可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cu- 64 fe-56
7．“化学——人类进步的关键”，在我国古代的四大发明中，主要不涉及化学变化的是。
a．陶制活字印刷b．指南针指向。
c．火药**d．用纤维素造纸。
8用18o标记光合作用的化学方程式如下：xco2＋2xh218o (ch2o)x+x18o2+xh2o
na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是。
a．反应中生成o2的质量与反应消耗h2o中氧元素的质量相等。
b．18 g h218o和18 g h2o中含有的质子数均为10na
c．标准状况下，22.4 l co2与22.4l18o2所含氧原子数均为2na
d．每消耗 1 mol h218o ,反应中转移的电子数为2 na
9．某有机物分子式为c4h8，据此推测其结构和性质一定正确的是。
a．属于乙烯的同系物b．含有的官能团为碳碳双键。
c．能与溴水发生加成反应 d．1 mol c4h8 在o2中完全燃烧，消耗 6molo2
10．原子序数依次增大的前20号元素w、x、y、z，其中w－的电子层结构与氦相同，x、
y、z的最外层电子数分别比次外层电子数少，y－和z+的电子层结构相同。下。
列叙正确的是。
a．元素的原子半径大小顺序为z ＞y > x＞w
b．w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。
c．z和其他3种元素均能形成离子化合物。
d．x、y各自的氧化物对应的水化物的酸性x>y
11．进行下表中的实验，将①中溶液滴入②中，**的现象与实际不相符的是。
12．用零价铁（fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（no3
其电化学原理如右图所示，下列说法不正确的是。
a．fe3o4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料。
b．正极的电极反应式no3－+10h++8e－=nh4++3h2o
c．反应过程中，溶液的ph值将减小。
d．理论上，fe增重16g，反应中转移2mol电子。
13．室温下，0.1mol/l的 ch3cooh溶液ph=3，下列判断不正确的是。
a．向该溶液中加入ph=3的盐酸溶液，溶液的ph值减小。
b．向该溶液中加入蒸馏水，ch3cooh和水的电离程度均增加。
c．ch3cooh(aq) ch3coo-(aq)+h+(aq),ka= 1.0×10-5
d．0.1mol/l的ch3coona溶液，溶液的ph=9
26．（14分）
利用钴渣[含co2o3·coo、少量fe2o3等金属氧化物，氧化性：co3+>fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如下：
1）co2o3“溶解还原”的离子方程式为 。
2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示其过程变化 。
然后加入nh4hco3调节ph＝3.7~8时有大量红褐色沉淀生成，参加反应的离子是___填写“nh4+”或“hco3-”）
3）在加(nh4)2c2o4得到沉淀coc2o42h2o的操作后，需对沉淀进行洗涤，简述实验室洗涤该沉淀的操作方法。
4）以石墨做电极，电解coso4和cuso4的混合溶液可以制得co2o3。阳极发生的电极反应式为观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入cuso4时，出现的主要问题是。
5）在空气中煅烧5.49 g coc2o42h2o（m为183 g/mol），在320℃，测得残留固体质量为2.41 g。则此过程发生的化学反应方程式为。
27．（14分）
草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(h2c2o4·2h2o)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解，草酸钙难溶于水。回答下列问题：
1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置a为草酸的分解装置。
从下图中选择最合适的a装置填番号）（图中加热装置已略去）。
装置b中观察到固体由白色变成蓝色，d中有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置c的主要作用是 。
2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有其它产物。
他的依据是。
乙组同学猜测可能是生成co气体；为验证其结论，在d装置后继续连接下列装置。在e、f、i装置中，有两处选用了同一种试剂，该试剂的名称是___
观察到证明草酸晶体分解产物中还有co生成。
写出草酸晶体分解的化学方程式。
3）已知：草酸（h2c2o4）是二元弱酸，ka1＝5.4×10－2，ka2＝5.
4×10－5。碳酸（h2co3）也是二元弱酸，其ka1=4.30×10－7，ka2=5.
61×10－11，下列反应方程式仅说明草酸ka1大于碳酸ka1的反应原理是 （填番号）。
a．h2c2o4+ na2co3=nahc2o4 + nahco3
b．nahc2o4 + nahco3=na2c2o4 + h2o + co2↑
c．h2c2o4+ nahco3=nahc2o4 + h2o + co2↑
d．nahc2o4 + na2co3=na2c2o4 + nahco3
28．（15分）
甲醇是一种重要的化工原料。利用co、co2和h2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：
反应1：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）△h1 k1
反应2：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） △h2 k2
反应3：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）△h3 k3
1）①△h3用△h1、△h2表示）。
②k3用k1、k2表示）。
在体积不变的密闭容器中，能判断反应3达平衡状态的依据是 （填番号）。
a．容器中的压强保持不变
b．h2的质量分数保持不变。
c．有两个c=o 键断裂的同时水分子中有两个h—o 键断裂。
d．化学平衡常数k保持不变
e．c(co2) ＝c(h2o)
f．速率ν(co2)＝νh2o)
在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1___移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”）。
2）以上平衡常数随温度变化的曲线（如图甲）所示：
则△h2 △h3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。
②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c（h2）=0.1moll-1, c(ch3oh)：c(co
3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，125℃时，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行持续加热，分别测定体系中甲酸甲酯的体积分数，并做出其随温度（t）变化的关系图，结果如（图乙）所示：用化学反应原理解释，随着温度的升高甲酸甲酯的体积分数先增加，后降低的原因是。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
尿素[co(nh2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，它由四种常见的非金属元素组成。
1）n基态原子的最外层电子的电子排布图为。
2）co(nh2)2分子中，存在的杂化轨道类型为分子中含有的π键与σ键的数目之比为。
3）丙酮[co(ch3)2]和尿素[co(nh2)2]相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因是。
4）c、n元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
该物质的化学式为。
该晶体硬度超过金刚石的原因是。
该晶体中c原子周围的配位n原子数为n原子周围的配位c原子数为。
已知该晶胞的密度为d g·cm-3，n原子的半径为r1 cm，c原子的半径为r2 cm，设na为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为用含d、r1 、r2 、na的代数式表示）。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物h()是一种香料，它的合成路线如下：
已知下列信息：
b分子中含有一个甲基，e不能与fecl3溶液发生显色反应；
d与g互为同分异构体，分子式为c7h7cl；g的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；
r—x＋ch2=ch—r′r—ch=ch—r′＋hx。
完成下列填空：
1）物质c的名称是 ；c分子中官能团的名称是。
2）a→d的反应条件是b→c的反应类型是。
3）写出b的结构简式。
4）c＋e→f的化学方程式为。
5）满足下列条件的h的同分异构体共有___种，写出其中能被酸性高锰酸钾溶液氧化成四元酸的一种同分异构体的结构简式。
含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；
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