南渡高中高二化学周末作业（十五）
1. a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最**氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是。
a. a、b、c、d、eb. e、c、d、b、a
c. b、a、d、c、ed. c、d、a、b、e
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是。
a ls22s22p63s23p7 b 1s22s22p3
c 1s22s2sp2d 1s22s22p63s23p4
3．a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a顺序依次减小，b和e同主族。下列推断不正确的是。
a. a、b、e一定在不同周期 b. c的最**氧化物的水化物可能显碱性。
c. a、d可能在同一主族 d. c和d的单质可能化合形成离子化合物。
4. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是。
a.其原子核内中子数和质子数都是112
b.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
c.其原子质量是12c原子质量的277倍。
d.其原子质量与12c原子质量之比为277：12
5. 粒子的半径从小到大顺序排列的是。
a. cl、s、p b. n、o、f c. al3＋、mｇ2＋、nａ＋ d. k、nａ、lｉ
6. 下列各组元素性质递变情况错误的是。
a. li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正化合价依次升高。
c. n、o、f原子半径依次增大d. na、k、rb的金属性依次增强。
7. 镭是元素周期表中第七周期的ⅱa族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
a. 在化合物中呈+2价b. 单质使水分解、放出氢气。
c. 氢氧化物呈两性d. 碳酸盐难溶于水。
8．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是。
a. ns2np3 b. ns2np5 c. ns2np4 d. ns2np6
9. 已知x、y元素同周期，且电负性x＞y，下列说法错误的是。
a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价。
b 第一电离能可能y小于x
c 最**含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的。
d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx
10．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （
a. x的原子半径大于y的原子半径。 b. x的电负性大于y的电负性。
c. x 的氧化性大于y的氧化性。 d. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
11．短周期元素离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
a．原子半径a＞b＞d＞c b．原子序数d＞c＞b＞a
c．离子半径c＞d＞b＞a d．单质还原性a＞b＞d＞c
12. x、y、z常见的短周期元素可以形成xy2、z2y、xy3、z2y2、z2x等化合物，已知y的离子和z的离子有相同的电子层结构，x离子比y离子多一个电子层。试回答：
1）写出x、y、z三种元素的符号和名称。
2）分析z2y2中含有的化学键类型。
3）写出z2y2与二氧化碳反应的方程式。
4）用电子式表示x和z两元素形成化合物的过程。
13. a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，a、c同族，b+离子核外有10个电子，回答下列问题。
1） a、b、c三种元素分别是。
2）a、b、c之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为。
3）分别写出a、b、c的电子排列式：abc
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