(对应学生用书p21)
一、选择题。
1．(2013·福建高中质检)不涉及氧化还原反应的是()a．海水提镁c．工业固氮。
b．明矾净水d．电池充电。
解析]a项海水提镁涉及到mg2＋的还原反应，b项明矾净水，利用的是al3＋水解，生成胶状al(oh)3吸附水中的杂质，不涉及氧化还原反应。c项工业固氮，氮由游离态转化为化合态。d项电池充电为电解池的原理，发生氧化还原反应。
答案]b2．(2013·山东济南高三调研)下列说法中，正确的是()a．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化b．用25.00 ml碱式滴定管量取20.00 ml酸性高锰酸钾溶液c．将ki溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液的紫色能褪去d．将so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是so2漂白性的表现。
解析]a项中，酸性kmno4可以将cl－氧化为cl2，故kmno4
酸化用稀h2so4，a项错误。b项中，酸性kmno4具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管的橡胶管，b项错误。c项中，i－可被kmno4氧化为i2，溶液的紫色会褪去，c项正确。
d项中，so2使酸性kmno4溶液褪色，是so2还原性的表现，d项错误。
答案]c3．(2013·山东泰安高三期中)在ph＝1的无色溶液中，下列各离。
子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()
a．nh＋、k、na、co、no433－－b．k＋、na＋、fe2＋、so24、no3＋＋－c．nh＋4、k、na、hco3、alo2＋＋－d．nh＋4、k、na、no3、i
解析]根据无色溶液，b项中fe2＋有颜色，不符合题意；a、
c不能共存但不发生氧化还原反应，不符合题意；d项中no－、h3
氧化i－，不能共存，符合题意。
答案]d4．(2013·河北唐山一中第二次月考)①14cu2＋＋5fes2＋
12h2o===7cu2s＋5fe2＋＋24h＋＋3so24
mn2＋＋s2o28＋h2o===mno4＋so4＋h
对上述两个反应判断正确的是()
a．①②反应中so24都是氧化产物。
b．两个反应中电子转移数目都是10 molc．①反应中的硫元素既被氧化又被还原。
2－d．氧化性：mno－4>s2o8
解析]在14cuso4＋5fes2＋12h2o===7cu2s＋5feso4＋12h2so4反应中，cu元素的化合价由＋2降低为＋1，部分s元素的化合价由－1降低到－2，得到电子总数为21，显然部分s元素的化合价由－1升高到＋6价，则cu2s只是还原产物，5 mol fes2参加反。
应转移电子数为21 mol，部分so2fes2既是作氧化剂，4为氧化产物，－2－又作还原剂。a.①反应中so2是氧化产物；②so44是还原产物；b.
两个反应中电子转移数目都是10 mol；c.①反应中的硫元素被还原；
d.氧化性：s2o28>mno4。
答案]b5．(2013·荆州高中质检(ⅰ)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()
cu与hno3溶液②cu与fecl3溶液③zn与h2so4溶液④fe与hcl溶液。
a．①③b．③④c．①②d．①③
解析]①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论氯化铁溶液浓度大小，只发生反应：2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑，错误。
答案]a6．(2013·陕西五校高三第三次模拟)将4.48gfe溶于1l0.1mol·l－1的稀硫酸，再加入50 ml 0.
4 mol·l－1kno3溶液后，其中的fe2＋全部转化成fe3＋，no－3也完全反应，生成一种氮氧化物nyox。则该氮氧化物的化学式是()
a．n2ob．noc．n2o3d．no2[解析]4.48gfe为0.08mol，与稀硫酸反应后生成fe2＋，且。
2＋h2so4有剩余，再加入kno3溶液，no－在酸性条件下将fe全部氧3
2＋化为fe3＋，no－3完全反应，则fe失电子数等于no3得电子数，设。
还原产物中n元素为＋n价，列式计算：50×10－3×0.4×(5－n)＝0.08，得n＝＋1。所以还原产物为n2o，a项正确。
答案]a7．(2013·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crc13、cl2、hcl、h2o，已知氧化性：k2cr2o7>cl2，则下列说法不正确的是()
a．cl2是该反应的氧化产物。
b．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14
c．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold．由该反应可知还原性：hcl>crcl3
解析]根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：k2cr2o7>cl2，得出该反应的化学方程式为k2cr2o7＋14hcl===2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋7h2o。cl2是该反应的氧化产物，a项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，b项错误；当转移0.
2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，c项正确；crcl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：hcl>crcl3，d项正确。
答案]b8．(2013·广东湛江高中调研)(双选)已知i－、fe2＋、so2、cl－、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl－－＋a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so24＋4h
b．cl2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hcl
c．h2o2＋2h＋＋so24===so2↑＋o2↑＋2h2o
d．2i2＋h2o2===2h2o＋o2↑＋4i－
解析]so2的还原性比fe2＋强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故a错误；so2的还原性比cl－强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故b错误；h2o2的还原性比so2弱，违反。
强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故c正确；h2o2的还原性比i－弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故d正确。
答案]cd9．(2013·山西高三诊断)lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.
25co0.75(oh)2＋4lioh＋o2===4lini0.25co0.
75o2＋6h2o(已知ni与co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是()
a．ni0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是＋2b．lini0.25co0.75o2中co的化合价是＋3c．该反应中lioh是还原剂d．该反应中o2是氧化剂。
解析]根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是＋2，lini0.
25co0.75o2中ni和co的化合价均是＋3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。
答案]c二、非选择题。
10．(2013·浙江乐清二中高三月考)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成seo2以**se。
完成下列填空：
1)se和浓硝酸反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1∶1，写出se和浓硝酸反应的化学方程式。
2)已知：se＋2h2so4(浓)==2so2↑＋seo2＋2h2o
2so2＋seo2＋2h2o===se＋2so2＋4h4
seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是3)**得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：①seo2＋ki＋hno3―→se＋i2＋kno3＋h2o②i2＋2na2s2o3===na2s4o6＋2nai
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
4)实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗0.2000mol·l－1
的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为___
解析](1)根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是se＋2hno3(浓)==h2seo3＋no↑＋no2↑
2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)>seo2>so2。
3)在反应①中se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是seo2＋4ki＋4hno3===se＋2i2＋4kno3＋2h2o。
4)根据反应①②及电子的得失守恒可知，seo2～4na2s2o3，所以参加反应的seo2的物质的量是0.2000mol·l－1×0.025l÷4＝0.
00125mol，因此所测定的样品中seo2的质量分数为111 g·mol－1×0.00125 mol
0.1500 g
答案](1)se＋2hno3(浓)==h2seo3＋no↑＋no2↑(2)h2so4(浓)>seo2>so2
3)seo2＋4ki4e－＋4hno3===se＋2i2＋4kno3＋2h2o(4)92.5%
11．(2013·济宁市高三模拟)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
i．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。
ii.在许多反应中h2o扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
1)h2o参与置换反应，符合x＋w→y＋v：
已知x和y分别是短周期主族元素形成的单质，w、v是化合物。
w是水，作还原剂，该反应的化学方程为v是水，化学方程式为2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
a、b是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出a、b与水反应的化学方程式：
a＋h2ob＋h2o3)某物质化学式为nh5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对nh5与水的反应描述正确的是___填选项)。
a．nh5与水反应时，nh5是氧化剂。
b．nh5与水反应时，nh5既是氧化剂又是还原剂c．nh5与水反应时，nh5是还原剂d．nh5与nh3溶于水后溶液均呈碱性。
解析]ⅰ.水发生电离产生电子总数相同的两种微粒，h2o＋h2ooh－＋h3o＋。
.(1)h2o参与置换反应，水作还原剂，则另一种单质应具有氧化性，为f2单质，方程式为2f2＋2h2o===4hf＋o2，如果生成物是h2o，则反应为o2＋2h2s===s＋2h2o。(2)中学化学常见的短周期元素组成的有色气体有no2(红棕色)，f2(浅黄绿色)，cl2(黄绿色)，其中满足题意的是no2和cl2，反应的方程式分别为3no2＋h2o===2hno3＋no，cl2＋h2o===hcl＋hclo。
(3)nh5中各原子。
均具有稀有气体的稳定结构，nh5可看作nh4h，由nh＋4和h组成。
的，与水剧烈反应放出两种气体，nh4h＋h2o===nh3·h2o＋h2↑，nh3·h2o===nh3↑＋h2o，nh5与水反应时－1价的氢化合价升高被氧化，nh5作还原剂，反应后溶液呈碱性，所以c、d正确。
答案]ⅰ.h2o＋h2ooh－＋h3o＋ⅱ.1)①2f2＋2h2o===o2＋4hf②o2＋2h2s===s＋2h2o(2)①cl2＋h2o===hcl＋hclo②3no2＋h2o===2hno3＋no(3)cd
12．(2013·茂名市高三第一次高考模拟考试)碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验**海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。
1)操作i为灼烧，则灼烧时用___盛装海带，操作ⅱ为。
2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2－3min，目的是。
3)操作iii是同学们对溶液a中碘元素的存在形式进行的**实验。
推测]：①以io－3形式存在；②以i形式存在。
2－2－[查阅资料]：io－3具有较强的氧化性，i2＋2s2o3===2i＋s4o6
将上述溶液稀释配制成200ml溶液，请完成下列实验**。限选试剂：3%h2o2溶液、kscn溶液、fecl2溶液、稀硫酸序号。
实验方案取少量稀释后的溶液①
a加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管i、ii②③
往试管i中加入___无现象。
证明不是以io－3形式存在。
无现象。实验现象。
结论。往试管ii中加入证明以i－形式存在。
4)定量检验海带中的碘含量：
取20ml稀释后溶液a分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01 mol/l kmno4溶液至溶液刚显浅红色，将i－氧化为i2并得到溶液b。
在溶液b加入两滴淀粉溶液，用0.01 mol/l na2s2o3溶液，滴定至终点，终点现象为记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗na2s2o3溶液体积为vml，计算海带中碘元素的百分含量假设操作i、ii过程中碘不损失，原子量i－127)
解析](1)灼烧要求温度较高应用坩埚，浊液分为溶液a和固体b，应为过滤操作。(2)加热煮沸可使含碘物质充分溶于水中。(3)若以。
io－形式存在，应加还原剂还原为i。若以i形式存在应加氧化剂氧32
化。所以②往试管ⅰ中加fecl2溶液，③往试管ⅱ中加3%h2o2溶液，溶液变蓝。(4)溶液b中含i2，遇淀粉变蓝，用na2s2o3滴定到终点时，溶液由蓝色到无色，且半分钟不变色。
碘元素质量分数为w%0.01 mol/l×v×2×1271.27 v＝×100%＝%
a2×a答案](1)坩埚过滤。
2)加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。
3)②fecl2溶液，后加入2滴kscn溶液并振荡；③3%h2o2溶液并振荡；溶液变蓝。
4)溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；
1.27 va
高三化学二轮复习
专题1 图表型选择题的训练。一 题型分析 图表型选择题是高考常出的题型，主要考察学生对物质的检验 转化 分离 提纯 实验方案的设计与评价 化学实验的基本方法 包括仪器的用途 使用方法 化学实验的基本操作 等。二 解题指导 要求学生对课本上的实验要认真复习，找出常出错的 或遗落注意的地方。比如实验的仪...
二轮复习导数作业
3 满分12分 2012 山东高考 已知函数f x k为常数，e 2.718 28 是自然对数的底数 曲线y f x 在点 1，f 1 处的切线与x轴平行 1 求k的值 2 求f x 的单调区间 3 设g x xf x 其中f x 为f x 的导函数 证明 对任意x 0，g x 1 e 2.解 1 ...
高三化学实验二轮复习作业
高三化学实验二轮复习作业 2014 4 22 姓名。1 下图所示的电解池i和ii中，a b c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b d。符合上述实验结果的盐溶液是 2 电解法处理酸性含铬废水 主要含有cr2o72 时，以铁板作阴 阳极，处理过程中存在反应cr...