-选修部分。
化学反应原理】
范例76】将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (so42－）：c (h+)约为( )
a.1：1 b.1：2 c.1：10 d.10：1
错解分析】根据定量计算，稀释后c（h+）=2×10-8mol·l-1，c（so42-）=10-88mol·l-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为b。
解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·l-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·l-1。
答案】c。练习76】 室温下，某溶液中由水电离出来的h＋和oh－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )
范例77】 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中转移的电子数为( )
a.0.1mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol
错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为cu(oh)2。由于电解后加入0.1mol cu(oh)2，恰好恢复到电解前，而0.
1mol cu(oh)2中含0.1molcu2+，即反应过程中有0.1molcu2+被还原，因此电解过程中共有0.
2mol电子发生转移。错选b。
解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4 +2h2o 电解===2cu + 2h2so4 + o2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入cuo就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入cu(oh)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。
0.1molcu(oh)2可以看作是0.1mol的cuo和0.
1mol h2o，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。
答案】d。练习77】 用质量均为100g的cu作电极电解agno3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )
a、阳极93.6g，阴极121.6gb、阳极100 g，阴极128.0g
c、阳极91.0g，阴极119.0gd、阳极86.0g，阴极114.0g
范例78】 用铁片与稀硫酸反应制h2，下列措施不能使h2生成速率加大的是( )
a.加热 b.改用浓硫酸 c.滴加少量cuso4溶液 d.改铁片为铁粉。
错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选c。
解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎a、b、d都可以实现目的。
由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此b措施不可行。往体系中加cuso4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。
答案】b。练习78】 在c(s)+co2(g) 2co(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )
增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入co2 ④恒压充入n2 ⑤恒容充入n2
abcd．③⑤
范例79】 在一个密闭容器中，可逆反应aa(g)==bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )
a.平衡向正反应方向移动了b.物质a的转化率减小了。
c.物质b的质量分数增加了》b
错解分析】没有真正理解量的变化（体积变化引起浓度变化）关系。根据题意，当体积增大时，b的浓度减小，因此。增大体积（减小压强）时平衡向左移动，因此a的转化率减小。
根据平衡移动原理，可知a>b。错选bd。
解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，b的浓度应该为原来的50%。但题目指出，新平衡中b的浓度为原来的60%（大于50%），因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。
答案】ac。
练习79】 可逆反应n2+3h2 2nh3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1moln2和3 molh2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molnh3，达平衡时，吸收的热量为q2。已知q2＝4q1，则甲容器中，h2的转化率为( )
a.20b.25c.75d.80%
范例80】600 k时，在容积可变的透明容器内，反应2hi(g) i2(g)＋h2(g)达到平衡状态a。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态b。
按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。答：
按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。答：
错解分析】从实线方向观察，根据 a、b 两状态下的 i2 的浓度关系：cb(i2)=2ca(i2)，误以为能观察到容器内颜色的变化。
解题指导】状态a与状态b的不同点是：pb＝2pa，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态a到状态b，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是 i2(g) 而言，下式是成立的：cb［i2(g)］=2ca［i2(g)］。
对第⑵小问，可将有色气体 i2(g) 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上--犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。则视线方向上的 i2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案】⑴可以观察到颜色深浅的变化。由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，i2(ｇ)及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到i2(ｇ)紫色加深。⑵不能观察到颜色深浅的变化。
因为由状态a到状态b，平衡并未发生移动，尽管 cb［i2(g)］=2ca［i2(g)］，但 vb［i2(g)］=va［i2(g)］，即视线方向上可观察到的 i2(g) 分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。
【练习80】 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在no2与n2o4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )
a.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深。
b.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅。
c.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化。
d.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深。
有机化学基础】
范例81】 在由5种基团叫－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh两两组成的物质中，能与naoh反应的有机物有( )
a.4种b.5种c.6种 d.7种。
错解分析】题给的5种基团两两组合后能与naoh反应的物质有：ch3－cooh、c6h5－oh、ohc-cooh、c6h5－cooh、ho－cho、ho--cooh共6种，因此易错选项c．
解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将ho－cooh(碳酸)排除。
答案】b。练习81】 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( )
a.3种b.4种c.5种 d.6种。
化学实验】范例82】 前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480 ml 0.1 mol/l的碳酸钠溶液，选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
a、称取5.2 g碳酸钠，加入500 ml水 b、称取13.7 g碳酸钠晶体配成500 ml溶液。
c、称取5.3 g碳酸钠，加入500 ml水 d、称取14.3 g碳酸钠晶体配成500 ml溶液。
错解分析】由于要配置480ml0.1 mol/l的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：⑴若溶质为碳酸钠，则0.
48×106×0.1=5.2g，因此选择a选项；⑵若溶质为na2co3·10h2o，0.
48×286×0.1=13.7g；因此选择b选项。
造成错解的原因：⑴没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500ml，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500ml的溶液；⑵配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
解题指导】要配制500 ml 0.1 mol/l的na2co3溶液需na2co3 0.05mol。
即需碳酸钠晶体：0.05 mol×286 g/mol=14.
3g，na2co3为5. 3g，所需溶液为500 ml，而不是加水的体积为 500 ml，故a、b、c均不正确。
答案】d。练习82】 某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/l氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是。
a.50ml b.100ml c.250mld.500ml
范例83】 用下列装置能达到有关实验目的且无错的是( )
a.用甲图装置电解精炼铝 b.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性。
c.用丙图装置可制得金属锰 d.用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性。
错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视h＋和al3＋得失电子能力强弱而错选a。二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选b。三是不能根据已知nahco3和na2co3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选d。
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策略3元素周期律 周期表试题的分析技巧。金点子 元素周期律 周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性 二是比较粒子中电子数及电荷数的多少 三是原子及离子半径的大小比较 四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法 电子守恒法 比较分析法 分类归纳法 推理...
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