2023年北京高二化学暑假作业四。
一、选择题。
1．下列叙述正确的是。
a．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅。
b．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾。
c．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
d．加碘盐中所加的碘为碘单质。
2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是。
a．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫。
b．在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化。
c．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2
d．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是。
金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
abcd.④⑤
4.下列溶液中一定呈中性的是。
a．ph=7的溶液b．c(h+)=c(oh-)=10-6mol·l-1的溶液。
c．能够与na反应生成h2的溶液 d．电解食盐水最后所得溶液。
5.下列各反应的离子方程式书写正确的是。
a．金属钠投入水中：na + 2h2o = na+ +oh－+ h2↑
b．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + fe3+＝ cu2+ +fe2+
c．向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液： co32－+ 2h＋= co2↑ +h2o
d．过量co2通入ca(clo)2溶液中： clo－+ co2 + h2o = hco3－+ hclo
6.沼气的主要成分是ch4，0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。下列热化学方程式中，正确的是。
a．2ch4(g)+4o2(g) =2co2(g)+4h2o(l) △h=+890kj/mol
b．ch4(g)+2o2(g) =co2(g)+2h2o(gh=-890kj/mol
c．ch4(g)+2o2(g) =co2(g)+2h2o(lh=-890kj/mol
d．1/2 ch4(g)+o2(g) =1/2co2(g)+h2o(g) △h=-445kj/mol
7、下列过程或现象与盐类水解无关的是。
a．纯碱溶液去油污。
b．加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小。
c．小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀
d．浓的硫化钠溶液有臭味。
8.对已达化学平衡的下列反应：2x(g)+y(g) 2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 (
a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。
b．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。
d．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
9. 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是。
a．某溶液中水电离出的c(h＋)=10-13，则该溶液的ph一定为13
b．ph＝4.5的番茄汁中c(h＋)是ph＝6.5的牛奶中c(h＋)的2倍。
c．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液ph=7
d．ph＝7的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na＋)=c(ch3coo－)
10.下列说法正确的是。
a. na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2:1
b. ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1：10
c. 0.2 moll-1与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1
d. 相同体积的0.1 moll-1盐酸和0.1mol/l醋酸分别与足量镁条反应，放出h2的体积比大于1:1
11．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （
a．ba2+ na+ scn－ fe3b． mg2+ cl－ al3+ so42－
c．k+ cl－ hco3－ no3d．ca2+ na+ fe3+ alo2－
12.将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)＋y(g)2z(g)；δh<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 (
13.下列关于铜电极的叙述，不正确的是。
a．电池反应为2ag＋＋cu＝2ag＋cu2＋的原电池中，铜作负极。
b．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极。
c．电解饱和食盐水制h2、cl2、naoh时，铜作阳极。
d．在镀件上镀铜时，铜作阳极。
14.对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法不正确的是。
a．相同温度下两种溶液的ph：na2co3>nahco3
b．若分别升高温度，两种溶液的ph均减小。
c．若分别加入少量naoh，两溶液中c(co32-)均增大。
d．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)
15.下列说法中，正确的是
a．c(石墨，s) =c(金刚石，s) △h＞0，所以石墨比金刚石稳定。
b．同温同压下，反应h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(g)在光照和点燃条件下的δh不同。
c．吸热反应只有在加热条件下才能发生。
d．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph增大。
16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++vo2++h2o vo2++2h++v2+。下列叙述正确的是。
a．充电时阳极附近溶液的酸性减弱。
b．充电时阳极反应式为：vo2++2h++e-=vo2++h2o
c．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极。
d．放电时每转移1mol电子，负极有1mol v2+被氧化。
二、填空题。
17．（5分）观察下列结构简式，回答下列问题：
o、 乙酸的结构简式为 ch3 — c — oh
1）a、c的名称是。
2）b与c组成的原子团的名称是。
ch3ⅱ、 ch3—ch—ch—c—ch2—ch3
ch3 ch3 ch3
3）有机物名称是。
4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有___种。
18.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
1) 根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a．3v(h2)正=2v(nh3)逆。
b．单位时间内生成n moln2的同时生成2n molnh3
c．容器内气体的密度不随时间的变化而变化。
d．容器内压强不随时间的变化而变化。
19．（12分）有甲、乙两种物质：
甲乙。1）乙中含有的官能团的名称为不包括苯环）。
2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应i的反应类型是反应ii的条件是反应iii的化学方程式为不需注明反应条件）。
3）下列物质不能与乙反应的是选填序号）。
a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸。
4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇fecl3溶液显示紫色。
20.电解原理在工业中有广泛应用。右图是一个电解池，装有电解液a；
x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
1) 若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。
电解池中x极上的电极反应式是。
在x极附近观察到的现象是。
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