a.1 个 ca2+周围距离最近且等距离的数目为 6
b.该晶体中的阴离子与f2是等电子体。
c.6.4 g cac2晶体中含阴离子0.1 mol
d.与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个。
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是。
a.熔点：naf>mgf2>alf3b.晶格能：naf>nacl>nabr
c.阴离子的配位数：cscl>nacl>caf2 d.硬度：mgo>cao>bao
7.下列叙述正确的是。
a.一个cscl晶胞中含有8个cl-。
b.离子晶体类的物质均是电解质，故离子晶体均能导电。
c.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质，锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构。
d.某物质是由x(黑球)、y(白球)两种微粒构成的，它们在二维平面中的排列情况为，则该物质化学式为xy2。
8.下列叙述不正确的是。
a.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
b.12 g石墨中六元环的数目为0.5na。
c.1个干冰晶胞的质量为×44 g。
d.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
二、选择题(本大题共5小题，共60分。)
9.（11分）按要求回答问题：
1)半夹心结构催化剂m能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
组成m的元素中，电负性最大的是填名称)。
2)钛元素基态原子未成对电子数为___个，能量最高的电子占据的能级符号为___
3)①已知al 的第一电离能为578 kj·mol－1、第二电离能为1 817 kj·mol－1、第三电离能为2 745 kj·mol－1、第四电离能为11 575 kj·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为___
第二电离能i(cu填“＞”或“＜”i (zn)。
4) 在硅酸盐中，sio44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中si原子的杂化形式为si与o的原子数之比为化学式为。
10.（11分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
2）基态k原子中，核外电子排布图是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为k和cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属k的熔点、沸点等都比金属cr低，原因是。
3）测定发现i3asf6中存在i3+离子。i3+离子的几何构型为中心原子的杂化类型为。
4）kio3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中k、i、o分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。k与o间的最短距离为___nm，与k紧邻的o个数为。
5）在kio3晶胞结构的另一种表示中，i处于各顶角位置，则k处于___位置，o处于___位置。
11.（14分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
1）镍元素基态原子的电子排布式为___3d能级上的未成对电子数为___
2）硫酸镍溶于氨水形成[ni(nh3)6]so4蓝色溶液。
[ni(nh3)6]so4中阴离子的立体构型是___
在[ni(nh3)6]so4中ni2+与nh3之间形成的化学键称为___提供孤电子对的成键原子是___
氨的沸点___填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是___氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___
3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
基态铜在元素周期表中位置。
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
4)某m原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与m形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为。
已知铜和m的电负性分别为1.9和3.0，则铜与m形成的化合物属于___填“离子”或“共价”)化合物。
已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为na，则该晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为___pm(只写计算式)。
12．（12分）
ⅰ）下列叙述正确的有。
a．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多。
b．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小。
c．卤素氢化物中，hcl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。
ⅱ）m是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
1）单质m的晶体类型为___晶体中原子间通过___作用形成面心立方密堆积，其中m原子的配位数为___
2）元素y基态原子的核外电子排布式为___其同周期元素中，第一电离能最大的是___写元素符号）。元素y的含氧酸中，酸性最强的是___写化学式），该酸根离子的立体构型为___
3）m与y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为___已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为___g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为na）
该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___
13.（12分）（1）1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为___乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
2）与oh－互为等电子体的一种分子为填化学式)。
3） 短周期元素a、b、c、d，a元素的原子最外层电子排布式为ms1，b元素的原子价电子排布式为ns2np2，c元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，d元素原子的l层的p能级中有3个未成对电子。
c元素原子基态时的价电子排布式为 ，若a元素为非金属元素，a与c形成的化合物中的共价键属于键(填“σ”或“π”
当n＝2时，b的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，bc2属于分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，b与c形成的晶体属于晶体。
4）bf3与一定量的水形成晶体q[(h2o)2·bf3]，q在一定条件下可转化为r：
晶体q中各种微粒间的作用力不涉及___填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键
d.金属键e.氢键f.范德华力。
5）已知苯酚()具有弱酸性，其ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)__ka(苯酚)(填“>”或“<”其原因是。
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