2013-2014学年度高三年级10月月考化学试卷。
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）。
1． 下列离子方程式书写正确的是。
溶液中投入过氧化钠粉末：4hso3－+2na2o2 = 4so32―＋o2↑+ 4na＋
溶液与烧碱溶液反应，当n(oh－)∶n(al3+) 7∶2时，
2al3＋ +7oh－= al(oh)3↓+ alo2－ +2h2o
与febr2溶液反应，当n(cl2)∶n(febr2) =1∶1时，2fe2＋+ 4br－+3cl2 = 2 fe3＋+ 2br2 + 6cl－
d.向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2＋+ 2clo一+ co2 + h2o = caco3↓+ 2hclo
2．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a. 80ml 12mol/l的浓盐酸与足量mno2反应，生成的cl2分子数目为0.48na
b. 1molcac2晶体中含有的离子总数为3na
c. 46 g乙醇中含有的化学键数为7 na
d. 46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
3．常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是（ ）
4．把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为（ ）
a. b.
cd. 5. 下列说法正确的是。
属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体。
b.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物。
是电解质，co2、cl2、c2h5oh是非电解质。
d.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
a.加入铝粉产生h2的溶液中：fe2＋、na＋、so42－、clo－
b.滴入酚酞显红色的溶液中：nh4＋、mg2＋、alo2－、no3－
的溶液中：fe3＋、cl－、no3－、k＋
mol·l－1的溶液中：ca2＋、mno4－、so42－、h＋
7．做焰色反应时，下列应注意的操作事项，正确的选项是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
② 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
③ 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净。
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯。
⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替。
a.仅④不正确 b.仅③ 不正确 c.仅②不正确 d.全部正确。
8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·l－1，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
9. ．天然维生素p(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素p的叙述错误的是（ ）
a.可以和溴水反应。
b.可用有机溶剂萃取。
c.分子中有三个苯环。
d.1 mol 维生素p可以和4 mol naoh反应。
10．钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法错误的是（ ）
a.未知物质x为co2，属于氧化产物。
b.每转移1mol e-时，生成2mol x
c.反应中pdcl2作氧化剂，被还原。
d.还原性：co>pd
11. ．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe＋ni2o3＋3h2o===fe(oh)2＋2ni(oh)2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
a.电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b.电池放电时，负极反应为fe＋2oh－－2e－==fe(oh)2
c.电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d.电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2＋2oh－－2e－==ni2o3＋3h2o
12．已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a.若a为fe，d为氢气，则b一定为酸。
b.若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质。
c.若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应。
d.若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下。
一定呈液态
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
a.甲的分子数比乙的分子数多。
b.甲的物质的量比乙的物质的量少。
c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小。
d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小。
14．已知0.3 mol·l－1naoh溶液的密度为ρ1 g·ml－1，0.1 mol·l－1 naoh溶液的密度为ρ2 g·ml－1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中naoh的物质的量浓度（ ）
a.大于0.2 mol·l－1 b.等于0.2 mol·l－1 c.小于0.2 mol·l－1 d.无法估算。
15．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes2+4fe3+==cu2++5fe2++2s。下列说法正确的是（ ）
a.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原。
b.还原剂是s2—和cu+，氧化剂是fe3+
c.氧化产物是s，还原产物是cu2+和fe2+
d.当转移1mol电子时，46 g cufes2参加反应。
16．取对水蒸气的相对密度为0.4的co和h2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的na2o2固体粉末的容器中，并同时加入少量的o2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为（ ）
a.1：4b.2：3c.6：5d.7：2
17．下列说法正确的是（ ）
a.工业上用电解mgcl2溶液的方法制备金属mg
b.在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀。
c.向鸡蛋清中加入饱和的cus04或(nh4)2s04溶液均产生沉淀，两者原理相同。
d.往沸水中滴入饱和的fecl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 fe(oh)3 胶体。
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
a.原混合酸中no3－物质的量为0.4mol
段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气。
c.第二份溶液中最终溶质为feso4
d. h2so4浓度为2.5 mol·l－1
19．已知i－、fe2＋、so2、cl－和h2o2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是。
cl－①2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
so2＋i2＋2h2o===h2so4＋2hi
h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2o
2fe2＋＋i2===2fe3＋＋2i－
abcd.①④
20. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
a.常温下，在ph=8的hcoona溶液中：c(na＋) c(hcoo－) 9.9×10－7mol/l
溶液中：c(na＋) 2c(co32－) 2c(hco3－)
c.室温下，由ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na＋) c(ch3coo－) c(oh－) c(h＋)
d.0.1mol/l的nahc2o4溶液，其ph = 4：c(hc2o4－) c(h+) c(h2c2o4) >c(c2o42－)
二、非选择题（共60分）
21．(1)在fe(oh)3胶体中逐渐滴入hi稀溶液，会出现一系列变化。
先出现红褐色沉淀，原因是。
随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。
最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是。
2)若用稀盐酸代替hi稀溶液，能出现(1)中所述变化现象中的___填写上面各题序号)。
22. 离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：
回答下列问题：
1）cl－离子的结构示意图是al3+、k＋、so42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途。
2）将含oh－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/l的al3+和nh4＋的混合溶液中，若测得溶液中nh4＋减少了一半，此时，溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的al3+。
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