2013高一化学暑假作业（二）
1.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
a.第2列元素的原子最外层都有2个电子 b.第14列元素形成化合物种类最多。
c.第3列元素种类最多d.第列元素都是非金属元素。
2.下列说法正确的是（ ）
a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数。
b.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。
c.最外层有两个电子的原子都是金属原子
d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c所在的一组是。
a．be、na、al b．b、mg、si
c．o、p、cl d．c、al、p
4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了**，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的**相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是：
a．x单质不易与水反应b．xo2可能被碳还原为x
c．x的原子量比si的大 d．xh4的稳定性比sih4的高。
是短周期元素，x位于第ia族，x与y可形成化合物x2y，下列正确的是（ ）
的原子半径一定大于y的原子半径。
与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构。
c.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
6.短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期。
z原子的最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
和z的最**氧化物对应的水化物都是弱酸 的氢化物溶于水显酸性。
的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 的氢化物是离子化合物。
7.据报道，已发现了114号元素，下列关于其推测不正确的
a．它有＋2,+3,+4价b．其晶体有良好的导电性
c．其原子最外层上有4个电子 d．该元素位于第七周期。
8.元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x＋与z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是。
a．同周期元素中x的金属性最强
b．原子半径x＞y，离子半径x＋＞z2－
c．同族元素中z的氢化物稳定性最高
d．同周期元素中y的最**含氧酸的酸性最强。
均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是。
a．金属性：y>z b．氢化物的稳定性：x>w
c．离子的还原性：x>w d．原子及离子半径：z>y>x
是同一周期的五种主族元素，a和b最**氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b>a，c和d的气态氢化物的稳定性c>d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子数由小到大的顺序是（ ）
a．a、b、c、d、e b．e、c、d、b、a c．b、a、d、
11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于x、y、z、r四种元素的叙述中，正确的是（ ）
1 x的气态氢化物与y的最**氧化物对应水化物发生反应生成盐。
2 y、z的气态氢化物的水溶液的酸性：y＜z
3 z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。
4 z的原子序数比y大19
5 z所在的周期中含有33种元素。
abc.③ d.①④
12.下列叙述中能肯定金属a比b的金属性强的是（ ）
原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少。
的氢氧化物碱性比b的氢氧化物碱性弱。
c.1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的h2多。
d.常温时，a能从水中置换出h2，而b不能。
、y是元素周期表viia族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（ ）
原子的电子层数比y原子的电子层数多 的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低。
的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 的单质能将x从nax的溶液中置换出来。
二、非选择题。
14下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列。
3) i元素属于填金属或非金属）元素，它的最高化合价是。
最低化合价是它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式。
为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，b是构成有机物的主要元素；a与c可形成10电子化合物w，它可使紫色石蕊溶液变蓝；d元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；e是同周期元素中原子半径最大的元素；a、b、c、d可形成化合物x，在x晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，a、d、e可形成化合物y。a、c、d可形成离子化合物z。回答下列问题：
1）d在周期表中的位置b的原子结构示意图。
2）z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示。
3）写出常温下x溶液与足量y溶液反应的离子方程式。
4）w在一定条件下与d的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：
5）a、c、d若形成共价化合物m，写出b的单质与m反应的化学方程式：
是原子序数依次增大的六种常见元素，y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性，u的单质在w2中可燃烧生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中燃烧生成黑白两种固体。
请回答下列问题：（1）z元素在周期表中的位置。
2）v、w的氢化物分子结合h+的能力较强的是（化学式用一个离子方程式加以证明：
3）yw2气体通入bacl2和hno3的混合液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关的离子方程式为： ，由此可知vw和yw2还原性较强的是。
2013高一化学暑假作业（二）
一、选择题。
二、填空题。
14.（1）a、c、d、e、f、2）d、a、c、f、l、b
3）非金属 +5 -3 4p+5o22p2o5
15．（1）第2周期第ⅵa族。
2）nh4+ +h2o nh3·h2o +h+
3）nh4+ +hco3ˉ+2ohˉ＝nh3·h2o+co32ˉ+h2o （4）4nh3 +5o24no+6h2o
5）c + 4hno3（浓） co2↑ +4no2↑+2h2o
16.（1）第4周期第ⅷ族 （2）nh3 nh3+h3o+＝nh4++h2o
3）3so2+2no3ˉ+2h2o＝3so42ˉ+2no↑+4hba2++so42ˉ＝baso4↓
山东省2023年高一暑假作业 一 化学
质子数相同的粒子一定属于同一种元素。同位素的性质几乎相同。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。电子数相同的粒子不一定是同一种元素。一种元素只能有一种质量数。某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。a b c d 8 下列叙述中，正确的是。a 两种微粒，若核外电子排布完全相...
山东省2023年高一暑假作业 六 历史
2013高一历史暑假作业 六 一 选择题，下列每题所给的四个选项，只有一项最符合题意。1.罗斯福说 我们到底有没有实质的进步，不在于富的人更富，而在于贫穷的人也能有足够的生存 最能体现这一思想的 新政 措施是。a 整顿财政金融 b 恢复工业生产 c 调整农业政策 d 实行社会救济。2.前苏联 真理报...
山东省2023年高一数学暑假作业 七
一 选择题。1 函数的最小值等于 a b c d 2.已知m，n是两条不重合的直线，是三个两两不重合的平面，给出下列四个命题 若m，m，则 若，则 若m n m n 则 若m,m 则。其中真命题是。a 和 b 和 c 和 d 和 3 函数的图象的一个对称中心是 a.b.c.d.4.下列函数中，既是奇...