9．下列关于硫的说法中，正确的是。
a．32s和34s同素异形体b．硫的化学性质与氧气相同。
c．硫在空气中燃烧时，火焰呈苍白色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝色。
d．硫在一定条件下能与h2反应，生成的硫化氢不稳定。
10．下列物质中，只具有氧化性的是。
a．cl2 b．na c．h2so4 d．so2
11．下列关于so2的说法中，正确的是。
a．so2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 b．so2不会污染大气。
c．so2有氧化漂白作用，也有杀菌作用d．so2溶于水后生成h2so4
12．与12.0 gso3所含的氧原子数相等的so2的质量为。
a．3.6 gb．12.0 g c．27.2 g d. 14.4 g
13．在下列变化中，是由于强氧化性引起的是。
a．so2使品红溶液褪色b．so2通入石蕊试液中变红色。
c．na2o2使某些染料褪色 d．活性炭使红墨水褪色。
14．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是。
a．co b．so2 c．co2 d．n2
15．下列离子方程式中，正确的是。
a．把稀硫酸滴在铜片上：cu＋2h+=cu2++h2↑
b．把盐酸滴在石灰石上：co32-+2h+=h2o+co2↑
c 混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：hco3-+h+=h2co3
d．把硝酸钡溶液滴入硫酸中：ba2+＋so42-=baso4↓
16、下列离子能在溶液中大量共存的是。
a．mg2+、na+、cl-、ohb．mg2+、h+、no3-、so42-
c．k+、ag+、 cl-、so42d．na+、h+、hco3-、so42-
二、填空题（每空1分，共17分）
17．氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数___原子半径逐渐___原子核吸引电子的能力依次___因此，它们的非金属性依o、s、se、te的顺序逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐。
18．2molo3和___molo2所含的原子数目相等。
19、硫元素在周期表中位于___周期___族。它的原子结构示意图为硫的最**氧化物的化学式为___最**氧化物水化物的化学式为___气态氢化物的化学式为___
20．只用一种试剂来鉴别na2so4、agno3、na2co3三种溶液，这种试剂是___
21．将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
1)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
2)把cuso4·5h2o晶体放入浓硫酸中时，变成白色。
3)铜片放入浓硫酸中加热时，有气体放出。
4)把浓硫酸滴在木片上时，变黑。
三、问答题(每小题9分，共18分)
22．x、y、z三种元素的离子结构都和ne具有相同的电子层排布。x原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；y元素的原子半径是同周期元素中最小的；z元素的离子具有黄色的焰色反应。
1)根据以上条件，推断x、y、z各是什么元素？
2)写出x元素的氢化物物分子电子式， y和z原子形成的化学键是什么类型？
3)写出x的氢化物跟z的最**氧化物反应的化学方程式。
23、用电子式表示下列过程。
1)．cacl2的形成过程。
2)．br2分子的形成过程。
3)．h2s分子的形成过程。
四、实验题（10分）
24、实验室可用如下仪器装置制备so2，并检验so2的漂白性和收集纯净干燥的so2气体。试回答下列问题：
1)仪器的正确连接顺序是填序号）。
2)验证有so2产生的现象是其原因是。
3)d中的化学反应方程式是。
五、计算题（6分）
25、用cu与浓硫酸反应，得到so2的体积为4.48l(标准状况)。试计算：
1)被还原的硫酸的物质的量。
2)把所得到的cuso4配制成1 lcuso4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
港口高中2024年3月月考化学答卷。
班别学号姓名分数。
可能用到的相对原子质量：h=1 o=16 cl=35.5 s=32 na=23 cu=64
二、填空题（每空1分，共17分）
三、问答题(每小题9分，共18分)
22． (1) x 、yz
2) x元素的氢化物物分子电子式y和z原子形成的化学键键。
23、 (1)．cacl2的形成过程。
2)．br2分子的形成过程。
3)．h2s分子的形成过程。
四、实验题（10分）
(1)仪器的正确连接顺序是填序号）。
2)验证有so2产生的现象是其原因是。
3)d中的化学反应方程式是。
五、计算题（6分）
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