2010届高三校际联考第三次考试。
化学试卷。考试时间：90分钟总分：100分）
相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 n-14 al--27 cl-35.5 fe--56
一、选择题：（温馨提醒：本大题共48分，共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变。
成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）
a．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
b．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液。
c．最后变成碳酸钠粉末 d．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应。
2、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，不正确的是。
a．对热稳定性：na2co3 >nahco3b．常温时水溶性：na2co3 >nahco3
c．与稀盐酸反应的快慢：na2co3 >nahco3 d．相对分子质量：na2co3> nahco3
3、下列说法正确的是。
a．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 b．生石灰与水混合的过程只发生了物理变化。
c．o3是由3个氧原子构成的化合物 d．cuso4·5h2o是一种混合物。
4、导致下列环境问题的主要原因与排放so2有关的是（ ）
a．酸雨b．光化学烟雾 c．臭氧层空洞 d．温室效应。
5、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）
a．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 b．都是常用的干燥剂。
c．都可以储存于铝制槽罐中 d．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性。
6、设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
a．常温常压下，46gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3na
b．标准状况下，22.4lh2中含有中子数为2na
c．1l1mol·l-1醋酸溶液中离子总数为2na
d．0.5molmg与足量盐酸反应，失去2 na个电子。
7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况**积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为( )
a．1:1 b．2:1 c．1:3 d．3:1
8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
a．稀硝酸 b．硝酸铜 c．稀盐酸 d．氢氧化钠
9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．nahco3溶液中加入少量的石灰水 2hco3-+ ca2+ +2 oh-＝caco3↓＋h2o+co32-
b、向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+ +cl2 = fe3+ +2 cl -
c．氯化铝溶液中加入过量氨水 al3+ +4 oh－ ＝alo2-+ 2h2o
d．.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2++2clo-=caso3+2hclo
10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（
a．o2和h2的混合气体 b．1.12 l h2 c．大于1.12 l h2 d．小于1.12 l气体。
11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
koh alcl3 ②na2co3 h2so4 ③hci naalo2 ④ca(oh) 2 na2co3
a．①②bcd．①②
12、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有。
些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入kscn溶。
液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）
a．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b．小袋中的原装粉末是fe2o3
c．小袋中可能装有活性铁粉 d．该灰黑色粉末不可食用。
13、用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a l；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b l，则a∶b为：（
a．1∶1 b．3∶4c．4∶3d．8∶9
14、往20ml 1mol/l的alcl3溶液中滴加0.2mol/l的naoh溶液，最后有0.78g沉淀生成，则加入naoh溶液的体积是。
a.140ml b.200ml c.300ml d.350ml
15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ a．有铜无铁 b．有铁无铜 c．铁、铜都有 d．铁、铜都无。
16、在al2(so4)3、k2so4和明矾的混和溶液中，如果c(so42－)等于0.2mol/l，当加入等体积的0.2mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中k＋的物质的浓度为（ ）
a．0.2mol/l b．0.45mol/l c．0.25mol/l d．0.225mol/l
第ii卷（本卷共52分）
二、填空题(温馨提醒：共4大题共52分)
17（10分）将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是写出相应的化学方程式。
18(14分) 某兴趣小组**so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：
fecl3溶液含有淀粉的碘水 naoh溶液。
a bc1）so2气体还原fe3+的产物是 、 填离子符号），参加反应的so2和fe3+的物质的量之比是 。
2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是 （填序号）。
a．na2so3溶液与hno3 b．na2so3固体与浓盐酸。
c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与热浓h2so4
3）装置c的作用是
4）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是原因是
19（10分）、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行**。填写下列空白。
**一] 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是。
实验步骤：1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入vml 2．0mol·l－1naoh溶液中，充分反应。naoh溶液的体积v
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
填“偏高”或“偏低”）
**二] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是填“需要”或“不需要”）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
**三] 实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（1）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。
（2）若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”）。
实验拓展] 参照**。
一、**二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿**。
一、二。20、（10分）将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh溶液，生成沉淀的质量与所加naoh溶液的体积关系如下图。
回答下列问题：
1）写出oa段和bc段反应的离子方程式：oabc
2）原mg-al合金的质量是。
3）原hcl溶液的物质的量浓度是。
4）所加naoh溶液的物质的量浓度是。
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