广州连州中学2011届高三化学10月月考试题。
7．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是。
a．合金材料中可能含有非金属元素。
b．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物。
c．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可**再利用的资源。
d．造成大气污染的s02、co和no等，主要**于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放。
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：
a．无色透明的水溶液中：k+、ba2+、i－、mno4－
b．含有大量no3－的水溶液中：nh4+、fe2+、so42－、h+
c．c(hco3－)=0．1mol·l-1的溶液中：na+、k+、co32－、br－
d．强碱性溶液中：clo－、s2－、hso3－、na+
9．设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是。
a．2.24lcl2中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×1023
b．在标准状态下，11.2l no与11.2l o2混合后气体分子数为0.75na
c．常温常压下，足量的fe在1molcl2中充分燃烧，转移的电子数为2na
d．106gna2co3固体中的阴离子数大于na
10．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： nh4clo4 --n2↑+ h2o↑+cl2↑+ o2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是。
a．该反应的氧化产物只有氮气b．在标准状态下，生成22.4l cl2得到了14mole-
c．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第viia族。
d．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应。
11. x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图， y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是。
a．氢化物稳定性：x b．z元素的最**氧化物对应的水化物是一种强酸。
c．三种元素原子半径的大小顺序为：x>y>z
d．x元素可以形成多种氧化物。
12．有关下图所示化合物的说法不正确的是：
a．既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应。
b．1 mol该化合物最多可以与3 mol naoh反应。
c．既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色。
d．既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体。
22．下列除去杂质的方法正确的是。
23．下列反应的离子方程式正确的是。
a．向naoh溶液中通入过量的co2气体：co2+2oh-=hco3-+h2o
b．na2s溶液呈碱性：s2-+h2o hs-+oh-
c．fe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o
d．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2-+4h+=al3++2h2o
30．(16分)以乙烯为原料合成化合物c的流程如下所示：
1)请写出b和c中含有的官能团名称分别为。
2)写出a的结构简式。
3)①③的反应类型分别为反应和反应。
4)写出乙醇的同分异构体。
5)写出反应②和④的化学方程式：
6)写出b与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
31．（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
煤的气化的主要化学反应方程式为。
煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为。
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2（g）+ co（g） ch3oh（gh ＝ 90.8 kj·mol－1
2ch3oh（g） ch3och3（g）+ h2o(g) δh＝ －23.5 kj·mol－1
co（g）+ h2o（g） co2（g）+ h2(gh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2（g）+ 3co（g） ch3och3（g）+ co2 (g)的δh
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂 c．减少co2的浓度。
d．增加co的浓度 e．分离出二甲醚。
已知反应②2ch3oh（g） ch3och3（g）+ h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 __v逆 （填“>”或“＝”
32．（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
1）混合①中发生反应的化学方程式为。
2）混合①中使用冰水的目的是。
3）操作ⅱ和操作ⅲ的名称分别是。
操作ⅲ一般适用于分离混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体。
4）混合②中加入na2so3的目的是。
5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以**：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___其用于证明该假设所用的试剂为。
33．（16分）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了**。
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹。
可选用的药品：1.0 mol·l-1h2so.
0 mol·l-1hno.0mol·l-1hcl、naoh稀溶液、0.1 mol·l-1agno.
1 mol·l-1bacl.1 mol·l-1ba(no3)2、蒸馏水。
以下是实验**过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为的混合物；
假设2 白色粉末为的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案。
3)根据实验方案进行实验。
请回答：1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·l-1的bacl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有na2so4。
你认为他的结论是 （填“对的”或“错的”），原因是。
2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
连州中学2011届高**10月月考化学科答案。
30.（16分）（16分）（1）醛基、酯基（2分） (2) (2分)
3)加成(2分) 取代(2分)
4)ch3och3(2分)
5)②2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o(2分)
2ch3cooh+hoch2-ch2ohch3cooch2-ch2oocch3+2h2o(2分)
6)ch3cho+2cu(oh)2ch3cooh+cu2o↓+2h2o(2分)
31．（16分）⑴ c + h2o co + h2 （3分）
⑵ h2s + na2co3 ＝ nahs + nahco3 （3分）
－246.4 kj·mol－1 （3分） c e （4分》 （3分）
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