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高二年级1月月考化学试题。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息。
2．请将答案正确填写在答题纸上。
第i卷（选择题）
1．已知下列热化学方程式：
c(s)+o2(g)=co2(g) △h=-393.0kj·mol-1
2co(g)+ o2(g)=2co2(g) △h=-566.0 kj·mol-1
4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) △h=-1640.0kj·mol-1
则2fe(s)+3co(g)= fe2o3(s)+3c(s)的反应热△h为。
a. +301.5kj·mol-1 b. -490.0kj·mol-1
c. +663.5kj·mol-1 d. -257.0kj·mol-1
2．把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml1.5mol/ l 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是 （
a. 20℃ 10ml 2mol/l x溶液 b. 20℃30ml 1mol/l x溶液。
c. 30℃10ml 3mol/l x溶液 d. 30℃ 20ml 2mol/lx溶液。
3．反应a(g)＋3b(g) 2c(g)＋2d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是。
a. v(a)＝0.15 mol·l－1·min－1 b. v(b)＝0.01 mol·l－1·s－1
c. v(c)＝0.45 mol·l－1·min－1 d. v(d)＝0.40 mol·l－1·min－1
4．一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的。
naoh固体 ②水 ③kno3溶液 ④ch3coona固体。
a. ①b. ②c. ②d. ③
5．一定条件下，可逆反应x（s）＋y（g）w（g）＋z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （
a. 增大了压强b. 降低了温度。
c.增加了x的物质的量d. 增大了y的物质的量。
6．已知：4nh3 (g)＋5o2 (g) 4no (g)＋6h2o (g) δh＝－1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是。
a. a b. b c. c d. d
7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a（g）+2b（g）=c（g）+d（g）已达到平衡状态。
混合气体的压强②混合气体的密度③b的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（c）与v（d）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积。
abcd.①②
8．在恒容密闭容器中进行可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。
a. 混合气体的颜色不再改变 b. 混合气体的密度不再改变。
c. 混合气体的压强不再改变 d. 混合气体的平均摩尔质量不再改变。
a. a b. b c. c d. d
9．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体c的浓度变为原平衡时1.6倍，则下列说法正确的是 （
a. m+n＜pb. m+n﹥p
c. 平衡向正反应方向移动 d. c的质量分数增加。
10．一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，n2（g）+3h2（g）2nh3（g），达到平衡后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a moln2、b molh2、c molnh3，则平衡（ ）
a. 向左移动 b. 向右移动 c. 不移动 d. 无法确定。
11．体积比为2∶3的n2和h2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则n2的转化率为。
a. 12.5% b. 25% c. 37.5% d. 50%
12．在一定温度下，将h2和i2(g)各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g) △h<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下：
下列说法不正确的是。
a. 反应前4min的平均速率v(hi)=2.5×10-3mol/(lmin)
b. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态。
c. 该温度下此反应的书衡常数k=1.44
d. 再充入0.05molh .05moli2(g)和0.06molhi,平衡不移动。
13．下列说法正确的是。
a.室温 ph＝3的醋酸溶液和ph＝11的ba(oh)2溶液等体积混合后溶液呈酸性。
b. ph=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后ph=3
c. 室温ph相同的nh4cl溶液和ch3cooh溶液，由水电离产生的c(h＋)相同。
d. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下ph=7的溶液呈中性。
14．25℃时，在等体积的①ph＝0的h2so4溶液、②0.05 mol/l的ba（oh）2溶液、③ph＝10的na2s溶液、④ph＝5的nh4no3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是。
a. 1∶10∶1010∶109 b. 1∶5∶5×109∶5×108
c. 1∶20∶1010∶109 d. 1∶10∶104∶109
15．物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是 (
a. naoh、na2so3、fecl3、kcl b. na2sio3、na2co3、kno3、nh4cl
c. nh3·h2o、h3po4、na2so4、h2so4 d. nahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl
16．下列反应中，相关示意图错误的是。
a. a b. b c. c d. d
17．25℃时，用浓度为0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml 浓度均为0.
1000mol/l 的三种酸hx、hy、hz,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 （
a. hz是强酸。
b.该滴定过程能选择酚酞作为指示剂。
c. hx消耗naoh溶液20.00ml时，溶液ph>7
d. m 点处的溶液中c(na+)>c(y-)>c(h+)>c(oh-)
18．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是 （
a. naalo2 b. na2so3 c. alcl3 d. ca(hco3)2
19．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是。
a. 在0.1 mol·l－1 khc2o4溶液中：
c(k＋)＋c(h＋)＝c(hc2o)＋c(oh－)＋c(c2o)
b. 0.1 mol·l－1的na2s溶液中：c(oh－)＝c(h＋)＋c(hs－)＋c(h2s)
c. 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中：c(no)>c(h＋)>c(nh)>c(oh－)
d. 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：
2c(na＋)＝c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)
20．一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是。
a. 电流由电极a经外电路流向电极b
b. 电池工作时，oh－向电极b移动。
c. 该电池工作时，每消耗22.4l nh3转移3mol电子。
d. 电极a上发生的电极反应为：2nh3－6e－+ 6oh－＝n2 + 6h2o
21．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是。
a. a应与c相连接，b应与d相连接。
b. 电解后fe、zn、ag等杂质会沉积在装置y的底部形成阳极泥。
c.电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等。
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