高中化学专题复习（第一轮）知识点总结与经典试题。
十、氮及其重要化合物
重点内容---知识点。
1、n2化学性质-- 有一个对应例题与多个练习。
2、氮的氧化物---性质与计算应有有一个对应例题与多个练习。
3、hno3强氧化性---对应例题1-2个与练习多个。
4、实验室制取氨气---应有有一个对应例题与多个练习。
1）、知识点总结与提炼。
◆氮气物理性质。
通常情况下，n2为无色无味的气体，难溶于水。
◆n2化学性质。
1)与o2反应 n2＋o22no
2)工业合成氨。n2＋3h22nh3反应。
3)与mg反应。3mg＋n2mg3n2
知识拓展 n2与活活泼金属反应（ na. mg）如 3mg＋n2mg3n2
mg3n2 电子式。
mg3n2是否是盐。
mg3n2与水发生水解反应方程式。
mg3n2在空气中燃烧主要产物是什么___次要产物是什么。
为什么。考查该知识点对应例题。
2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的还生成少量的填化学式）；
2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是该化合物水解的化学方程式为。
3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。
下列选项中正确的是填序号）。
mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力。
mg与f2的反应是放热反应。
mgbr2与cl2反应的△h＜0
化合物的热稳定性顺序为mgi2＞mgbr2＞mgcl2＞mgf2
题目陷阱：ch3mgcl水解的化学方程式为。
◆氮的氧化物。
1、物理性质。
2、化学性质。
no与o2反应：2no＋o2===2no2。
no2与h2o反应：3no2＋h2o===2hno3＋no。
3．氮氧化物对环境的影响。
(1)形成硝酸型酸雨。
(2)形成光化学烟雾。
知识拓展。氮的氧化物---计算。
例·在标准状况下，将no2、no、o2混合后充满。
容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所。
得溶液物质的量浓度的数值范围是( )
a.0 < c < 1/22.4
b.1/39.2 < c < 1/22.4
c.1/39.2 < c < 1/28
d.1/28 < c < 1/22.4
◆硝酸化学性质。
1．物理性质。
颜色：无色，挥发性：易挥发，气味：刺激性气味，溶解性：和水以任意比互溶。
2．化学性质。
(1)酸的通性，但与活泼金属反应时不生成h2。
2)不稳定性。 化学方程式为：4hno34no2↑＋o2↑＋2h2o
久置的浓硝酸呈黄色，原因是：硝酸分解生成的no2溶于hno3，实验室保存浓hno3时，应注意放在低温阴凉处。
3)强氧化性。
能与pt、au以外的所有金属反应，如cu与浓、稀hno3均可反应，化学方程式。
分别为cu＋4hno3(浓)==cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
3cu＋8hno3===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
有些金属(如fe、al等)在冷的浓hno3中发生钝化。
与不活泼的木炭反应的化学方程式为：
c＋4hno3(浓)co2↑＋4no2↑＋2h2o。
与某些还原性化合物(如feo等)反应的化学方程式为：
3feo＋10hno3===3fe(no3)3＋no↑＋5h2o。
浓硝酸与浓盐酸按1:3混合配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金铂等金属。
知识拓展。1、hno3强氧化性。
fe(no3)2溶液中滴人足量的稀硫酸，离子反应方程式为。
2、hno3反应规律应用。
例．38.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 ml(标准状况)。反应消耗的hno3的物质的量可能是( )
a．1.0×10－3 molb．1.6×10－3 mol
c．2.2×10－3 mold．2.4×10－3 mol
考查该知识点对应例题：【典例4·较难】
题目陷阱：产生气体与hno3守恒。
的物质的量。
◆氨气。1．物理性质。
颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。
2．化学性质。
1)与水反应。氨水显碱性，反应原理为。
2)与酸反应。
与浓盐酸的反应为nh3＋hcl===nh4cl。现象产生大量白烟。
3)与盐反应。
向alcl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为。
4)与氧气反应。
◆氨气的实验室制法。
1．加热固态盐和碱的混合物。
一般加热nh4cl和ca(oh)2的混合物：
2nh4cl＋ca(oh)22nh3↑＋cacl2＋2h2o。
1)装置：“固体＋固体气体”(与用kclo3或kmno4制o2的装置相同)。
2)收集：只能用向下排空气法。
3)干燥：用碱石灰(naoh和cao固体的混合物)。
4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
5)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小nh3与空气的对流速度，收集到纯净的nh3，同时也可避免污染空气。
知识拓展。实验室制取氨气的其他方法。
考查该知识点对应例题。
仿2013广东高考，33)某化学兴趣小组为了**某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将a、d中产生的气体同时通入c中。(k为止水夹，部分夹持仪器已略去)
回答下列问题：
1)简述实验前检查a部分装置的气密性的方法。
2)仪器e的名称是___锥形瓶内小试管f的作用是。
3)若b是生石灰，a是___时，在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。
4)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是。
答案 (1)关闭止水夹k，经分液漏斗向蒸馏烧瓶加水，稍后若水不能加入，说明a的气密性良好(或向b中加适量水，将a的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若b中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)
2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水 3cl2＋8nh3===6nh4cl＋n2(分步写化学方程式也可)
4)在c管口外接尾气处理装置，防止污染空气。
题目难点：在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。
工业制法 n2＋3h22nh3
◆铵盐。1．物理性质。
铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。
2．化学性质。
1)受热分解。
nh4cl、nh4hco3受热分解的化学方程式分。
2)与强碱反应。
nh4no3与naoh反应的化学方程式为。
久置的浓hno3常显黄色，如何除去黄色？
2）、经典例题（供选用）
典例1·基础】、把3体积no2气体依次通过①nahco3溶液(饱和)；②浓h2so4；③na2o2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水收集残留气体，则收集至的气体是( )
a．1体积no b．1体积no2和0.5体积o2
c．0.25体积o2 d．1/3体积no
解析： 3体积的no2通过饱和nahco3溶液，发生的反应有3no2＋2nahco3===2nano3＋h2o＋no＋2co2，剩余气体通过浓硫酸后除去h2o，通过na2o2时发生反应2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2，此时剩余气体为1体积o2和1体积no，排水法收集气体时发生反应4no＋3o2＋2h2o===4hno3，显然o2过量，剩余0.25体积o2。
答案： c典例2·基础】、已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
1)d的化学式(分子式)是___e的化学式(分子式)是___
2)a和b反应生成c的化学方程式是。
3)e和f反应生成d、h和g的化学方程式是。
2023年高三备考 化学 高三化学复习测验 2
高三化学复习测验 2 一 单项选择题 本大题共6小题，每小题4分 共24分 1 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是。鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和fecl3溶液 豆浆。abcd 2 na表示阿伏加德常数，下列叙述正确的是 a 等物质的量的n2和co所含分子数均为na b ...
2023年高三备考 化学 高三化学复习专题 反应原理
高三化学复习专题 反应原理。原理部分在高考中占40分左右，所函盖的知识面较广，主要以考查基础知识的记忆 理解以及逻辑推理能力。主要考查 热化学方程式的书写及能量的计算 化学反应速率和平衡移动的情况 平衡常数的变化 表达式和计算 外界条件对平衡的影响 电极方程式的书写 电离平衡 水解平衡和难溶电解质的...
2023年高三化学复习方案
抓基础 能力，重规范 落实，要高效 成绩。高三化学复习方案。2011年是山东新课改实施后的第五年高考，通过对四年来尤其是2010年山东高考命题特点分析，山东师大附中有针对性的制定了2011届高三化学复习方案。我们的基本复习宗旨是 抓基础 能力，重规范 落实，要高效 成绩。一。透彻分析2010山东高考...