7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是。
a．某无色溶液中可能大量存在h+、cl-、mno4-
b．ph=2的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-
c．fe2+与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
d．稀硫酸和ba（oh）2溶液反应：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
8．o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2→sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是。
a．氧气是氧化产物。
b．o2f2既是氧化剂又是还原剂。
c．若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子。
d．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
9．设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是。
a.25℃时，ph=12的氨水中所含oh-的数目为0.01na
b.36g由35cl 和37c1组成的氯气中所含质子数一定为17na
c 7.8 g na2o2与足量酸性kmno4溶液反应，转移的电子数为0.2na
d.30 g由甲醛(hcho)与乙酸混合的溶液中所含c-h键的数目为2na
10.短周期元素w、x、y和z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是。
a.原子半径：y>z>w
的氧化物对应的水化物酸性均比x的强。
三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键。
d.单质的熔点：y>x>w
11用化学用语表示 nh3+ hclnh4cl中的相关微粒，其中正确的是。
a. 中子数为8 的氮原子： b. hcl 的电子式：
c. nh3的结构式： d. cl的结构示意图：
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是。a．b．
c．d．
26.（14分）（1）mgcl2·6nh3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（h-除外mg(oh)2的电子式。
2）联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为其中氮的化合价为。
3）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题。
z元素在周期表中的位置为。
表中元素原子半径最大的是(写元素符号。
下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是。
a．y单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊。
b．在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多。
c．y和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
27．(14分)虽然氟元素早在2023年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到2023年，化学家karl christe首次用化学方法制得了f2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
kmno4 + kf + h2o2 + hf → k2mn f6h2o
sbcl5 + hf → sbf5
2k2mnf6 + 4sbf5 → 4ksbf6 + 2mnf3 + f2↑
请根据以上反应回答问题：
1）反应①中空格上应填物质的化学式为为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释。
2）完成并配平反应。
3）反应③中的氧化剂为被氧化的元素为___
4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上。
28.(15分)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为fe,还含有少量fes、fe3p等)制备feso4·7h2o,并**feso4·7h2o高温分解的产物。
i.制备实验步骤如下：
称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/l的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题。
1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是
3)装置c的作用是
4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
a.稀硝酸b.无水乙醇c.苯。
5)测定产品的纯度：
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后cmol/l的kmno4标准溶液滴定，消耗vmlkmno4标准溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;产品的纯度为列出计算表达式即可)
.**feso4·7h2o高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空：
35.[化学--物质结构与性质](15分)
世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题：
1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是v形的是 (填标号)。
2)原子序数小于36的元素q和t,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族，且t的原子序数比q多2。t的基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ,q2+的未成对电子数是 .
3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，cu2+能与nh3形成配位数为4的配合物[cu(nh3)4]so4。
铜元素在周期表中的位置是 , cu(nh3)4]so4中，n、o、s三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
[cu(nh3)4]so4中，存在的化学键的类型有 (填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键。
nh3中n原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与so42-互为等电子体的分子的化学式：
[cu(nh3)4]2+具有对称的空间构型，[cu(nh3)4]2+中的两个nh3被两个cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[cu(nh3)4]2+的空间构型为
4)cuo晶胞结构如图所示。
该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为 (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用na表示)cm。
5)在cu2o晶胞结构中，cu处于正四面体空隙，o处于。
36.[化学一一有机化学基础](15分)
新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：
1)a的化学名称是。
2)新泽茉莉醛中官能团的名称是。
3)反应①的反应类型是
4)写出反应②的化学方程式：
5)芳香族化合物g与e互为同分异构体，1molg能与足量nahco3溶液反应产生1mol气体，且g能发生银镜反应，则g的结构有种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式。
6)结合已知ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):
7c 8d 9c 10b 11c 12a 13c
26（1） r(h+)（2）-2
3）①第三周期，ⅶa族 ②si ③ac
27（1）o2（2分），kmno4中化合价降低，则h2o2必作还原剂（2分）
2）sbcl5 + 5hf = sbf5 + 5hcl（2分）
3）k2mnf6（2分），负一价的f（2分）
（4分，其中配平2分，电子转移的数目与方向各1分）
28.(1)减小(1分)
2)保证溶液中不含fe3+(或其他合理答案)(2分)
3)除去h2s,ph3等物质(2分)
4)b(1分)
5)mno4-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o(2分) 100% (2分)
6)分解得到的产物中含so2(1分)
7)bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl(或becl2+so3+h2o=baso4↓+2hcl(1分)
8)溶液变红(1分)为产物中含有so2，s元素的化合价降低，则fe元素白化合价会升高，溶于足量稀硫酸后，溶液含有fe3+(2分)
36.[化学一一有机化学基础]
1溴苯(2分)
2)醚键、醛基(2分)
3)取代反应(1分)
高三化学周测题 1 含答案
7 下列叙述正确的是。a 明矾 小苏打 醋酸 次氯酸均为电解质 b 碘酒 牛奶 豆浆 漂白精均为胶体。c 根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体和浊液？d 物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。8 下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是。a na2so4...
高三练习五 含答案
练习五。1 如图所示，放在通电螺线管内部中点处的小磁针，静止时n极指向左，关于电源的正负极和螺线管的南北极，下列判定正确的是 b a.端是南极，是电源正极 b.端是北极，是电源正极。c.端是南极，是电源负极 d.端是北极，是电源负极。2 如图所示，通有恒定电流的导线mn与闭合金属框共面，第一次将金属...
高三数学附加题练习 5套
1 苏北三市2013届高三第二次调研考试数学试卷 选修4 2 矩阵与变换 若圆在矩阵对应的变换下变成椭圆求矩阵的逆矩阵。2 南京市 盐城市2013届高三第三次模拟考试数学试卷 选修4 4 坐标系与参数方程。已知圆c的极坐标方程为 4cos 点m的极坐标为 6,直线l过点m,且与圆c相切，求l的极坐标...