（a）钾钠合金和钠的熔点。
b）纯水在80℃和25℃的ph
c）等物质的量的n2和h2在一定条件下反应，两者的转化率。
d）25℃时ph=11的na2co3溶液和ph=11的naoh溶液中的水的电离度。
7．分析右图装置，下列说法错误的是。
a）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀。
b）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极。
c）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能。
d）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌。
8．三聚氰酸[c3n3(oh)3]可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：
c3n3(oh)3 3 hnco； 8 hnco + 6 no2 7 n2 + 8 co2 + 4 h2o。
下列说法有错误的是。
a）c3n3(oh)3与hnco虽最简式相同，但是两种不同的物质
b）1 mol hnco与no2反应时转移6 mol电子。
c）hnco是强还原剂。
d）n2既是氧化产物也是还原产物。
9．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。
a）化学催化比酶催化的效果好。
b）使用不同催化剂可以改变反应的热效应。
c）使用不同催化剂可以改变反应的能耗。
d）反应物的总能量低于生成物的总能量。
10．设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a）标准状况下，密度为d g/l的某气体纯净物一个分子的质量为 g
b）常温常压下，17g甲基（—14ch3）所含的中子数为9 na
c）将0.1na个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（cl－）=0.1mol／l
d）铝与足量的naoh反应，若每生成6.72 l的h2，则溶液中alo2－的数目就会增加0.2 na
11．已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe(no3)3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是
a）no （b）no2 （c）n2o （d）nh4no3
12．fe3+、so42＿、al3+和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则x可能是
a）nab）clc）co32d）oh＿
13．将so2气体通入bacl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：
①cl2②h2s ③nh3 ④no2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分。
相同的是。（a）③和④ （b）①和② （cd）①和④
14．增塑剂（可缩写为“dchp”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的：
下列说法正确的是。
a）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
b）环己醇分子中所有的原子可能共平面
c）“dchp”能发生加成、取代和消去反应
d）1mol“dchp”最多只能与含2mol naoh的溶液发生反应。
15．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是。
a）nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ +oh－ →nh3↑+h2o
b）在nh4al(so4)2（一种复盐）的溶液中加入ba(oh)2溶液至沉淀的质量达到最大时：
al3+ +2 so42－ +2ba2＋＋4oh－ →2 baso4↓＋alo2－ +2 h2o
c）当ba(oh)2和nahso4 混合恰好呈中性：ba2++2oh—+2h++so42—→baso4↓+2h2o
d）向烧碱溶液中通入co2，当n（naoh）：n（co2）= 3：2时：oh－+ co2 → hco3－
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2so2＋o2 2so3+q（q>0）。
当气体的物质的量减少了0.315 mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是。
a）当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡。
b）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大。
c）将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
d）达到平衡时，so2的转化率是90%
17．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是。
装置装置装置装置④
a）装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置。
b）装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸。
c）装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘。
d）装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是。
a）工业上最重要的“人工固氮”反应：n2 +3h22nh3
b）工业法合成盐酸：h2 + cl22hcl
c）工业上获取nacl：2na + cl22nacl
d）氯碱工业：2nacl + 2h2o 2naoh + h2↑+ cl2↑
19．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是。
a）使用a装置量气前，其右管中应充满相应的液体。
b）量气前，b装置中广口瓶通常应盛满相应的液体。
c）a装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面。
与集气管内液面相平。
d）a装置是直接测量气体体积，而b装置直接测量的是所排出液体的体积。
20．下列有关化学平衡常数k的叙述正确的是。
a）与反应温度有关b）与反应物性质有关
c）与反应物浓度有关d）与反应物接触面积有关。
21．25℃时加水稀释10mlph = 11的氨水，下列判断正确的是。
a）原氨水的浓度=10－3mol /l
b）溶液中增大。
c）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
d）再加入10mlph = 3的盐酸充分反应后混合液的ph值肯定大于7
22．6克含杂质的na2so3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（s、t、p），气体质量为3克，该样品的组成可能是。
a）na2so3， na2co3b）na2so3，nahco3
c）na2so3，nahco3， na2co3d）na2so3，mgco3 ，nahco3
四、（本题共12分）
根据反应：2na2co3+ sno2+4s na2so4 + na2sns3+2co2↑ 回答下列问题：
23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为。
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为。
24．在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．al(oh)3能否溶解在该元素最**氧化物对应的水化物中。
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度。
26．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
27．常温下，测得na2sns3溶液ph＞7，请用离子方程式解释其原因：
28．锡（sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。
已知：sn（s、灰sn（s、白） -2.1 kj，根据以上信息得出的结论正确的是。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在。
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应。
五、（本题共12分）
研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应：
n2(g) +o2(g) 2no(g) 是导致汽车尾气中含有no的原因之一。
29．t ℃时，向 5l 密闭容器中充入 6.5 mol n2和 7.5 mol o2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中 no 的物质的量是 5 mol。
5 min 内该反应的平均速率υ (no
30．反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明选填序号）。
a．反应未达到平衡 b．高温时no与o2不反应 c．生成了其它氮氧化物
31． h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的。
已知：n2(g) +o2(g) →2no(g) -180.5 kj、 2h2(g) +o2(g) →2h2o(l) +571.6 kj
则 h2(g) 与 no(g) 反应生成n2(g) 和h2o(l) 的热化学方程式是。
32．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) +2co(g) 2co2(g) +n2(g) 中no的浓度[c(no)]随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。
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