2014广东高考化学试题。
7.生活处处有化学。下列说法正确的是。
a.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。
b.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体。
c.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类。
d.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是。
9. 下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是。
10.设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是。
a.1mol甲苯含有6na个c－h键。
b.18gh2o含有10na个质子。
c.标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子。
d.56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子。
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅰ为al，其它均为cu，则。
a、 电流方向：电极ⅳ→a→电极ⅰ
b、 电极ⅰ发生还原反应。
c、 电极ⅱ逐渐溶解。
d、 电极ⅲ的电极反应：cu2+ +2e-=cu
12.常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是。
a、 ha为强酸。
b、 该混合液ph=7
c、 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+
d、 该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是。
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是。
a.金属性：甲》乙》丁。
b.原子半径：辛》己》戊。
c.丙与庚的原子核外电子数相差13
d.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物。
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
1）下列化合物i的说法，正确的是___
a.遇fecl3溶液可能显紫色。
b.可发生酯化反应和银镜反应。
c.能与溴发生取代和加成反应。
d.1mol化合物i最多能与2molnaoh反应。
2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物ii的分子式为1mol化合物ii能与___molh2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
3）化合物ii可由芳香族化合物iii或iv分别通过消去反应获得，但只有iii能与na反应产生h2，iii的结构简式为___写1种）；由iv生成ii的反应条件为___
4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
31.（16分）
用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1 1/4caso4(s)+co(g)1/4cas(s)+co2(g) h1=-47.3kjmol-1
caso4(s)+co(g)cao(s)+co2(g) +so2(g) h2=+210.5kjmol-1
co(g)1/2c(s)+1/2co2(gh3=-86.2kjmol-1
1）反应2caso4(s)+7co(g)cas(s)+ cao(s)+6co2(g)+ c(s) +so2(g)的h用h1、h2和h3表示）
2）反应①－③的平衡常数的对数lgk随反应温度t的变化曲线见图18，结合各反应的h，归纳lgk-t曲线变化规律：ab
3）向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，反应①于900℃达到平衡，c平衡(co)=8.0x10-5 moll-1，计算co的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
4）为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中。
适量加入。5）以反应①中生成的cas为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生caso4，该反应的化学方程式为在一定条件下，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含sio2（7.8%）、al2o3（5.
1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
注：sicl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
1）向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是。
2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体i中的碳氧化物主要为由气体ii中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。
3）步骤①为：搅拌所得溶液iv中的阴离子有。
4）由溶液iv生成沉淀v的总反应的离子方程式为100kg初级石墨最多可获得v的质量为kg。
5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33.（17分）h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
1）某小组拟在同浓度fe3+的催化下，**h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% h2o.
1moll-1fe2(so4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。
设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
设计实验装置，完成图20的装置示意图。
参照下**式，拟定实验**，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的a、b瓶中已充有no2气体）进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的填“深”或“浅”），其原因是。
参***。7．a 8．c 9．b 10．b 11．a 12．c 22．ad 23．bc
30.参***：
1）a c
2)c9h10 4
3)或 naoh醇溶液加热。
4ch2=ch2+h2o c2h5oh
31． (1)4△h1 + h2 + 2△h3
(2) a)当温度为500℃时，反应①的lgk最大，此时副反应最弱，反应①的进行程度最大，随着温度的升高，反应①的lgk变小，反应的进行程度变小。
b)当温度为500℃时，反应③的lgk=-6.3，说明反应③的进行程度很小，几乎没有发生，随着温度的升高，副反应③的lgk迅速变大。
或当温度略高于1100℃时，副反应②、③的lgk相等，主反应的lgk明显变小。说明此时副反应对主反应影响较大。
(3)解：4)caco3
32.(1)排除容器内空气，防止空气中的氧气影响杂质的氯化。
(2) co sicl4 + 6naoh = na2sio3 + 4nacl + 3h2o
(3) 静置、过滤，ch3coo-、cl-、oh- (4) 7.8
收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积。
测相同时间内收集氧气的体积）或。
测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间）
或。2)深从图a知h2o2的分解反应为放热反应，从图b也知2no2n2o4 反应为放热反应，b瓶中h2o2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此b瓶所处温度高，2no2n2o4 平衡逆向移动，no2浓度大，颜色深。
2023年高考化学试题 广东
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2007年高考化学试题 广东卷 的评价。广东省深圳市龙华中学李双峰 518109 1 严格遵守考试大纲，体现了考试大纲的权威性和可信性 由于新课程实施的背景是多种教材并行使用，多个模块并修实施，所以广东省在考试大纲中对课标内容与不同教材内容取舍上作出整体要求 明确规定一些必考内容与选考内容。从整套试...