2013-2014学年度高三年级10月月考化学试卷。
一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列离子方程式书写正确的是。
溶液中投入过氧化钠粉末:4hso3-+2na2o2 = 4so32―+o2↑+ 4na+
溶液与烧碱溶液反应,当n(oh-)∶n(al3+) 7∶2时,
2al3+ +7oh-= al(oh)3↓+ alo2- +2h2o
与febr2溶液反应,当n(cl2)∶n(febr2) =1∶1时,2fe2++ 4br-+3cl2 = 2 fe3++ 2br2 + 6cl-
d.向次氯酸钙溶液通入过量co2:ca2++ 2clo一+ co2 + h2o = caco3↓+ 2hclo
2.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a. 80ml 12mol/l的浓盐酸与足量mno2反应,生成的cl2分子数目为0.48na
b. 1molcac2晶体中含有的离子总数为3na
c. 46 g乙醇中含有的化学键数为7 na
d. 46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
3.常温常压下,用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为ch4的是( )
4.把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(na+)为( )
a. b.
cd. 5. 下列说法正确的是。
属于同位素,h2、d2、t2属于同素异形体。
b.氯水、氨水、王水是混合物,铁粉、漂白粉是纯净物。
是电解质,co2、cl2、c2h5oh是非电解质。
d.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
a.加入铝粉产生h2的溶液中:fe2+、na+、so42-、clo-
b.滴入酚酞显红色的溶液中:nh4+、mg2+、alo2-、no3-
的溶液中:fe3+、cl-、no3-、k+
mol·l-1的溶液中:ca2+、mno4-、so42-、h+
7.做焰色反应时,下列应注意的操作事项,正确的选项是( )
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察
② 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检物质
③ 每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净。
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯。
⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替。
a.仅④不正确 b.仅③ 不正确 c.仅②不正确 d.全部正确。
8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·l-1,下面四个选项中能达到此目的的是( )
9. .天然维生素p(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素p的叙述错误的是( )
a.可以和溴水反应。
b.可用有机溶剂萃取。
c.分子中有三个苯环。
d.1 mol 维生素p可以和4 mol naoh反应。
10.钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co,该反应的反应物与生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法错误的是( )
a.未知物质x为co2,属于氧化产物。
b.每转移1mol e-时,生成2mol x
c.反应中pdcl2作氧化剂,被还原。
d.还原性:co>pd
11. .铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:fe+ni2o3+3h2o===fe(oh)2+2ni(oh)2
下列有关该电池的说法不正确的是( )
a.电池的电解液为碱性溶液,正极为ni2o3、负极为fe
b.电池放电时,负极反应为fe+2oh--2e-==fe(oh)2
c.电池充电过程中,阴极附近溶液的ph降低。
d.电池充电时,阳极反应为2ni(oh)2+2oh--2e-==ni2o3+3h2o
12.已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
a.若a为fe,d为氢气,则b一定为酸。
b.若a、d为化合物,b为水,则c一定是气体单质。
c.若a、b、c、d均为化合物,该反应一定属于复分解反应。
d.若a、b、c、d均为10电子微粒,且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则d常温下。
一定呈液态
13.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
a.甲的分子数比乙的分子数多。
b.甲的物质的量比乙的物质的量少。
c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小。
d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小。
14.已知0.3 mol·l-1naoh溶液的密度为ρ1 g·ml-1,0.1 mol·l-1 naoh溶液的密度为ρ2 g·ml-1,若将上述两溶液等质量混合,且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和,则所得溶液中naoh的物质的量浓度( )
a.大于0.2 mol·l-1 b.等于0.2 mol·l-1 c.小于0.2 mol·l-1 d.无法估算。
15.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:cufes2+4fe3+==cu2++5fe2++2s。下列说法正确的是( )
a.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原。
b.还原剂是s2—和cu+,氧化剂是fe3+
c.氧化产物是s,还原产物是cu2+和fe2+
d.当转移1mol电子时,46 g cufes2参加反应。
16.取对水蒸气的相对密度为0.4的co和h2组成的混合气体若干克,通入到盛足量的na2o2固体粉末的容器中,并同时加入少量的o2,电火花引燃,充分反应后,称重发现固体粉末的质量增加了2.1g,则原混合气体的质量比为( )
a.1:4b.2:3c.6:5d.7:2
17.下列说法正确的是( )
a.工业上用电解mgcl2溶液的方法制备金属mg
b.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀。
c.向鸡蛋清中加入饱和的cus04或(nh4)2s04溶液均产生沉淀,两者原理相同。
d.往沸水中滴入饱和的fecl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,可制得 fe(oh)3 胶体。
18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
a.原混合酸中no3-物质的量为0.4mol
段产生的是no,ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+,bc段产生氢气。
c.第二份溶液中最终溶质为feso4
d. h2so4浓度为2.5 mol·l-1
19.已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是。
cl-①2fe3++so2+2h2o===2fe2++so+4h+
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
h2o2+h2so4===so2↑+o2↑+2h2o
2fe2++i2===2fe3++2i-
abcd.①④
20. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
a.常温下,在ph=8的hcoona溶液中:c(na+) c(hcoo-) 9.9×10-7mol/l
溶液中:c(na+) 2c(co32-) 2c(hco3-)
c.室温下,由ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(na+) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+)
d.0.1mol/l的nahc2o4溶液,其ph = 4:c(hc2o4-) c(h+) c(h2c2o4) >c(c2o42-)
二、非选择题(共60分)
21.(1)在fe(oh)3胶体中逐渐滴入hi稀溶液,会出现一系列变化。
先出现红褐色沉淀,原因是。
随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是。
最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是。
2)若用稀盐酸代替hi稀溶液,能出现(1)中所述变化现象中的___填写上面各题序号)。
22. 离子是构成物质的基本微粒之一,下表中是中学常见的离子:
回答下列问题:
1)cl-离子的结构示意图是al3+、k+、so42-三种离子可组成一种盐,写出该盐的一种用途。
2)将含oh-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/l的al3+和nh4+的混合溶液中,若测得溶液中nh4+减少了一半,此时,溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的al3+。
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