一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
7． 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指。
a．金b．硫c．铜d．铁。
8． 设na为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是。
a. 1 mol feci3 水解生成的fe(oh)3胶粒数为lna
b. 4.6g有机物c2h6o的分子结构中含有的c一h键数目一定为0.5na
c．标准状况下，11.2 l co2 与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na
d. 1 mol/l alcl3溶液中含有3na个cl-
9． 雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是。
a．能与na、na0h溶液、na2co3溶液反应。
b．能发生加成反应、取代反应、消去反应。
c．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内。
d．可与fec13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应。
10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是。
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：cu + fe3＋=cu2+ +fe2+
b．碘水中通入适量的so2:i2+so2+2h2o=2i-+so42-+4h+
c．硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag++nh3·h2o=agoh↓+nh4+
d. 0.5 mol/l nahso4与0.5 mol/l ba(oh)2混合至溶液呈中性：ba2++oh-+so42-+h+=baso4↓+h2o
12. x、y、z、w、r均为短周期主族元素，原子序数依次增加，x、与w、y与r分别同主族。z在短周期元素中金属性最强，w元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，r的原子序数是y的2倍。
下列叙述错误的是。
a.原子半径：w>y
b.最**含氧酸酸性：w>r
c.气态氢化物稳定性：y>r
d.简单离子半径：y>z
13．常温下，下列有关叙述正确的是。
a. nay溶液的ph = 8, c(na+)–c(y–)＝9.9×10–7mol/l
b. na2co3溶液中，2c(na＋)＝c(co32－)＋c(hco3－)＋c(h2co3)
c．ph相等的①nh4no3 ②(nh4)2so4 ③nh4hso4溶液中，c(nh4＋)大小顺序①＞②
d．10mlph＝12的氢氧化钠溶液中加入ph＝2的ha至ph刚好等于7，则所得溶液体积一定为20ml
26. (15分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度**：
一）鉴别nacl和nano2
甲同学用沉淀分析法。
经查：常温下ksp(agno2)=2×10-8, ksp(agcl)=1.8×10-10．分别向盛有5ml 0.
0001 mol/l两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/l硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。
乙同学侧定溶液ph 用ph试纸分别测定0.1 mol/l两种盐溶液的ph，测得nano2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释）。
二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：① 2no+ na2o2 = 2nano2 ；
酸性条件下，no和no2都能与mno4一反应生成no3一和mn2+·
1）使用铜丝的优点是。
2）装置a中反应方程式为。
装置c 中盛放的药品是填字母代号）
a．浓硫酸b. naoh 溶液c．水 d．四氯化碳。
仪器f的作用。
3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 ml溶液，取25.00ml溶液于锥形。
瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。
a.锥形瓶洗净后未干燥。
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。
c.滴定终点时仰视读数。
酸性kmno4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。
该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
27.（14分）利用酸性含锰废水（主要含mn2+、cl-、h+、fe2+、cu2+）可制备高性能磁性材料（mnco3）及纯净的氯化铜晶体（cucl22h2o）。工业流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的ph如表。
回答下列问题：
1）过程①中，mno2在酸性条件下可将fe2+氧化为fe3+，反应的离子方程式为。
2）过程②中，所得滤渣w的成分是。
3）过程③中，调ph=6.4目的是。
4）过程④中，若生成的气体j可使澄清的石灰水变浑浊，则生成mnco3反应的离子方程式是。
5）将滤渣q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（cucl22h2o）。
6）过程④中，298k、c(mn2+)为1.05mol/l时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳ph是 ；理由是。
7）从滤液c可得到的副产品是填化学式）。
28.（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
1）汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4co(g)＋2no2(g) 4co2(g)＋n2(g) δh＝-1200 kj·mol-1
对于该反应，温度不同（t2＞t1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c(s)+2no(g) n2(g)+co2(g) δh在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
根据图表数据分析t1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（co2计算该反应的平衡常数k= 。
30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的no
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂。
若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时no的转化率 （填“升高”或“降低”），h 0（填“>”或“<”
3)以co2与nh3为原料可合成化肥尿素[化学式为co(nh2)2]。已知：
2nh3（g）+co2（g）=nh2co2nh4（sh= -l59.5kj/mol
nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o（gh= +116.5kj/mol
h2o（l）=h2o（gh=+44.0kj/mol
写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。
4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/l的koh溶液。
电池反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2o；
请写出通入a气体一极的电极反应式为每消耗3.4g nh3转移电子的物质的量为。
37.[化学选修3物质结构与性质]（15分）
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
1）请写出fe的基态原子核外电子排布式。
2）金属a的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
则a原子的价电子排布式为。
3）合成氨工业中，原料气（n2、h2及少量co、nh3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（i）溶液来吸收原料气体中的co(ac-代表ch3coo-)，其反应是：[cu(nh3)2]ac+co+nh3 [cu(nh3)3co]ac[醋酸羰基三安合铜（i）] h<0
c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
配合物[cu(nh3)3co]ac中心原子的配位数为。
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