2024年黄冈市浠水县实验高中。
命题人：姚加兵审题人：王素琼。
一。选择题（每道题目仅有一个选项符合题意）
1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )
a、hcl、caco3、so2b、hclo、h2s、c2h5oh
c、kno3、ch3cooh、nh3d、baso4、h3po4、h2o
2．对于反应2a（g）＋3b（g）＝c（g）＋5d（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）
a． b． c． d．
3．对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
a．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均碱小。
b．温度下降10c，两溶液的ph均不变。
c．分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等。
d．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同。
4．下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是( )
a、nano2溶液的ph值大于7
b、hno2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗。
c、hno2不与nacl反应。
d、室温下0.1 mol /l hno2溶液的ph = 2.1
5．在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：
x（g）＋2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是( )
a 容器内密度不随时间变化。
b 容器内各物质的浓度不随时间变化。
c 容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2
d 单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z
6．下列说法中，不正确的是。
a．在0.1moll-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(h+)减小。
b．在由水电离出的c(oh-)=1×10-12moll-1的溶液中，al3+不可能大量存在。
c．室温下，ch3cooh分子可以存在于ph=8的碱性溶液中。
d．在nh4cl溶液中，加入mg(oh)2固体可被溶解。
7． nh4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
a．nh4 al(so4)2 b．nh4hco3 c．nh4hso4 d．nh4no3
8． t℃时，水的离子积为 kw，该温度下将amol·l-1，一元酸ha与 bmol·l-1一元碱 boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
a．混合液的ph=7b．混合液中，[h+]=
c．a=bd．混合液中，c(b+)=c(a－)+c(oh-)
9．常温下，相等的盐酸和醋酸中的。
a. 前者大 b. 后者大 c. 相等 d. 无法确定。
10．反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (
a、增加co的物质的量。
b、将容器的体积缩小一半。
c、保持体积不变，充入n2使体系压强增大
d、保持压强不变，充入n2使容器体积变大。
11．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2no2n2o4 ；△h<0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度（ ）
a、 ①和③ b、 ②和④ c、 ④和⑤ d、 ③和⑤
12．在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）
13．相同温度下，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
a．中和时所需naoh的量b．c (h+)
c．c (ohd．c (ch3cooh)
14．为了使na2s溶液中[na+]/s2-]的比值变小，可加入的物质是。
a、适量盐酸b、适量naoh溶液
c、适量koh溶液d、适量h2o
15．在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )
16．将1mol h2(g)和2mol i2(g)置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)+ i2(g) 2hi(g) ；h<0，并达到平衡。hi的体积分数ω(hi)随时间变化如图（ⅱ）所示，若改变反应条件，ω(hi)的变化曲线如图（ⅰ）所示，则改变的条件可能是 （
a、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
b、恒温条件下，缩小反应容器体积。
c、恒容条件下升高温度。
d、恒温条件下，扩大反应容器体积。
17．在常温下100mlph=10的koh溶液中，加入ph=4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是。
a．v（混合液）≥200mlb．v（混合液）≤200ml
c．c（h＋）=c（oh－） 二。填空题。 18.相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①na2co3 ②naclo ③ch3coona ④na2so4⑤nahco3 ⑥naoh ⑦(nh4)2so4 ⑧nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为。 19.（1）0.020 mol/l的hcn（aq）与0.020 mol/l nacn（aq）等体积混合，已知该混合溶液中。 c（na+） c（cn-），用“>、符号填空。 溶液中c（ohc（hc （hcnc（cn - 2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是： (a) 逐渐减小； (b) 逐渐增大； (c) 先逐渐增大，而后减小； (d) 先逐渐减小，而后增大。 你的选择是。 3）ph值相同的 ①hcl（aq）、 h2so4（aq）、 ch3cooh（aq）各100 ml 三种溶液中物质的量浓度最大的是。 分别用0.1 mol/l的naoh（aq）中和，其中消耗naoh（aq）最多的是。 反应开始时，反应速率。 a、hcl最快 b、h2so4最快 c、ch3cooh最快 d、一样快。 4）某温度下，纯水中的c[h+] 2.0×10-7 mol/l，则此时c[ohmol/l。相同条件下，测得① nahco3（aq）② ch3coona（aq）③ naclo（aq）三种稀溶液的ph值相同。 那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。 2０．一密闭容器中发生下列反应n2+3h22nh3；δh<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： 1）处于平衡状态的时间段是。 2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ） a．t0~t1b．t2~t3c．t3~t4d．t5~t6 2１.用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的ha配制0.1 mol·l－1的溶液100ml； 用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph＝1的两种酸溶液各100 ml； 分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。 1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。 2)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1(选填。 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是多选扣分) a.装hcl溶液的试管中放出h2的速率快； b.装ha溶液的试管中放出h2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。 3)请你评价：乙方案中难以实现之处 4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 高二年级九月月考化学试题 理科卷 姓名。出题人 徐众媛审题人 史春花 可能用到的原子量 na 23 o 16 h 1 al 27 mg 24 一 单项选择题 每题3分，共42分 1 no和co都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成n2和co2，对此反应，下列叙述正确的是 a 使用催化剂增大co... 高二年级九月月考化学试题 理科卷 姓名。可能用到的原子量 na 23 o 16 h 1 al 27 mg 24 一 单项选择题 每题3分，共42分 1 no和co都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成n2和co2，对此反应，下列叙述正确的是 a 使用催化剂增大co转化率 b 改变压强对反应速率... a miss is as good as a mile.失之毫厘，谬以千里命题人 康凯。请把所有答案填写在答题卡上。一 选择题 每题只有一个正确答案，共10分 1 下列典故主要体现化学变化的是 a 司马光砸缸 b 铁杵磨成针 c 火烧赤壁 d 凿壁偷光。2 在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无...高二年级九月月考化学试题
高二年级九月月考化学试题
九年级九月月考化学试题