高三化学限时练（9.23）
1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ）
①2nacl+2h2o==2naoh+cl2↑+h2↑ ②cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
③h2+cl2＝2hcl ④cl2+h2o＝hcl+hclo ⑤2hclo＝2hcl+o2↑
abcd. ②
2．将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )
a．1/4b．1/2c．1/3 d．2/3
3．下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 （
a．na2s b．naoh c．甲苯 d．裂化汽油
4．有关卤素的说法正确的是（ ）
a．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性。
b．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高。
c．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸。
d．卤化氢的水溶液都是强酸。
5．f2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的f2跟烧碱完全反应，生成naf、h2o和另一种气体，该气体是下列中的( )
a．h2b． hfc．of2d．o2
6．某溶液中cl－、br－、i－的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.
6mol，欲使其cl－、br－、i－的物质的量比为1︰1︰1，需通入cl2，那么通入cl2的物质的量是原溶液中i－物质的量的（ ）
a．1/2b．1/3c．2/3d．1/6
7. (双选)液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有（ ）
a. b. c. d.
8．（双选）某无色气体可能含hcl、hbr、so2、co2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的agno3溶液、酸化的bacl2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是。
a．原气体中一定有so2，一定没有hbr b．原气体中可能有so2
c．原气体中一定有hcld．不能确定有无hcl，但一定没有co2
9．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(clo2)。clo2极易**，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在clo2中，所有原子是否都满足8电子结构填“是”或“否”)。
2)欧洲一些国家用naclo3氧化浓盐酸来制取clo2，同时有cl2生成，且cl2的体积为clo2的一半。这一反应的化学方程式是。
3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是填写编号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性。
4)若上述反应产生0.1 mol cl2，转移电子的物质的量为mol。
5)clo2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是cl2的倍。
6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(naclo2)的柱内制得clo2，表示这一反应的化学方程式是和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。
10. 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
1）a是氯气发生装置，其中的化学反应方程为。
2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。
试写出d中反应的化学方程式装置c的作用是。
3）在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
4）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）
a）有白色沉淀生成（b）无现象（c）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是b的作用是。
11、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为。
2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为。
3）cubr2分解的热化学方程式为：
2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g) △h=+105.4kj/mol
在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66×103pa。
如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为。
12.（15分）
某学生对so2与漂粉精的反应进行实验**：
1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是。
2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
实验a目的是。
由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是。
4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x
向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是。
用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。
参***。1b、2b、3c、4b、5c 6d、7cd 8ad
9. (1)否（3分）
2)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o（3分）
3)b（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）
6) 2naclo2+cl2=2nacl+2clo2;
对环境的污染较小(生成的clo2中不含cl2杂质)（3分）
10. （1）4hcl+mno2mncl2+2h2o+cl2↑（2）2cl2+2h2o（气）+c4hcl↑+co2↑吸收cl2中的hcl气体，提供d处所需水蒸气。（3）生成的hcl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的cl2与h2o作用产生的hclo的漂白作用使红色消失。
（4）b（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量cl2。
11[答案] （1）cl2 3 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-
(或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)
2）br brcl+h2o=hcl+ hbro （3）①增大 ②2.33×103pa< p(br2)≤4.66×103pa
2）碱性、漂白性；
3）①、检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰；
②、白雾中含有so2，so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；
4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
5）①、caso4；
高三化学限时练
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答案版高三化学限时练1 8 950
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