一．选择题（每小题3分，共60分）
1．下列说法正确的是。
a．所有的化学反应都有能量变化。
b．需要加热的反应一定是吸热反应。
c．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
d．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料。
2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (
a．加热b．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
c．加入几滴cuso4溶液d．不用铁片，改用铁粉。
3. 已知热化学反应方程式：2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g) δh1＝－483.6 kj/mol
则对于热化学方程式：2h2o(l)==2h2(g)＋o2(g) δh2
下列说法正确的是( )
a．热化学方程式中化学计量数表示分子个数。
b．该反应的δh2＝＋483.6 kj/mol
c．|δh2|＜|h1|
d．|δh2|＞|h1|
4．对反应2a (g)＋b(g) 3c(g)+4d (g)反应中， 表示该反应速率最快的是。
a．v(a)=0.5 mol/(l·sb．v(b)=0.3 mol/(l·s)
c．v(c)=0.8 mol/(l·sd．v(d)=1.0 mol/(l·s)
5．已知4nh3+5o2 ==4no+6h2o,若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是（ ）
a．4/5v(nh3)=v(o2) b．5/6v(o2)= v(h2o)
c．2/3v(nh3) =v(h2od．4/5v(o2)=v(no)
6、下面关于中和热的描述正确的是。
a.在稀溶液中，所有酸和碱反应的反应热都相等。
b.在稀溶液中，任何强酸和强碱反应的中和热都相等。
c.在稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
d.1mol醋酸和1mol氢氧化钠反应放出的热量与1mol硫酸和1mol氢氧化钠反应放出的热量相等。
7．下列说法中，正确的是( )
a．δh＞0 kj/mol表示放热反应，δh＜0 kj/mol表示吸热反应。
b．1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热。
c．1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热。
d．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数。
8．下列有关活化分子的叙述正确的是 （
a．活化分子具有比普通分子更高的能量。
b．所有活化分子之间的碰撞都是有效碰撞。
c．增大压强使得活化分子数增大，因而化学反应速率加快。
d．升温并没有增加活化分子总数，但却增加了有效碰撞的机会。
9、已知在25℃，101kpa下，1g c6h14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是。
a．c6h14（l）＋ 19／2o2（g）6co2（g）＋ 7h2o（l） △h＝ －48.41 kj/mol
b．c6h14（l）＋ 19／2 o2（g）6co2（g）＋ 7h2o（g） △h＝ +4163 kj/mol
c．c6h14（l）＋ 19／2 o2（g）6co2（g）＋ 7h2o（g） △h＝ +48.41 kj/mol
d．c6h14（l）＋ 19／2 o2（g）6co2（g）＋ 7h2o（l） △h＝－4163 kj/mol
10．反应c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
a．保持体积不变，增大水蒸气的输入量
b．将容器的体积缩小一半。
c．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大。
d．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大。
11．对于在同一容器中进行的反应c(s)＋o2(g)=co2(g)，下列说法不正确的是（ ）
a．将碳块磨成粉末可以加快反应速率。
b．升高温度一般可以加快反应速率。
c．容器体积不变时，向其中充入n2，反应速率不变。
d．增加碳的量可以加快反应速率。
12．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为q kj（q>0），经测定完全吸收生成的co2需消耗5mol/lkoh溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)+13/2o2(g)=4co2(g)+5h2o(g)的△h为。
a．+8q kj/mol b．+16q kj/mol c．-8q kj/mol d -16q kj/mol
13．把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：
3x(g)＋y(g) nz(g)＋2w(g) 5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( l· min)，则ｎ的值为 (
a．4b．3c．2d．1
14．某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成气体z,经过tmin后，测得各物质的浓度分别为：c(x2)=0.4mol/l，c(y2)=0.
8 mol/l, c(z2)=0.4 mol/l，则该反应的化学方程式为。
a．x2+2y2 =2xy2b．2x2+y2 =x2y
c．3x2+y2 =2x3yd．x2+3y2 =2xy3
15．下列哪些因素是影响化学反应速率的主要因素（ ）
a.压强 b.温度 c.催化剂 d.反应物自身的性质。
16．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gcaco3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （
a．0.5qb． qc．2qd．5q
17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) ;
h= －57.3kj·mol-1向1l0.5 mol/lnaoh溶液中加入下列物质：
（1）稀盐酸、（2）浓硫酸、（3）稀硝酸，恰好完全反应的热效应δh1、δh2、δh3的关系正确的是 （
a．δh1>δh2>δh3b．δh1=δh3>δh2
c．δh1=δh3<δh2d．δh1<δh3<δh2
18．已知下列热化学方程式：
1) ch3cooh(l)＋2o2(g)==2co2(g)＋2h2o(l) δh1＝－870.3 kj/mol
2) c(s)＋o2(g)==co2(g) δh2＝－393.5 kj/mol
3) h2(g)＋o2(g)==h2o(l) δh3＝－285.8 kj/mol
则反应2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)==ch3cooh(l)的焓变为( )
a．－488.3 kj/mol b．－244.15 kj/mol
c．488.3 kj/mol d．244.15 kj/mol
19．已知常温常压下，p2、p4燃烧的热化学方程式分别为：
2p2(g)＋5o2(g)=p4o10(s) △h= －2695.4 kj·mol－1 ，p4(g)＋5o2(g)=p4o10(s) △h= －2925.091 kj·mol－1 ，据此推断，下列说法正确的是。
a．由p2制备p4是吸热反应；等质量时，p2的能量比p4的低。
b．由p2制备p4是吸热反应；等质量时，p2的能量比p4的高。
c．由p2制备p4是放热反应；等质量时，p2的能量比p4的低。
d．由p2制备p4是放热反应；等质量时，p2的能量比p4的高。
20.氢气、甲烷的热化学方程式分别为：2h2(g)+o2(g)==2h2o(l)；δh=－571.
6kj·mol-1 ，ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；δh= －89.3kj·mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为。
a.28.58kjb.82.16 kj c.53.58 kj d.89.3 kj
高二化学10月月考答题纸（理科）
班级姓名考试号
一．选择题（每小题3分，共60分）
二．填空题（每空2分，共28分）
1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a。则b、c的化学式分别为。
2）若已知每摩气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。
2019高二10月月考
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