2016-2017学年高三化学上学期11月考试试题。
时间：60分钟满分：100分)
学校姓名班级考号。
可能用到的相对原子质量：
h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 mn 55 fe 56 cu 64
1、选择题
7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）
8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
9．向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
a．a点对应的溶液中：na+、fe3+、so42﹣、hco3﹣
b．b点对应的溶液中：na+、s2﹣、so42﹣、cl﹣
c．c点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3﹣、na+
d．d点对应的溶液中：k+、nh4+、i﹣、hco3﹣
10．某化学兴趣小组进行了有关cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
a．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被cu还原为no2
b．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强。
c．实验③发生反应的化学方程式为：3cu＋cu(no3)2＋4h2so4 = 4cuso4＋2no↑＋4h2o
d．由上述实验可得出结论：cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应。
11．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
a．②⑤b．①②c．④⑤d．全部。
12．下列各组离子可能大量共存的是( )
a．与铝反应放出氢气的溶液中：na＋、cl－、s2－、so
b．常温下kw /c(h＋)=1×10－13mol·l－1的溶液中： ca2＋、fe2+、no、nh
c．水电离出的c(h＋)＝10－10 mol·l—1的溶液中na+、k+、cl、hco3
d．0.5mol·l－1 alcl3溶液中可能大量存在[al(oh)4]―、k+、co32―
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．向次氯酸钙溶液通过量co2：ca2＋＋2clo－＋h2o＋co2===caco3↓＋2hclo
b．向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：
ca2++hco3—+oh—==caco3↓+co32—+h2o
c．酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3－＋5i－＋6h＋=3i2＋3h2o
d．氢氧化钡溶液中加入硫酸：ba2++oh—+h++so42—==baso4+h2o
二．综合题。
硫酸亚铁晶体(feso4·7h2o)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一滴定法：用酸性kmno4溶液滴定，测定铁元素的含量。
1）写出该滴定反应的离子方程式。
2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___夹持部分略去)(填字母序号)
3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是填写代号）。
a. 定容时，俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水。
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
4）上述实验中kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a.浓盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硫酸。
方案二称量法：操作流程如下：
5）写出步骤②中h2o2氧化fe2+ 的离子方程式。
步骤②中除用h2o2外还可以使用的物质是。
步骤②是否可以省略 ，理由。
是。6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤冷却、称量。
7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由naclo3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学。
方程式为 ▲
2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成。
分为 ▲ 写化学式）。
3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子。
方程式为 ▲
4）已知：2nh4clo4 n2↑+ 2o2↑ +cl2↑ +4h2o，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水 b.浓h2so4 溶液
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
e中收集到的气体可能是 ▲ 填化学式) 。
装置d的作用可能是 ▲
a、b、c中盛放的药品依次可以是 ▲ 选填：ⅰ、
. a b d ⅱ.c b e ⅲ.b c f
28．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为co2o3，含少量fe2o3、a12o3、mno、mgo、cao、sio2等）制取coc2o42h2o工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、ca2+、mg2+、al3+等；
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见表：
1）浸出过程中加入na2so3的目的是。
2）加na2co3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理。
3）萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜ph范围是 ．
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5
4）滤液i“除钙、镁”是将其转化为mgf2、caf2沉淀．已知ksp（mgf2）=7.35×10﹣11、ksp（caf2）=1.05×10﹣10，当加入过量naf后，所得滤液= ．
5）已知：nh3h2onh4++oh﹣ kb=1.8×10﹣5；
h2c2o4h++hc2o4﹣ ka1=5.4×10﹣2；hc2o4﹣h+c2o42﹣ ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（nh4）2c2o4溶液的ph 7（填“＞”或“＜”或“=”
6）coc2o42h2o热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；a、b、c均为纯净物；c点所示产物的化学式是。
参***。7b 8a 9b
26.（1）5fe2++mno4﹣+8h+=5fe3++mn2++4h2o；（2） b；（3）250ml容量瓶、玻璃棒 cd
4）b（5）2fe2+ +h2o2 +2 h+＝2fe3+ +2 h2o 氯水（1分） 否（1分） fe2+与碱反应后不能保证fe2+全部转化为fe3+，加热不能得到纯净的fe2o3，故无法准确计算fe的含量。
6）灼烧或加热（7）0.07a．
27.1）4naclo3=3naclo4 + nacl
2)naclo4 ；
(3)nh4+ +clo4- =nh4clo4 ；
高三化学上册11月月考试题
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