2015-2016学年度10月月考卷。
高三化学试题。
考试范围：1-2章内容；考试时间：100分钟；命题人。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上。
3．可能用到的元素的原子量：fe 56 na 23 o 16 n 14 s 32 cl 35.5
第i卷（选择题共48分）
1. 为了让更多的年轻人关注日益严重的全球气候变暖问题，英国一位地产富豪在伦敦开设了一家环保***，内容有三大特色：①地板可以发电 ②酒精饮品来自有机绿色食品(主张素食是消除温室效应立竿见影的措施) ③绿色交通可免费入场。
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )
白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学。
ab. ②cd. ⑦
2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na
b 7.8gna2s和 na2o2混合物中含有的阴离子数等于0.1na
c 50ml18.4 mol·l－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46na
d 1l0.1mol·l－1nahco3溶液中含有的阴离子数目为0.1na
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
a. na2o2是碱性氧化物，能与co2、h2o反应作供氧剂。
b. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装。
c. so2和cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果。
d. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂。
4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是。
a．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处。
b．少量金属钠保存在煤油中。
c．少量液溴可用水封存，防止溴挥发。
d．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉。
5.下列在水溶液中能大量共存的一组是( )
a. nh4+、na+、br－、so42b. fe2+、al3+、clo-、cl-
c. al3+ [al(oh)4]- na+ cld. mg2+、h+、sio32-、so42-
6．已知反应：kclo3＋6hcl(浓)＝kcl＋3cl2↑＋3h2o，据此判断下列说法正确的是( )
a．反应物生成物都属于电解质b．hcl全部发生氧化反应。
c．该反应表明氧化性kclo3比cl2强 d．1mol kclo3在反应中得到6mole－
7．化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
8．已知强弱顺序：还原性i－＞fe2＋＞br－＞cl－，氧化性cl2＞br2 ＞fe3＋＞i2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是。
a．br2＋2hi===i2＋2hbr
b．2fecl2＋cl2===2fecl3
c．2fecl2＋2hcl＋i2===2fecl3＋2hi
d．cl2通入到nabr和nai的混合溶液中：i－先被氧化。
9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
10．向某晶体的溶液中加入含fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是( )
a．fe3＋的氧化性比溴单质的氧化性强b．该晶体中一定含有scn－
c．fe2＋与scn－不能形成血红色化合物d．fe2＋被溴单质氧化成fe3＋
11.下列陈述i、ii均正确，并且有因果关系的是（ ）
12．下列叙述中正确的是( )
a．用hno3酸化的ba(no3)2溶液能区别so2和co2气体。
b．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明该钾盐是k2co3
c．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco＋ca2＋＋2oh－==caco3↓＋co＋2h2o
d．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2＋co===caco3↓＋2oh－
13、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是。
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 ②向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4
向ba(no3)2溶液中通入过量so2 ④向石灰水中通入过量co2
向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。
abcd. ①
14.下列离子方程式书写正确的是。
a. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so32-＋2h+= so2↑＋h2o
b．碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i－+so42－+4h+
c．nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
d．在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：
3clo－+2fe(oh)3=2feo42－+3cl－+h2o+4h+
15．r2o在一定条件下可以把mn2＋氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为。
a．1 b．2 c．3 d． 4
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸， h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 mol·l－1和2 mol·l－1，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)(
a．0.448 lb．0.672 l
c．0.896 l d．0.224 l
第ii卷（非选择题共52分）
17．（10分）有以下物质：
石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融的氧化钠；⑩***气体；
1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
2）写出物质⑥溶于水的电离方程式。
3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式。
4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式。
18．（4分）ca(clo)2与浓盐酸反应会生成cl2,该反应的化学方程式为：
ca(clo)2 + 4hcl（浓）= cacl2 + 2cl2↑+ 2h2o
浓盐酸在反应中显示出来的性质是填写字母)
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性。
产生0.3molcl2 ，则转移的电子的物质的量为。
该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。
用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
19．（6分）甲、乙二位同学各设计一个实验来检验so离子，且都认为自己的试样中含有so离子，其方案如下：
甲： 白色沉淀。
乙：加ba(no3)2溶液。
回答以下问题：
1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲___乙___填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由。
2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案。
20.（18分）电子工业常用30﹪的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
1）检验废腐蚀液中含有fe3+的试剂是证明fe3+存在的现象是。
2）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式。
3）为了从使用过的腐蚀液中**铜，并重新制得纯净的fecl3溶液，采用下列实验步骤：
a. 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
b. 请写出相关反应的离子方程式。
加过量①时。
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