮助他们设计一个验证fe、cu的金属活泼性的简单实验方案(与方案ⅰ、ⅱ不能雷同)：
用离子方程式表示其反应原理。
11．a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a、 b、 c三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如下图ⅱ所示。
据此回答下列问题：
1)m为电源的___填“正”或“负”)极，a是___填写化学式)。
2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积。
3)写出乙烧杯的电解池反应。
4)要使丙恢复到原来的状态，应加入___g填写化学式)。
12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
1)工业冶炼铝的化学方程式是。
2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。
该电解槽的阳极反应式是。
通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因。
除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口。
填写“a”或“b”)导出。
参***与解析。
1．c 解析：构成原电池时溶液中so移向fe极，cu极反应为： cu2＋＋2e－==cu；构成电解池时，若fe接电源负极作阴极，生成的cu附着在fe极表面质量增加，若fe接电源正极作阳极，fe失电子生成fe2＋，fe极质量减少，且无气体产生。
2．c 解析：磷酸是酸性电解质，反应在酸性环境中实现，氢气是还原剂，发生氧化反应h2－2e－==2h＋。
3．c 解析：a项中生铁发生电化学腐蚀时，铁作负极；b项中乙烷、氧气和koh构成燃料电池，在负极乙烷失电子生成的co2要消耗oh－，使负极区溶液的ph减小；d项中催化剂不能使平衡发生移动，不影响so2的转化率。
4．d 解析：因为消耗相等电量，阴极产物的物质的量之比为n(ag)∶n(hg)＝1∶1，两个阳极生成的o2物质的量相等，硝酸亚汞的化学式为hg2(no3)2。
5．b 解析：铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生氧化反应；食盐水是中性溶液，生铁浸泡在其中发生吸氧腐蚀；电解饱和食盐水在阴极得到氢气。
6．a 解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化，与金属活动性无关，a错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀，而铁作为正极得以保护，b对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，c对。
7．bc 解析：锂电极发生氧化反应，socl2发生还原反应；锂是还原剂，socl2是氧化剂。
8．bd 解析：电解过程中nacl溶液的ph增大，通电一段时间后，铁电极附近溶液变红。
9．(1)①③阴极：2cu2＋＋4e－==2cu；阳极：2h2o－4e－==o2↑＋4h＋
2)2cl－＋2h2oh2↑＋cl2↑＋2oh－ cl2＋2oh－==cl－＋clo－＋h2o (3)②
4)2fe－4e－==2fe2＋ o2＋2h2o＋4e－==4oh－
解析：(1)电解池的标志是有外加电源，①③中都有直流电源，③中阳极为活性电极zn，溶液为氯化锌溶液，看出③是电镀池，故①③④是电解池。
2)装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，和电解饱和食盐水离子方程式相同。
9 19化学作业,课题1练习题
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