①质子数相同的粒子一定属于同一种元素。
同位素的性质几乎相同。
质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。
电子数相同的粒子不一定是同一种元素。
一种元素只能有一种质量数。
某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
a．②④b．①②c．①②d．③④
8．下列叙述中，正确的是。
a．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
b．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
c．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
d．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
9．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
a．质子数 b．中子数 c．核电荷数 d．最外层电子数
10．16o中的16表示的含义是（ ）
a．氧元素的相对原子质量 b.氧元素的一种同位素的近似相对原子质量。
c．氧元素的近似相对原子质量 d.氧元素的一种同位素的质量数。
11.下列说法正确的是（ ）
a.周期表中的主族都有非金属元素 b.周期表中的主族都有金属元素。
c.周期表中的非金属元素都位于短周期 d.周期表中的过渡元素都是金属元素。
12.根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等。
层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等。
13.下列关于元素的叙述正确的是（ ）
a.金属元素与非金属元素能形成共价化合物。
b.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等。
c.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素。
d.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8
14.下列说法正确的是（ ）
族元素的金属性比iia族元素的金属性强。
族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。
c.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
d.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
15.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）
a.6b.12c.26d.30
16.根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
元素可以形成+7价的含氧酸及其盐。
元素的原子最外电子层上有2个电子。
元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。
元素的氧化物是两性氧化物。
17.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是。
a．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
b．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。
c．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
d．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
二、非选择题。
18.某元素r的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则r原子的符号应表示为。
19.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。
若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。
若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是。
若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是。
20.写出10电子微粒
原子___分子。
阴离子阳离子。
21.已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示。
的转化关系（反应条件已经略去）：
如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a、d的化学式：
ad 如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出：
a与b在溶液中反应的离子方程式为。
根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示。
2013高一化学暑假作业（一）
一、选择题。
综合强化训练：1-5 adcaa 6-10 cccdd 11-15 dcabc 16-17 cb
二、填空题。
18.(a-2+b)(a-2)r2-
19.(1) ar (2) s2－ (3) k＋ (4) cl－
20.① 原子：ne
分子：hf h2o nh3 ch4
阴离子：f－ o2－ n3－ oh－ nh2－
阳离子：na＋ mg2＋ al3＋ h3o＋ nh4＋
21.(1) a ：nh4＋ d ：h2o
（2）① h2s＋oh－==hs－＋h2o (或 hs－＋oh－==s2－＋2h2o）
或h2s＋2oh－==s2－＋h2o）
oh－＞hs－ （或oh－ ＞s2－）
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