2023年高三化学寒假作业10
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列化学用语正确的是（ ）
a．ch3cl b．乙烯的结构简式 ch2ch2
c．淀粉的化学式为（c6h10o5）n d．h2o2的电子式：
na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
a．含有na个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
b．标准状况下，11.2l氦气中含有na个氦原子
c．将na个nh3分子溶于ll水中得到lmol·l－1的氨水。
d．100ml 0.1mol·l－1alcl3溶液含有0.01na个a13+
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是。
的溶液中：nh4+、al3+、no3－、cl－
b.常温下水电离出的c(h+)=10－12 mol·l-1的溶液中：cl－、no3－、nh4+、fe2+
c.加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl－、na+、no3－
d.常温下ph=1的溶液中：mg2+、nh4+、cl－、na+、no3－
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是。
元素周期表中短周期的一部分如右图，关于x、y、z、w、q说法正确的是。
a．元素y与元素z的最高正化合价之和的数值等于9
b．原子半径的大小顺序为：w＞z＞y
c．离子半径的大小顺序为：w2-＞y2-＞z3+
d．w的气态氢化物的热稳定性和还原性均比q的氢化物的强。
6.试题内容丢失。
7.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
a．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀。
b．一段时间后，a管液面高于b管液面。
c．a处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小。
d．a、b两处具有相同的电极反应式：fe－2e－＝fe2+
二、填空题（本题共3道小题）
8.【化学—物质结构与性质】
c和si元素在化学中占有极其重要的地位。
1）写出si的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为微粒间存在的作用力是。
3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是。
4）c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成σ键和π键，sio2中si与o原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述π键。
15分）甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
1）在425℃、a12o3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（ch3）2nh2cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2ch3oh+nh3+co（ch3）2ncho+2h2o△h若该反应在常温下能自发进行，则△h 0 （填“＞”或“=“
3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2ch3ohch3och3+h2o△h．一定温度下，在三个体积均为1.0l 的恒容密闭容器中发生该反应．
x/y= ．
已知387℃时该反应的化学平衡常数k=4．若起始时向容器i中充入0.1mol ch3oh、0.15mol ch3och3和0.
10mol h2o，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行．
容器ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 ．
4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为 （填“a”或“b“），写出阳极的电极反应式若参加反应的o2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg．
10.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：
1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒。
2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试管中发生反应的化学方程式。
3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为。
4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行**的过程：
1．[猜想i]：主要成分为氯化铵；
验证（操作）过程]：取少量滤液加入naoh固体，并加热；
实验现象]：闻到有轻微的氨味；
判断猜想填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；
2．[猜想ii]：主要成分为氯化锌；
验证（操作）过程]：
实验现象]：
判断猜想]：猜想ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分。
试卷答案。考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：a．氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；
b．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
c．淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（c6h10o5）n；
d．双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．
解答：解：a．ch3cl为共价化合物，c、cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故a错误；
b．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故b错误；
c．淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（c6h10o5）n，故c正确；
d．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个o﹣o键，双氧水正确的电子式为：，故d错误；
故选c．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
知识点】阿伏加德罗常数。
解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有na个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，a正确；标准状况下，11.2l氦气为0.
5mol，含有0.5na个氦原子，b错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，c错误；a13+水解，因此0.01molalcl3溶液含有a13+个数小于0.
01na个，d错误。
思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。
ks5u解析】a.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；b. 常温下水电离出的c(h+)=10－12 mol·l-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中nh4+，fe2+不存在，在酸溶液中，no3-和fe2+不存在，错误；c.
加入al能放出h2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选d。
知识点】实验氧化还原反应。
解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，a正确；根据强酸制弱酸知b正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知c正确；d、该溶液可能含ag+，d错误。
思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断： 单质的还原性逐渐减弱→ k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au ；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强； 同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即： 氧化性强弱顺序：
氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。 还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
；4、根据反应条件来判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如：2cu+o2=△=2cuo 2cu+s=△=cu2s 根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。
ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，x、y、z、w、q分别是n、o、al、s、cl元素，a．y为o元素，o元素非金属性较强，没有最高正化合价，故a错误；
b．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是z＞w＞y，故b错误；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于o，所以离子半径大小顺序是w2-＞y2-＞z3+，故c正确；
d．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性q＞w，所以w的气态氢化物的热稳定性比q弱，但还原性比q强，故d错误；
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