策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧。
金点子：元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。
此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题：
例题1：（2023年全国高考）下列说法中错误的是（）a．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
b．元素周期表中从iiib族到iib族10个纵行的元素都是金属元素c．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如na等。a选项错。
元素周期表中从iiib族到iib族10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，d选项错。
以此得答案为ad。
总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2：
（2023年上海高考）已知短周期元素的离子：aa、bb、cc、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
a．原子半径a＞b＞d＞c b．原子序数d＞c＞b＞ac．离子半径c＞d＞b＞a d．单质的还原性a＞b＞d＞c方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aa、bb，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径ad。再将其综合分析，因四种离子具。
有相同的电子层结构，故a、b位于c、d的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径a总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。
例题3：（2023年全国高考）x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为（）a．xy
b．xy2c．xy3d．x2y3
方法：先找出所属元素，再分析反应情况。
捷径：根据题意x可能是li或si。若x为li，则y为h，可组成化合物lih即xy，若x为si则y为li，li和si不能形成化合物。因此得答案为a。
总结：部分考生因未分析出x可能为li，而造成无法解答。
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