2023年高三化学寒假作业1
一、选择题（本题共7道小题）
na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
a．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10na
b．1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na
c．标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na
d．1 l 0.01 mol的na2co3溶液中含有0.01na个co32﹣
2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（）
a．盐酸 b．烧碱 c．硫酸钠溶液 d．kscn溶液。
下列图示实验正确的是（ ）
a．分离二氧化锰和氯化锰溶液b．碳酸氢钠受热分解。
c．除去co气体中的co2气体 d．配置一定物质的量浓度的溶液。
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
a．分子数和气体质量均不同 b．分子数和电子数均相同。
c．质子数和中子数均相同 d．分子数、原子数和中子数均相同。
水溶液中下列离子能大量共存的是（）
a．k+、fe3+、c6h5o﹣、hco3﹣ b．h+、cu2+、mno4﹣、so42﹣
c．mg2+、ag+、co32﹣、no3﹣ d．na+、al3+、bro﹣、s2﹣
解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（ ）
a．在na2so4溶液中滴入ba（oh）2溶液，产生白色沉淀：ba2++so42﹣=baso4↓
b．向h2o中加入少量na2o2，产生无色气体：2na2o2+2h2o=o2↑+4oh﹣+4na+
c．向cl2水中滴入适量fe（no3）2 溶液，溶液变为黄色：2fe2++cl2=2fe3++2cl﹣
d．向淀粉ki溶液中滴加酸性h2o2溶液，溶液变蓝色：h2o2+2i﹣+2h+=i2+2h2o
用高铁酸钠（na2feo4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o．下列说法正确的是（ ）
a．na2o2既是氧化剂又是还原剂。
b．na2feo4既是氧化产物又是还原产物。
c．3molna2o2发生反应，有12mol电子转移。
d．在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒。
二、填空题（本题共3道小题）
8.研究钠及其化合物有重要意义．
1）naoh是实验室中最常用的试剂之一．
实验室进行某实验需要0.5moll﹣1的氢氧化钠溶液约480ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器。
是。根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量naoh固体g．
2）na2o2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的**．na2o2作为供氧剂时可能发生的反应有。
3）nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知nano2能发生如下反应：2nano2+4hi═2no↑+i2+2nai+2h2o
上述反应中，氧化剂是每生成标准状况下的no气体2.24l，反应中被氧化的hi 的物质的量是 mol．
某厂废切削液中，含有2%～5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是 ．
a．naclb．nh4cl c．hno3 d．浓硫酸．
9.硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2·6h2o是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是。
2）a物质可以是选填序号）。
a．cucl2 b．cuso4 c．cu(no3)2
加入少量a物质发生的反应化学方程式为。
3）操作ⅱ的名称为。
4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是。
5）工业上常用k2cr2o7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中cr2o72—被还原成cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性k2cr2o7溶液反应的离子方程式。
10.用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166g·mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl﹣和fe3+．
1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是填化学式）
2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置．请问：
a中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为。
a部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，b部分还应补充什么装置。
该装置按①补充完整后，装置a、b、c中还有一处设计明显不合理的是 （填“a、b或c”），理由是
c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（naclo2），发该反应的离子方程式为若实验时需要450ml 4mol/l的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
试卷答案。考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：a．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；
b．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；
c．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
d．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．
解答：解：a．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10na，故a正确；
b．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为na，故b错误；
c．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故c错误；
d．1l 0.01 mol的na2co3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01na，故d错误；
故选a．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：加入naoh后，与alcl3溶液先生成白色沉淀后消失、与fecl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与fecl3溶液生成红褐色沉淀、与mgcl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与nacl不反应，以此来解答．
解答：解：a．均与盐酸不反应，不能鉴别，故a不选；
b．加入naoh后，与alcl3溶液先生成白色沉淀后消失、与fecl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与fecl3溶液生成红褐色沉淀、与mgcl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与nacl不反应，现象不同，可鉴别，故b选；
c．均与硫酸钠不反应，不能鉴别，故c不选；
d．kscn溶液只能鉴别氯化铁，故d不选；
故选b．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别．注意鉴别的界定条件，如只用一种试剂就能加以区别等，题目难度不大．
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：a．氯化锰可溶于水；
b．试管口应略向下倾斜；
c．除杂时导管应长进短出；
d．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加．
解答：解：a．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故a正确；
b．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故b错误；
c．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故c错误；
d．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故d错误．
故选a．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．
解答：解：a．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故a错误；
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