1． 下列叙述正确的是 (
a．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
b．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子u
c. u和u是中子数不同质子数相同的同种核素。
d．短周期第ⅳa族与ⅶa族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
2． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是。
a．离子化合物中一定含有离子键b．单质分子中均不存在化学键。
c．非金属元素组成的化合物中只含共价键d．含有共价键的化合物一定是共价化合物3． 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是。
a．37cl与39k具有相同的中子数。
b．第114号元素的一种核素x与pb具有相同的最外层电子数。
c．h3o＋与oh－具有相同的质子数和电子数
d．o与s2－具有相同的质子数和电子数。
4． 下列有关化学键的叙述，正确的是。
a．非金属元素组成的化合物中只含共价键
b．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物。
c．化合物mgo、sio2、 so3中化学键的类型相同
d．ph3分子稳定性低于nh3分子，因为n—h键键能高。
5．（改编）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是。
a．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对。
b．在熔融状态下，l mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na
c．7.8 g na2o2含有的阴离子数目为0.2 na
d．在1l浓度为0.1mol·l-的naco3溶液中所含阴离子数为0.1 na
6．（原创）下列有关化学方程式的叙述正确的是。
a．向苯酚钠溶液中通入少量的co2 2c6h5o－+ co2 + h2o → 2c6h5oh + co32－
b．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△h>0，则金刚石比石墨稳定。
c．含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应的热学化方程式为：
naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1);△h=－57.4kj·mol－1
d．已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g); h1 2c(s)+o2(g)=2co(g); h2，则△h1>△h2
7．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol x和1mol y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：x（g）+y（g） 3z（g），得到z的。
含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）。
已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正。
确的是。a．曲线a是500℃时的图像。
b．正反应是吸热反应。
c．t3时刻可能是增大了压强。
d．t3时刻可能是降低了温度。
8（改编）某溶液中可能含有ba2+、i－、nh4+、cu2+、so32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是。
①肯定不含i－ ②肯定不含cu2+ ③肯定含有so32－ ④可能含有i－ ⑤可能含有ba2+
abcd．②③
9．下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是。
a）a为负极，b为正极。
b）a为阴极，b为阳极。
c）电解过程中，氯离子浓度不变。
d）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质。
10．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液ph的变化情况为。
a）不改变 （b）逐渐减小 （c）逐渐增大 （d）先减小，后增大。
11．下列关于铜电极的叙述正确的是。
a）铜锌原电池中铜是正极b）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极。
c）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 （d）电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极。
12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是。
a）电解熔融naoh可生成金属钠、o2以及h2
b）电解熔融cacl2时，金属钙在阳极生成。
c）可用电解饱和mgcl2溶液的方法获得金属镁。
d）电解熔融al2o3制备金属铝时，要加入冰晶石，使al2o3在较低温度下熔解。
14．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是。
a）在潮湿疏松透气的土壤中 （b）在干燥致密不透气的土壤中。
c）在含铁元素较多的酸性土壤中 （d）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中。
15．某原电池的电池反应为：fe+2fe3+==3fe2+，与此电池反应不符的原电池是。
a）铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池。
b）石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池。
c）铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池。
d）银片、铁片、fe(no3)2溶液组成的原电池。
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以koh为电解质，电池总反应式为： zn+2mno2+2h2o===2mnooh+zn(oh)2。
下列说法错误的是。
a）电池工作时，锌失去电子。
b）电池正极的电极反应式为：mno2+h2o+e—==mnooh+oh—
c）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
d）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好。
17． 某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为)3x＋y==2z
(2)反应开始至2 min z的平均反应速率为___0.05 mol·l－1·min－1
3)反应开始至2 min，用x、y表示平均反应速率分别为_0.075 mol·l－1·min－1 //0．025 mol·l－1·min－
4)5 min后 z的生成速率与5 min末z的分解速率___填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
18． 一定条件下反应c(s)＋co2(g)==2co(g) δh>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：
1)平衡常数表达式是。
2)若升高温度，反应速率___填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数k___平衡向___方向移动。
3)再通入一定量的co2气体，反应速率___平衡常数k___平衡向___方向移动，co2的转化率___
4)再充入一定量的n2，反应速率___平衡常数k___平衡___移动。
答案 (1)k＝ (2)增大增大正反应 (3)增大不变正反应减小 (4)不变不变不。
19． 2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是。
a．催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率。
b．增大反应体系的压强，反应速率一定增大。
c．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
d．在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，so3(g)生成的平均。
速率为v(so3)＝
20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是。
a）放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化。
b）充电时阳极反应为：fe(oh)3 —3e— +5 oh— =feo + 4h2o
c）放电时负极反应为：zn—2e— +2oh—= zn(oh)2
d）放电时正极附近溶液的碱性增强。
21．( 15 分）a、b、c、d、g 都是含有同一种短周期元素的化合物，e 是氧化物，h 是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
l ）若a、b、c、d、g 均含x 元素，且a 的一个分子中只含有10 个电子，g 是复合肥料，则反应①、②是工业生产的基本原理，m 的化学式是其中反应① 的化学方程式是反应④ 的离子方程式是。
2 ）若a、b、c、d、g 均含y 元素，y 元素处于x的相邻周期、相邻族，g 可作净水剂，则反应①、②是工业生产的基本原理，m 元素在周期表中的位置是其中反应① 的化学方程式是反应①一⑤ 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是。
22.（15分）naclo溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700c以上主要发生副反应：3cl2+6naoh= naclo3+5nacl+3h2o，并设计了两套制备naclo溶液的装置，如图所示：
ⅰ）根据装置a回答：
1）烧瓶内反应的化学方程式为。
大试管内反应的离子方程式为**：学*科*网]
2）饱和食盐水的作用是能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能装置a还需连一个怎样的装置。
ⅱ）根据装置b（电极均为石墨）回答：
3）装置b中装的溶液是———a接电源的极———电解总化学的方程式为。
4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到。
高三化学模拟试卷
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