汉铁高中高二年级12月月考化学试题。
命题人： 审题人： 满分：100分时间：90分钟。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中正确的是( )
a．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少。
b．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动。
c．处于最低能量的原子叫基态原子。
d．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。
2．下列化学用语正确的是( )
a．基态钾(k)原子的原子结构示意图为。
b．h2o的电子式为。
c．24cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
d．磷原子的电子排布图。
3．下列元素在周期表中的位置正确的是是( )
a．价电子排布为5s25p1的元素在第五周期第ia族
b．简化电子排布式为[xe]4f46s2的元素位于f区。
c．金属元素都在s区和d区
d．外围电子排布式为3d64s2的元素位于viiib族。
4．下列元素性质的比较中，正确的是( )
a．最**氧化物的水化物的碱性：mg(oh)2>ca(oh)2> ba(oh)2
b．第一电离能：o > n > c > b > be
c．电负性：f > cl > br > i
d．原子半径：si > al > mg > na
5． 下列关于外围电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )
a．它的元素符号为o
b．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
c．它可与h2生成液态化合物。
d．基态原子中有四个成对电子。
6．原子最外层有2个电子的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )
a．该元素可能与ⅰa族某种元素性质相似。
b．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与naoh溶液反应。
c．该元素原子中可能有未成对电子。
d．该元素原子的得电子能力可能很强。
7．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列说法正确的是( )
(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系。
(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系。
(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系。
(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系。
a．① bc.③ d.①④
8．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为h2和o2的是 (
a．稀naoh溶液 溶液 溶液d.酸性agno3溶液。
9．下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）
a．原电池工作时的总反应为zn＋cu2＋==zn2＋＋cu，该反应一定为放热反应。
b．原电池工作时，zn电极流出电子，发生氧化反应。
c．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，cuso4溶液蓝色变深。
d．如果将cu电极改为fe电极，zn电极依然作负极。
10．下列描述中，不符合生产实际的是 (
a．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。
b．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极。
c．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极。
d．在镀件上电镀锌，用锌作阳极。
11．分析如图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）
a．(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极。
b．(2)中mg作正极，电极反应式为6h2o＋6e－==6oh－＋3h2↑
c．(3)中fe作负极，电极反应式为fe－2e－==fe2＋
d．(4)中cu作正极，电极反应式为2h＋＋2e－==h2↑
12．若用图装置(x、y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是。
13．电解装置如右图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3i2＋6oh－==io＋5i－＋3h2o,下列说法不正确的是。
a．右侧发生的电极反应式：2h2o＋2e－==h2↑＋2oh－
b．电解结束时，右侧溶液中含有io
c．电解槽内发生反应的总化学方程式：ki＋3h2okio3＋3h2↑
d．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变。
14．关于下图所示 ①、两个装置的叙述，正确的是（ ）
a．装置名称：①是原电池，②是电解池。
b．硫酸浓度变化：①增大，②减小。
c．电极反应式：①中阳极：4oh--4e-2h2o+o2↑,②中正极：zn-2e-zn2+
d．离子移动方向：①中h+向阴极方向移动，②中h+向负极方向移动。
15．下列方程式书写正确的是 (
a．hco的电离方程式：hco＋h2oh3o＋＋co
b．h2so3的电离方程式：h2so3 2h＋＋so
c．s2—的水解方程式：s2—＋2h2oh2s＋2oh－
d．nh4cl的水解方程式：nh＋h2o===nh3·h2o＋h＋
16．向盛有10滴agno3溶液的试管中滴加0.1 mol/l nacl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/l ki溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.
1 mol/l na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
a．agcl＝agi＝ag2s b．agclc．agcl>agi>ag2s d．agi>agcl>ag2s
二、非选择题（52分）
17．（8分）（1）盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，如用热的纯碱（na2co3）溶液除去油污，是因为其溶液显碱性，用离子方程式表示纯碱溶液显碱性的原因。
在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，观察到的现象是。
2）氯化铵常用来做焊药，是因其水溶液显酸性，可除去金属表面的氧化物，用离子方程式表示氯化铵溶液显酸性的原因与此原理类似，向饱和fecl3溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时有气泡冒出，产生红褐色沉淀，用离子方程式表示产生上述现象的原因。
18．（12分）下表是元素周期表前四周期的一部分，x、y、z、r、q、w、j是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
1) j的基态原子的核外电子排布式为基态q2＋中未成对电子数为。
2) r、y、z三种元素电负性由大到小的排序是x与y的第一电离能：x___填“>”或“＝”y，其理由是。
(3) 已知wx3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为。
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