理科综合测试化学试题解析。
6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
a．硫酸钡可用钡餐透视。
b．盐卤可用于制豆腐。
c．明矾可用于水的消毒，杀菌。
d．醋可用于除去暖水瓶中的水垢。
答案：c解析：硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，a项正确。
盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，b项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，c项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，d项正确。
7．下列推论正确的( )
a．sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3
b．nh4＋ 为正四面体，可推测出ph4＋ 也为正四面题结构。
c．co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体，d．c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子。
答案：b解析：nh3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于ph3，a项错误。
n、p是同主族元素，形成的离子：nh4＋ 和ph4＋ 结构类似都是正四面体构型，b项正确。co2是分子晶体，而sio2是原子晶体，c项错误。
c2h6中两个－ch3对称，是非极性分子，而c3h8是锯齿形结构，是极性分子，d项错误。
8．下列说法正确的是：
a．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键。
b．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸。
c．含有金属离子的晶体一定是离子晶体。
d．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强。
答案：a解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，a项正确。
1分子能电离出两个h＋ 的酸才是二元酸，如ch3cooh分子中含有4个h，却是一元酸，b项错误。alcl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，c项错误。氮元素的非金属性较强，但n2很稳定，故d项错误。
9．25 ℃在等体积的①ph=0的h2so4溶液，②0.05 mol·l－1的ba(oh)2溶液，③ph = 10的na2s溶液，④ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
a．1∶10∶1010∶109 b．1∶5∶5×109∶5×109
c．1∶20∶1010∶109 d．1∶10 ∶104∶109
答案：a解析：①中ph=0的h2so4中c(h＋)=1.
0 mol·l－1，c(oh－)=1.0×10－14mol·l－1，水电离程度为1.0×10－14mol·l－1。
②中c(oh－)=0.1 mol·l－1，c(h＋)=1.0×10－13mol·l－1，水电离程度为1.
0×10－13mol·l－1。③中c(oh－)=1.0×10－4mol·l－1，水的电离程度为1.
0×10－4mol·l－1。④中c(h＋)=1.0×10－5mol·l－1，水的电离程度为1.
0×10－5mol·l－1。故①②③中水的电离程度之比为：1.
0×10－14mol·l－1：1.0×10－13mol·l－1：
1.0×10－4mol·l－1：1.
0×10－5mol·l－1=1:10:1010:
109，a项正确。
10．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4＋ 、ba2＋、mg2＋、h＋、oh－、cl－、hco3－ 、so42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(h＋)＞0.
1 mol/l；③向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
a．甲溶液含有ba2＋
b．乙溶液含有so42 －
c．丙溶液含有cl－
b．丁溶液含有mg2＋
答案：d解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据③中现象，可以推知丙中含有cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba(oh)2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。
故d项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是。
答案：d解析：向fe(no3)2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：
3fe2＋＋no3－ ＋4h＋=3fe3＋＋no↑＋2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，故a项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，b项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的so2产生，也可以使酸性kmno4溶液褪色，c项错误。
饱和na2co3溶液中通入co2发生反应：na2co3＋co2＋h2o=2nahco3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，d项正确。
12．25°c和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 ml，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
a．12.5% b．25% c．50% d．75%
答案：b解析：根据燃烧方程式：
c2h6 ＋o2=2co2＋3h2o 减小v c2h2＋o2=2co2＋h2o 减小v c3h6＋o2=3co2＋3h2o 减小v
由方程式不难发现看，c2h6和c3h6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。设c2h6和c3h6一共为x ml，c2h2为y ml。则有 x ＋y = 32；2.
5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为，b项正确。
13．可逆反应x(g)＋2y(g ) 2z(g) 、m(g) n(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
a．反应的正反应是吸热反应。
b．达平衡(i)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
c．达平衡(i)时，x的转化率为。
d．在平衡(i)和平衡(ii)中，m的体积分数相等。
答案：b解析：降温由平衡(i)向平衡(ii)移动，同时x、y、z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，a项错误。
达平衡(i)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:
3=14:15，b项正确。达平衡(i)时，反应①的总物质的量由3.
0 mol减小为2.8 mol，设反应的x的物质的量为△n(x)，利用差量可得：1:
1=△n(x)：(3.0－2.
8)，解之得：△n(x)=0.2 mol，则x的转化率为：
×100%=20%，c项错误。由平衡(i)到平衡(ii)，化学反应②发生移动，m的体积分数不会相等的，d项错误。
26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.
1 mol/l的y溶液ph＞1；丁的单质既能与丙元素最**氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。
请回答下列问题：
戊离子的结构示意图为___
写出乙的单质的电子式：__
戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为___
写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式。
按右图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：__将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是。
解析：甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则x是nh3，甲是h，乙是n。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于n，则丙是na。
根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是cl。戊的单质是cl2，与nh3反应生成乙的单质n2和nh4cl、hcl；并且0.1 mol·l－1的y溶液的ph＞1，则y是nh4cl，z是hcl。
丁的单质能与naoh溶液反应，也能与hcl水溶液反应，则丁是na，生成的盐l是naalo2。丙、戊组成的化合物m为nacl。
1)cl－的结构示意图为：。(2)乙单质n2的电子式为：
3)nh3与cl2反应的化学方程式：4nh3＋3cl2=n2＋2nh4cl＋4hcl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。
4)将少量的盐酸滴入过量naalo2溶液中发生反应的离子方程式为：alo2－ ＋h＋＋h2o=al(oh)3↓。
5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑。电解后得到naoh溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。
答案：(1) (2) (3)2:3 ⑷alo2－ ＋h＋＋h2o=al(oh)3↓
5)2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑ 酚酞溶液溶液变红
27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(k3[fe(c2o4)3]·xh2o)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
1)铁含量的测定。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。
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