7．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）
a.与互为同位素 b.与互为同素异形体。
c.与具有完全相同的化学性质 d.与互为同位素。
8．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
a．过氧化钠 b．氢硫酸 c．硫酸亚铁 d．苯酚。
9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
a．h3o＋ 和ohb．co和n2
c．hno2和 no2d．ch3＋和nh4＋
10、下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠。
a．①②b．①②c．③⑥d．⑥
11. 设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是。
a. 1mol甲苯含有6na个c－h键。
b. 18gh2o含有10na个质子。
c. 标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子。
d. 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子。
12．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl―、co32―、oh―6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
a．cu2+、h+、clb．co32―、oh―、cl―
c．k+、h+、cld．k+、oh―、co32―
13. 在室温下，发生下列几种反应：
16h＋＋10z－＋2xo===2x2＋＋5z2＋8h2o
2a2＋＋b2===2a3＋＋2b－
2b－＋z2===b2＋2z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 （
a．溶液中可发生：z2＋2a2＋==2a3＋＋2z－
b．z2在①、③反应中作还原剂。
c．氧化性强弱的顺序为：xo>z2>b2>a3＋
d．x2＋是xo的还原产物。
26、(13分)我国化学家侯德榜根据nahco3的溶解度比nacl、na2co3、nh4cl都小的性质，运用nacl＋co2＋nh3＋h2onahco3↓＋nh4cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的co2；③将co2通入nacl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧nahco3得到na2co3。
试回答下列问题：
1）某学生将实验步骤①、②设计成下图所示的装置：
abc洗气瓶b中的液体是烧杯c中的液体是装置a中的离子方程式是。
2）洗涤沉淀的目的是。
3）该学生设计右图所示装置进行nahco3的分解，并证实产物中有co2产生。
试管中发生的化学反应方程式是。
停止加热时应该怎样操作，为什么。
烧杯中发生反应的离子方程式是。
27．(15分）a、b、c、d、e五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知a为单质。
1)写出a―→e的化学式：a．__b．__cd．__e．__
2）a在空气中燃烧的现象。
3)写出a―→d、c―→d、c―→e反应的化学方程式：
a―→dc―→d：
c―→e：
28、（15分）h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
1）某小组拟在同浓度fe3+的催化下，**h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% h2o.
1moll-1fe2(so4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
h2o2中氧元素的化合价为。
酸性kmno4溶液（用硫酸酸化）具有很强的氧化性，能将h2o2氧化，产物有硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，请写出该反应的离子方程。
该反应中当有2mol水生成是，电子转移的物质的量是。
2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的a、b瓶中已充有no2气体）进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的填“深”或“浅”），其原因是。
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号）。
用混凝法获取淡水提高部分产品的质量
优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺。
2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：br2+na2co3+h2o nabr+nabro3+6nahco3，吸收1mol br2时转移的电子为 mol。
3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为产品2的化学式为 ，1l浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
1）b、c、d中第一电离能最大的是填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是填化学式，写两种）。
3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是填化学式）
4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为阳离子中存在的化学键类型有该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是。
38．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）
1．某气态烃a在标准状况下的密度为1.25g/l，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。b和d都是生活中常见的有机物，d能跟碳酸氢钠反应，f有香味。
它们之间的转化关系如下图所示：
1）a的结构式为b中官能团的电子式为。
d中官能团的名称为。
2）反应①的反应类型是的反应类型。
3）反应③的化学方程式
反应④的化学方程式为
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