博文学校2023年秋季11月月考。
高一化学试题。
时间：90分钟总分：100分得分。
可能用到的相对原子质量： h－1 c－12 o－16 na－23 s－32 cl－35.5
第ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
a．烧杯 b．漏斗 c．蒸发皿 d．量筒。
2．下列实验操作：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④萃取 ⑤蒸馏中一定要用到玻璃棒的是
abcd．①③
3．下列电离方程式，书写正确的是
a．al2(so4)3 = 2al3+ +3so42b．alcl3 = al3++ cl3─
d．h2o = o2- +2hd．kno3= k+1+ no3-1
4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是
a．khso4 b．naclc．nahco3 d．cu2(oh)2co3
5．下列说法正确的是
a．摩尔是一种基本物理量。
b．硫酸的摩尔质量为98g
c．在标准状态下1mol任何气体体积相等。
d．用1l溶剂中含有溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度。
6．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
a．稳定的液体 b．透明的液体 c．化合物 d．混合物。
7 ．检验某未知溶液中是否含有so42-，下列操作合理的是。
a．加入稀硝酸酸化的ba(no3)2溶液。
b．加入盐酸酸化的bacl2溶液。
c．直接加入ba(no3)2或bacl2溶液
d．先加盐酸酸化，再加bacl2溶液。
8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂。
a．naoh溶液中混有ba(oh)2 (cuso4) b．cu(no3)2溶液中混有agno3 (cu粉)
c．co2中混有co （炽热的炭d．co2中混有hcl气体 （naoh溶液）
9．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是
a． co2b．cl2c．ch3coohd．nacl
10．现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d．6∶3∶2
11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
a．na+、ba2+、cl、so42- b． mg2+、no3、c1、k+
c．cu2+、ag+、no3、ohd． h+ 、cl 、na+ 、co32
12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
a． fe＋2hcl=fecl2＋ h2↑ b．cao＋h2o＝ca(oh)2
c． 2fecl2＋cl2＝2fecl3 d．2fe(oh)3 fe2o3 ＋3h2o
13．胶体区别于其它分散系的本质是。
a．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
b．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在。
c．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙。
d．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象。
14．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
a．标准状况下，22.4lh2o含有的原子数为 3na
b．常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na
c．通常状况下，22.4l co2 含有的分子数为na
d．物质的量浓度为0.5 mol·l-1的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na
15．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2++fe=fe2++cu
c．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2++so42-=baso4↓
d．碳酸钙与盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2↑
16．标准状况下，将vl气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液的密度。
g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为
．vρ/（mv+2240）mol·l-11000vρm/（mv+2240）mol·l-1
．1000vρ/（mv+2240）mol·l-1mv/22.4(v+0.1)ρ mol·l-1
选择题答题卡。
第ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题）
17．（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同。
a．cao、mgo、co2、cuo b．h2、cl2、n2、cu
c．o2、fe、cu、zn d．hcl、h2o、h2so4、hno3
1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）a
bcd2）这四种物质相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜（化学式cu2(oh)2co3），该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
18．（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂x 或na2co3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入na2co3溶液中，无明显现象。
试推断试剂x为。
现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入na2co3溶液中的现象为反应的离子方程式为。
现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为。
另取该溶液滴入试剂x，则溶液显。
19．（14分）写出fe2(so4)3在水溶液中电离方程式。
2）写出下列离子方程式对应的任一个化学方程式：h＋ ＋oh- ＝h2o
3）标明下列反应中电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂和氧化产物分别是。
若标准状态下生成cl2体积为11.2l，反应中电子转移数目为。
4）已知下列四个反应：①cl2+2ki=2kcl+i2 ， 2fecl2+cl2=2fecl3
2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 ④h2s+i2=s+2hi
则fecl3 、cl2 、i2 、s四种物质氧化性由强到弱顺序是。
20. (12分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g·cm-3)配制100 ml 1.0 mol·l-1稀硫酸，若实验仪器有：
a．100 ml量筒 b．托盘天平 c．玻璃棒。
d．10 ml量筒 e．胶头滴管
1）需量取浓硫酸的体积为 ml。
2）实验时选用的仪器有(填序号。
此外还需要用到的仪器有。
3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号。
定容时俯视刻度线观察液面。
容量瓶使用时未干燥。
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号。
a． 使用容量瓶前检查它是否漏水。
b． 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。
c． 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。
d． 将准确量取的18.4 mol·l-1的硫酸，注入已盛有30 ml水的100 ml的容量瓶中，加水至刻度线。
e．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀。
21．（8分）用100ml1mol·l-1 h2so4溶液和足量金属zn反应，写出反应的离子方程式，并计算在标准状态下生成氢气的体积。
参***。17. （8分）(1)a co2；b cu；c o2 ；d h2o。（2）是
18. （10分） （1）紫色石蕊试液。
（2）有白色沉淀产生；co32-+ca2+=caco3↓
3）co32-+2h+=h2o+co2 ↑ 红色（每空2分）
19.（14分）（1）fe2(so4)3 = 2fe3+ +3so42-
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 等。
mno2 cl2 na
4）cl2 ＞fecl3 ＞i2 ＞s
20. （12分）
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