学习资料汇编。
河北省永年县第二中学2017-2018学年高二化学4月月考试题。
可能用到的相对原子质量：h－1 b－11 c－12 n－14 o－16 si－28
p－31 s－32 cl—35.5 ar－20 br－80 na－23 mg－24 al－27 ca－40 fe－56 cu－64 zn－65 a g－108 ba－137
第一卷（共计60分）
1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （
a. b.
c. d.
2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （
a. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
b. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
c. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
d. 电子云图是对运动无规律性的描述。
3.以下能级符号不正确的是 （
a. 3s b. 3p c. 3d d. 3f
4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
a. 构造原理 b. 泡利原理 c. 洪特规则 d. 能量最低原理。
5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）
a. 稀有气体 b. 主族元素 c. 过渡元素 d. 卤族元素。
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（ ）
a．电负性b．原子半径：④＞
c．第一电离能d．最高正化合价：④＞
7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
a．w元素的第一电离能小于y元素的第一电离能。
b．y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同。
c．p能级未成对电子最多的是z元素。
d．x元素是电负性最大的元素。
8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是。
a．3s23p3 b．4s2 c．4s24p1 d．3s23p5
9.下列说法正确的是（ ）
a．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的。
b．σ键就是单键，π键就是双键。
c．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键。
d．h2分子中含σ键，而cl2分子中含π键。
10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）
a．[co（nh3）4cl2]clb．[co（nh3）6]cl3
c．[cu（nh3）4]cl2d．[co（nh3）3cl3]
11用vsepr模型**下列分子或离子的立体结构，其中正确的是。
a．h2o与becl2为v形b．cs2与so2为直线形。
c．bf3与pcl3为三角锥形d．so3与co32－为平面三角形。
d．在[cu（nh3）4]2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
12.下列叙述正确的是（ ）
a．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道。
b．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成。
c．由极性键组成的分子，一定是极性分子。
d．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形。
13.下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
a. cbr2f2 b. ch3ch2ch2oh
c. ch3ch2ch3 d. ch3ch(no2)cooh
14.下列事实，不能用氢键知识解释的是 (
a. 水比硫化氢稳定b. 水和乙醇可以完全互溶。
c. 冰的密度比液态水的密度小 d. 氟化氢的沸点高于***。
15.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
a．co32－和no3－ b．o3和so2
c．co2和no2d．scn－和n3－
16.中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(ch4·nh2o)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
a. 离子晶体 b. 分子晶体 c. 原子晶体 d. 金属晶体。
17.已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于c3n4晶体的说法错误的是（ ）
a．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固。
b．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构。
c．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构。
d．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子。
18.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）
a．分子中的c、h、o的个数比为1：2：3
b．分子中c、h个数比为1：2
c．该有机物的相对分子质量为14
d．该分子中肯定不含氧元素。
19.乙醇（ch3ch2oh）和二甲醚（ch3﹣o﹣ch3）互为（ ）
a．同素异形体 b．同分异构体 c．同系物 d．同位素。
20.下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
a． h2o和d2o
b．甲醇和二甲醚ch3﹣o﹣ch3
c．和 d．和
第ii卷（非选择题）
21(7分).写出下列的同分异构体c5h12 、c4h9cl
22.（12分）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
1）a的元素符号b的元素名称。
2）d的原子的电子式c原子的电子排布式。
3）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
4）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
23.（16分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态cr原子中，电子占据最高能层的符号为
2）镓与第va族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（gaas）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表as原子）．在gaas晶体中，每个ga原子与个as原子相连，与同一个ga原子相连的as原子构成的空间构型为 ；
3）与as同主族的短周期元素是n、p。ash3中心原子杂化的类型 ；一定压强下将ash3、nh3和ph3的混合气体降温是首先液化的是 ，理由是。
4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为na，该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含a和na的式子表示）
24、（5分）燃烧某有机物a 1.50g，生成1.12l(标准状况)二氧化碳和0.05摩尔水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式。
高二化学答案。
3d 4b 6a 7d. 8b
13d 14a 15c 18b 19b
21、共7分。
22.（12分，每空2分）
1)o 钠 (2) 1s22s22p6 3s23p4 (3) s2-、o2-、na+ (4) so2 + cl2 + 2h2o ==h2so4 + 2hcl
23.（16分，每空2分）
1）n；2）4；正四面体；
3）sp3；nh3；nh3分子之间有氢键，沸点较高；
4）fe4n；；
24、（5分）ch2o
敬请批评指正。
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