第ⅰ卷（选择题共74分）
一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“神舟六号”飞船用铝粉与nh4clo4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发下面反应： 2nh4clo4(s)==n2(g)+4h2o(l)+cl2(g)+2o2(g); h a.
nh4clo4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行。
b. cl2是氧化产物， n2和o2是还原产物。
c.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能。
d.每分解1mol nh4clo4,转移7mole-
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（pe）、聚氯乙烯（pvc）、聚偏二氯乙烯（pvdc）等种类。pvc被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要**于两个方面。
一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，pvc保鲜膜在制造时加入了增塑剂。目前国内市场上使用的pvc保鲜膜大多是以乙基己基胺(deha)为增塑剂，deha对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物。下列有关叙述正确的是。
保鲜膜单体的结构为：—ch2—chcl—
保鲜膜是属於网状聚合物，保湿能力比报纸为佳。
保鲜膜属於链状聚合物，在高温易熔化，易溶于酒精。
保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料，保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解。
3.超临界流体（supercritical fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是。
a.超临界二氧化碳与co2的物理性质不同，化学性质相同。
b.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体。
c.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想。
d.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏。
4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是 a.负极反应可能是o2+2h2o+4e→4oh-- b.
负极反应的产物主要是c6h12o6被氧化成co32-- hco3--、和h2o c.正极反应可能是c6h12o6+24oh---24e→6 co2↑+18h2o d.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的co2 、hco3--和h2o5.
在25℃时，naoh溶液的溶解度为40g，向100 **中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时naoh的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入na的质量约为 a.11.5g b.
19.5gc.23gd.
23.5g6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是。
a.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种。
b.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物。
c.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体。
d.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内。
7.一定条件下，可逆反应x（g）＋3y（g） 2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol /l，0.
3mol/ l，0.08 mol/l，则下列判断不合理的是。
平衡时，y和z的生成速率之比为3：2
的转化率不相等 的取值范围为0< c1<0.14 mo /l
8.有一平均相对分子质量为30.4的co、c2h4和o2的混合气体10l，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有co和c2h4，则co的体积为。
a.0-1.6 lb.1.6 l c.2.4-4.0 l d.4.0 l
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9.使vl0.5 mol/l 的hcl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是
a.加入0.125vl5 mol/l 盐酸。
b.通入标准状况下hcl气体11.2l
c.加热浓缩溶液至0.5vl
d.加入10 mol/l 盐酸0.1vl 后加水稀释至1.5vl
10.下列离子方程式正确的是
a.把fe(oh)3放入氢碘酸中： fe(oh)3+3h+= fe3++3h2o
(hco3)2溶液和足量的澄清石灰水反应：
mg2++ 2hco3-+ ca2++ 2oh- =caco3↓+ mgco3↓+ 2h2o
溶液和过量naoh溶液反应： ca2++hco3-+ oh- =caco3↓+ h2o
d.把mg粉放入fecl3溶液中： 2fe3++ 3mg+ 6h2o= 2fe(oh)3↓+3 mg2++3h2↑
11.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a.足量的co2与31g na2o2发生反应，转移的电子数为na
b.100ml1mol/l fecl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4na
c.12g金刚石中所含的c—c键数为2na
d.18g的d2o与na个ch3－具有相同的电子数。
12.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(h+)=1×10-3mol/l，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
13.实验测得常温下0.1mol/l某一元碱(boh)溶液的ph值不等于13， 0.
1mol/l某一元酸(ha) 溶液的c(h+)/c(oh-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
>c(b+)>c(h+)>c(oh-) c(a-)+c(oh-)
(b+)>c(a-)>c(h+)=c(oh-) c(h+)
14.参照反应br + h2 hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的。
a. 正反应为吸热的。
b. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变。
c. 正反应为放热的。
d. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率。
15.某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是。
a.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·l－1
b.根据表中数据不能计算出混合物中nahco3的质量分数。
c.加入混合物9.2g时盐酸过量。
d.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应。
16.下列离子方程式书写正确的是。
a.碳酸钠溶液显碱性：co32- +2h2oh2co3 +2oh-
b.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：al3+ +3alo2- +6h2o= 4al(oh)3 ↓
c.氨气通入碳酸氢钠溶液中：nh3 +h+ =nh4+
d.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+2h2o+co32－
17.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c以简称（vc），vc又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，vc含量在500mg左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。
某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中vc的含量，其测定的主要化学反应是。
i2→＋2hi
vc脱氢vc）
关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是。
a.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂。
b.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点。
c.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全。
d.20.00ml待测橙汁耗用7.50×10－3mol/l的碘溶液15.00ml正好滴至终点，该待测橙汁中vc含量为990mg/l
是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2cu2＋+4i―==2cui↓+i2而得到。现以石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是。
a. 2i―－2e-==i2 碘遇淀粉变蓝。
b. cu－2e-==cu2＋ cu2＋ 显蓝色
c. 2cu+4i--4e-==2cui↓+i2 碘遇淀粉变蓝。
d. 4oh― –4e-==2h2o+o2 o2将i-氧化为i2，碘遇淀粉变蓝。
第ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、(本题包括2小题，共16分)
19.（8分）(1).下列实验操作错误的是。
a.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管。
b.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
c.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
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