本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5
第i卷。一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
a)水玻璃 (b)硅芯片 (c)黏土 (d)普通水泥。
答案］b。2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
a)1和17 (b)12和9 (c)14和6 (d)15和8
答案］b。3．下列叙述正确的是( )
a)95 ℃纯水的ph＜7，说明加热可导致水呈酸性。
b)ph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4
c)0.2 mol·l－1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1
d)ph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 7
答案］c。4．下列叙述正确的是( )
a)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定。
b)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定。
c)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 l
d)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
答案］b。5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
a)ch3ch2ch2ch3 (b)ch3ch(ch3)2
c)ch3c(ch3)3 (d)(ch3)2chch2ch3
答案］c。6．已知：(1)zn(s)＋1/2o2(g) =zno(s)；△h =－348.3 kj/mol
2)2ag(s)＋1/2o2(g) =ag2o(s)；△h =－31.0 kj/mol
则zn(s)＋ag2o(s) =zno(s)＋2ag(s)的△h 等于( )
a)－317.3 kj/mol (b)－379.3 kj/mol
c)－332.8 kj/mol (d)317.3 kj/mol
答案］a。7．下列实验现象的描述错误的是( )
a)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾。
b)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒。
c)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。
d)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
答案］a。8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
a)氯化铵溶液 (b)氢氧化钠溶液 (c)碳酸钾溶液 (d)饱和石灰水。
答案］a。9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
a)②④b)③②c)③④d)②④
答案］d。10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
a)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：hco3－＋oh－ =co32 －＋h2o
b)醋酸钠溶液和盐酸混合：ch3coona＋h＋ =ch3cooh＋na＋
c)少量金属钠放入冷水中：na＋2h2o = na＋＋2oh－＋h2↑
d)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：cu2＋＋so42 －＋ba2＋＋2oh－ =cu(oh)2↓＋baso4↓
答案］d。11．在ph = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
a)ca2＋、ch3cooh、br－、na＋ (b)no3－、fe3＋、mg2＋、so42 －
c)hclo、ba2＋、na＋ 、cl－ (d)k＋、cl－、al3＋、so32 －
答案］a。12.有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na＋)/mol·l－1为( )
a)(y－2x)/a (b)(y－x)/a (c)(2y－2x)/a (d)(2y－4x)/a
答案］d。第ii卷。
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1)⑤和⑧的元素符号是___和___
2)表中最活泼的金属是___非金属性最强的元素是___填写元素符号)
3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最**氧化物对应水化物反应的化学方程式。
4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
答案］(1)si；ar。
2)k；f。
(3)al；2al(oh)3＋3h2so4 = al2(so4)3＋6h2o；
al(oh)3＋koh = kalo2＋2h2o。
(4)在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明cl2的氧化性比br2强。
14．(9分)依据氧化还原反应：2ag＋(aq)＋cu(s) =cu2＋(aq)＋2ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
1)电极x的材料是___电解质溶液y是。
2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为。
x电极上发生的电极反应为。
3)外电路中的电子是从___电极流向___电极。
答案］(1)铜(或cu)；agno3溶液。 (2)正， ag＋＋e－ =ag； cu－2e－ =cu2＋。 3)负(cu)；正(ag)。
15．(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物x，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
1)x的分子式是。
2)x与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是有机物用结构简式表达)；
3)x与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成y，y的结构简式是。
4)x与高锰酸钾酸性溶液反应可生成z。在加热和浓硫酸作用下，x与z反应可生成一种有香味的物质w，若184 g x和120 g z反应能生成106 g w，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)
答案］(1)c2h6o。 (2)2ch3ch2oh＋2na2ch3ch2ona＋h2↑。 3)ch3cho。
4)生成的有香味的w就为酯，即：z为ch3cooh，w为ch3cooc2h5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定ch3ch2oh过量。设该反应的产率为α，所以有：
ch3ch2oh＋ch3coohch3cooc2h5＋h2o
= 解得α =60.2%
答：略。16．(6分)pcl5的热分解反应为：pcl5(g)pcl3(g)＋cl2(g)
1)写出反应的平衡常数表达式：
2)已知某温度下，在容积为10.0 l的密闭容器中充入2.00 mol pcl5，达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.150 mol/l。计算该温度下的平衡常数。
答案］(1)k =。2)k = 0.45。
17．(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
1)实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快，能表明同一规律的实验还有填实验序号)；
2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号)；
3)本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是。
4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因。
答案］(1)固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2(或4和5)。
；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
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