（59/145）某化工厂的工业废水中含h2so4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水ph=7，则1％ naoh溶液的流量为（ ）
a）0.00816 m3/s （b）0.01 m3/s （c）0.015 m3/s （d）0.02 m3/s
a35/13）25℃时，下列各组溶液中的c(h+)一定等于10―7 moll―1的是（ ）
a）ph=2和ph=12的两溶液等体积混合。
b）0.05 moll―1的h2so4和0.1 moll―1的naoh溶液等体积混合。
c）将ph=5的ch3cooh溶液稀释100倍。
d）ph=1的h2so4溶液与0.1 moll―1 ba(oh)2溶液等体积混合。
b35/9）在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
则下列说法正确的是（ ）
t1 = 75 s ② t2 < 200 < t1 ③单位时间内消耗的锌的质量mg > mf > mb
全部正确。c
35/15）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）
a）甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大。
b）甲烧杯的酸过量。
c）两烧杯中参加反应的锌等量。
d）反应开始后乙烧杯中的c(h+)始终比甲烧杯中的c(h+)小。
ac已知一种c(h+)=1.0×10―3 moll―1的酸溶液和一种c(oh―)=1.0×10―3 moll―1的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可能是（ ）
a）浓的强酸跟稀的强碱溶液反应 （b）浓的弱酸跟稀的强碱溶液反应。
c）等浓度的强酸跟弱碱溶液反应 （d）生成了一种强酸弱碱盐。
1. 将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i (s) nh3 (g)+ hi (g)，2hi（g）h2（g）+ i2（g），当达到平衡时，c(h2) =0.
5 moll―1，c(hi) =4 moll―1，则[nh3]为（ ）
a）3.5 moll―1 （b）4 moll―1 （c）4.5 moll―1 （d）moll―1
35/9）反应a2 + b22ab + q，在不同温度和压强改变的条件下，产物ab的质量分数ab%。生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。
则下列叙述正确的是（ ）
a）a2、b2及ab均为气体，q <0
b）ab为气体，a2、b2中至少由一种为非气体，q > 0
c）ab为气体，a2、b2中有一种为非气体，q > 0
d）ab为固体，a2、b2中有一种为非气体，q < 0
b35/13）下列说法正确的是（ ）
a）相同温度下，1 moll―1氨水与0.5 moll―1氨水中，c(oh―)之比为2：1
b）0.1 moll―1 nh4cl溶液中的c(nh4+) c(cl―)
c）向0.1 moll―1 nano3溶液中滴加稀盐酸，使溶液ph=5，此时混合液中的c(na+) c(no3―)
d）向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，使混合液的ph=7，此时混合液中c(na+) c(ch3coo―)
cd35/13）0.02 moll―1的hcn溶液与0.02 moll―1的nacn等体积混合，已知混合液中c(cn―) c(na+)，则下列关系式正确的是（ ）
a）c(hcn) +c(cn―) 0.04 moll―1
b）c(cn―) c(hcn)
c）c(na+) c(h+) c(cn―) c(oh―)
d）c(na+) c(cn―) c(oh―) c(h+)
cd59/177）在100 ml cacl2和盐酸的混合溶液中加入na2co3溶液时，测得生成沉淀和所加入na2co3溶液的体积关系曲线如图所示。若cacl2溶液的浓度为0.025 moll―1，则原混合溶液的ph为（ ）
a）1.0 （b）1.3 （c）1.7 （d）2.0
b59/177）地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25250～30300 kpa，在这样的压强下，对固体物质的转化会发生较大影响，如：
caal2si2o8 + mg2sio4 → camg2al2si3o12
钙长石镁橄榄石钙镁石榴子石。
摩尔质量 278140.6413.6
密度g/cm3 2.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于哪种变化（ ）
a）钙长石的生成b）镁橄榄石的生成。
c）钙长石和镁橄榄石共存 （d）钙镁石榴子石的生成。
d59/155）中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
a）物质的熔点常可用来判断物质晶体的类型。
b）溶液的密度是溶液的物质的量浓度与溶质质量分数之间换算的必不可少的数据。
c）化学键的键能可用来判断晶体的类型和比较物质的稳定性。
d）电离常数可用来判断某些殿军诶之在溶液中能不能反应，某些场合还可用来判断反应的产物。
c06走向成功3/3）在100 ml 0.1 moll―1的agno3溶液中加入100 ml溶有2.08 g bacl2的溶液，再加入。
100 ml溶有0.01 moll―1 cuso4·5h2o的溶液，充分。下列说法中正确的是（ ）
最终得到白色沉淀和无色溶液。
最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物。
在最终得到的溶液中，cl―的物质的量为0.2 mol
在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.01 moll―1
b06走向成功28/24）在10 l固定容积的密闭容器中，a、b、c、d四种气体之间存在着可逆反应。起始时，a、b的物质的量分别是2 mol，c、d为零。
在其它条件不变时各物质的量随反应时间（min）的变化情况如下：
根据上述数据，回答下列问题：
1）在实验i中，反应0～10 min内，a的平均反应速率为。
2）该反应的正反应为吸热、放热）反应。理由为。
3）该反应的平衡常数表达式。
4）若设200℃化学平衡常数为k1，250℃时化学平衡常数为k2，则k1___k2（>、
5）保持实验ii的其它条件不变，把a、b混合物放在5 l固定容器中反应，则达到平衡的时间一定___20 min，平衡时d的量一定___0.80 min。
3×10―3 mol/l·min 略略 <
06走向成功62/26b）某课外兴趣小组对双氧水（h2o2的水溶液）做了如下实验**。
1）将质量相同的mno2分别加入到5 ml 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
写出h2o2发生的化学反应方程式。
实验结果说明催化剂作用的大小与有关。
2）取三份含有等量的h2o2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1 g mno2粉末。测定结果如下：
请简要说明：
反应完成所需的时间不同的原因。
反应后液体温度不同的原因收集到气体体积不同的原因。
2h2o2 → 2h2o + o2↑（mno2做催化剂） 催化剂的表面积大小（催化剂的颗粒大小）
高三化学化学平衡
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高三化学化学平衡练习
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2019高三 化学平衡1
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