2023年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合能力测试化学部分真题解析。
6．下列关于有机物的正确说法是。
a．聚乙烯可发生加成反应b．石油干馏可得到汽油、，煤油等。
c．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体。
d．乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成。
解析】答案：d
本题考查有机化学方面有关的知识点。
a．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。
b．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。
c．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。
d．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。
7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是。
a．在18中含有个氧原子。
b．标准状况下，22．4l空气含有个单质分子。
c．1 mol参加反应转移电子数一定为2
d．含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为。
解析】答案：a
本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。
a．18g正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1
b．空气是混合物。
c．在氯气与水的反应中，1 mol就只转移1的电子。
d．所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1l，所以物质的量浓度不是1 mol·
8．下列有关化学研究的正确说法是。
a．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律。
b．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同。
c．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。
d．从hf、hcl、、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律。
解析】答案：b
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。
a．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。k^s*
b．这是盖斯定律的表述。
c．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。k^s*
d．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最**氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。k^s*
9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是。
解析】答案：c
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的x、y、z代入右图的圆圈中进行判断。c中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。k^s*
10．下列关于电解质溶液的正确判断是k^s*
a．在ph = 12的溶液中，、、可以常量共存。
b．在ph＝ 0的溶液中，、、可以常量共存。
c．由0．1 mol·一元碱boh溶液的ph＝10,可推知boh溶液存在boh＝
d．由0．1 mol·一元碱ha溶液的ph＝3, 可推知naa溶液存在a- +h2oha + oh-
解析】答案：d
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。
a．ph=12的溶液呈碱性含有比较多的oh-，不能与hco3-共存。
b．ph=0的溶液呈酸性含有较多的h+，在no3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。k^s*
c．0．1mol/l的一元碱的ph=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。
d．由题意可得该酸是弱酸，在naa溶液中a-会发生水解而使溶液呈碱性。k^s*
11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是。
a．k 闭合时，d电极反应式：
b．当电路中转移0．2mol电子时，i中消耗的为0．2 mol
c．k闭合时，ii中向c电极迁移。
d．k闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极。
解析】答案：c
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识。
k闭合时ⅰ为电解池，ⅱ为电解池，ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为pbso4 + 2h2o -2e- =pbo2 + 4h+ +so42- 所以a正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以b对。k闭合一段时间，也就是充电一段时间后ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成pb，放电时做电源的负极，d表面生成pbo2，做电源的正极，所以d也正确。
k闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以c错。
12．化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是k^s*
a． mol·l-1·min-1和mol·l-1
b． mol·l-1·min-1和mol·l-1
c． mol·l-1·min-1和mol·l-1
d． mol·l-1·min-1和mol·l-1
解析】答案：b
本题考查化学反应速率的计算。
第8秒与第4秒时反应物浓度差为mol·l-1·min-1，为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为mol·l-1·min-1，可以排除c、d两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由mol·l-1·min-1降低到mol·l-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为mol·l-1·min-1，所以可以排除a而选b。
23．（15分）
j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。
1）m的离子结构示意图为___元素t在周期表中位于第___族。
2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___
3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___
4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___
一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△h>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是___选填序号）。
5）由j、r形成的液态化合物jr2 0．2mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为___k^s*答案】
3）（或其它合理答案）k^s*
或。②a和c；a或c
解析】1）j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断j元素为碳元素；m是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据j、r周期表中的相对位置可以判断r为硫元素，则t为氯元素，处于第三周期第七主族。k^s*
2）j和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为。
3）m和t形成的化合物为，与水反应，其中***气体成雾状。k^s*
4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（），表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。k^s*
5）为，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。
24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：
1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是___
2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
fe(oh)2fe(oh)3 +□ci-
3)针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是___
4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为___
5）工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是___选填序号）。k^s*
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液。
6）“滤液4”之后的操作依次为过滤，洗涤，干燥。
7）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于___
答案】1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分。
3）（或其它合理答案）
4）（或其它合理答案）
5）b或（b和d）；d
6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
7）（或其它合理答案）
解析】1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。
3）化学式量为89，组成元素是、和，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为。
4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出且不影响，溶液的酸碱度控制在范围。￥高#考#资%源*网￥
5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。k^s*
6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。k^s*
7）综合计算（不展开）
25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下**活动：k^s*
**一]1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是k^s*
2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。
甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用选填序号）。k^s*
2023年高考化学试题 福建
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