一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
2023年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合化学部分（精装版）（解析版）
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
a．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
b．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
c．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
d．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动。
3．下列叙述正确的是( )
a．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)
b．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
c．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
d．在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小。
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
a．室温下，测的氯化铵溶液ph<7，证明一水合氨的是弱碱：nh4＋＋2h2o=nh3·h2o＋h3o＋
b．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2al＋2oh－＋2h2o=2alo2－＋3h2↑
c．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
2hco3-→+2h2o+2co2↑
d．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno4－＋16h＋＋5c2o42－=2mn2＋＋10co2↑＋8h2o
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
6．室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·l－1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
a．三种酸的电离常数关系：kha>khb>khd
b．滴定至p点时，溶液中：c(b－)>c(na＋)>c(hb)>c(h＋)>c(oh－)
c．ph=7时，三种溶液中：c(a－)=c(b－)=c(d－)
d．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)＋c(hb)＋c(hd)=c(oh－)－c(h＋)
7、(14分)下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题。
1）z元素在周期表中的位置为。
2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号。
3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是。
a．y单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊。
b．在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多。
c．y和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
4）x与z两元素的单质反应生成1molx的最**化合物，恢复至室温，放热687kj，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
5）碳与镁形成的1mol化合物q与水反应，生成2molmg(oh)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为q与水反应的化学方程式为。
6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最**含氧酸盐，消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的分子式及物质的量分别为生成硫酸铜物质的量为。
8、(18分)反-2-己烯醛(d)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备d的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：rcho+r＇oh+r＂oh
1）a的名称是b分子中共面原子数目最多为c分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种。
2）d中含氧官能团的名称是写出检验该官能团的化学反应方程式。
3）e为有机物，能发生的反应有。
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应。
4）b的同分异构体f与b有完全相同的官能团，写出f所有可能的结构___
5）以d为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是。
9．(18分)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/l，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的do不能低于5mg/l。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的do。
1、测定原理：
碱性体积下，o2将mn2+氧化为mno(oh)2:①2mn2++o2+4oh-=2 mno(oh)2↓，酸性条件下，mno(oh)2将i-氧化为i2:②mno(oh)2+i-+h+→mn2++i2+h2o(未配平)，用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，③2s2o32-+i2=s4o62-+2i-
2、测定步骤。
a．安装装置，检验气密性，充n2排尽空气后，停止充n2。
b．向烧瓶中加入200ml水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液(过量)2ml碱性ki无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/l na2s2o3溶液进行滴定，记录数据。
f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。
滴定管②注射器③量筒。
3）搅拌的作用是。
4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。
5）步骤f为。
6）步骤e中达到滴定终点的标志为若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml，水样的domg/l(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得do是否达标填是或否)
7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液ph过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个。
10.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式。
2）氢气可用于制备h2o2。已知：
h2(g)+a(l)=b(l) δh1
o2(g)+b(l)=a(l)+h2o2(l) δh2
其中a、b为有机物，两反应均为自发反应，则h2(g)+ o2(g)= h2o2(l)的δh___0(填“>”或“=”
3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：mhx(s)+yh2(g)mhx+2y(s) δh<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___
a．容器内气体压强保持不变。
b．吸收y mol h2只需1 mol mhx
c．若降温，该反应的平衡常数增大。
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___
5）化工生产的副产氢也是氢气的**。电解法制取有广泛用途的na2feo4，同时获得氢气：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的feo42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：
na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原。
电解一段时间后，c(oh)降低的区域在___填“阴极室”或“阳极室”)。
电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___
c( na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2，任选m、n两点中的一点，分析c(na2feo4)低于最高值的原因。
2023年高考化学试题 天津
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2023年高考化学试题（新课标卷）
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