南渡高中高二化学周末作业（十三）
1．常温下测得某溶液中由水电离出的c(h+)水=1×10－13mol·l－1，那么该溶液中还一定存在的离子组是。
a．alo2－、clo－、na+ b．mg2+、so42－、cl－
c．ba2+、k+、no3d． fe2+、cu2+、no3－
2．下列叙述正确的是。
a．某醋酸溶液的ph＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph＝b，则a>b
b．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7
c．1.0×10－3 mol·l－1盐酸的ph＝3.0，1.0×10－8 mol·l－1盐酸的ph＝8.0
d．若1 ml ph＝1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph＝7，则naoh溶液的ph＝11
3．为了配制nh4+与cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在nh4cl溶液中加入
适量nh4no3 ②适量nacl ③适量氨水 ④适量naoh
a．②③b．①③c．②④d．①②
4．某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)达到化学平衡状态的标志是
a．混合气体的平均分子量不变 b．混合气体的颜色不再变化。
c．反应速率v(h2)=2v (hid．c(h2)∶c(i2)∶c(hi) =1∶1∶2
5．某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)＋b(g)
c(g)＋d(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数k＝1，若温度不变时将容器。
的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则。
a．a＝3 b．a＝2 c．b的转化率为40% d．b的转化率为60%
6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是。
a．ph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的100倍。
b．某物质的溶液ph<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
c．agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同。
d．ph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) c(ch3coo－)
7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．ph相等的①nh4cl、②(nh4) 2so4、③nh4hso4的溶液中，c(nh4＋)大小：②＞
b．将物质的量相等的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液：
2c(k＋)＝c(hc2o4－)＋c(h2c2o4)
c．0.1mol·l－1 k2hpo4和0.2 mol·l－1 kh2po4的混合溶液：
c(h2po4－)＋2c(hpo42－)＋3c(po43－)＋c(oh－) c (h＋) 0.2 mol·l－1
d．0.1mol·l－1 ch3coona与0.15mol·l－1 hcl等体积混合：
c(cl－)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)
8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
a．图①表示把so2气体中通入碘水中，溶液中的ph值与so2物质的量的关系。
b．图②表示同温下压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大。
c．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
d．根据图④，若除去cuso4溶液中fe3+可采用向溶液中加入适量cuo，至ph为4~4.5
9. 已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.
1 mol·l－1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l－1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是。
a．a点时，ch3cooh的电离度是1%
b．b点时，溶液中c(ch3coo－)＞c(na＋)
c．c点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全。
d．b、d点表示的溶液中均等于k
10．常温下，如果取0.1mol·l－1的ha溶液与0.1 mol·l－1的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的ph=8，试回答以下问题：
1）混合溶液的ph=8的原因用离子方程式表示）。
2）混合溶液中由水电离出的c（h0.1 mol·l－1naoh溶液中由水电离出的c（h+）（填“>”或“=”
3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（na+）－c（amol·l－1。
4）已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：a、nh4hco3 b、nh4a c、(nh4)2so4 d、nh4cl，按ph由大到小的顺序排列是填字母）。
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