1．（2011上海高考）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是。
a．b不可能显碱性 b．a可能显酸性或碱性。
c．a不可能显酸性 d．b可能显碱性或酸性。
2．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·l-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是。
a. c（hb. ka（hfcd.
3．（2011山东高考）室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。
a.溶液中导电粒子的数目减少。
b.溶液中不变。
c.醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大。
d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=7
4．（2011广州二模）关于常温下ph＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
a．加水稀释10倍后，ph＝4
b．加水稀释后，溶液中c(h+)和c(oh－)均减少。
c．加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大。
d．加入等体积、ph＝11的naoh溶液后，c(na+)＝c(ch3coo－)
5．（2011龙岩质检）一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是。
a．盐 b．酸 c．碱 d．氧化物。
6．（2009泉州水平测试）在0.10mol·l－1nh3·h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是。
a．nh3·h2o的电离程度减小b．nh3·h2o的电离常数增大。
c．溶液的导电能力不变d．溶液的ph增大。
7．（2010山东实验中学）氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是。
a．继续通入氨气，会减小。
b．nh4cl水解显酸性，所以向溶液中加入nh4cl固体，会促进nh3·h2o电离。
c．向溶液加入hcl气体，则一定有[nh4＋]=cl－]
d．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气。
8．（2010泉州二检）一定温度下，用水稀释0.1mol·l－1的一元弱酸ha，随稀释进行，下列数值一定增大的是（kw表示水的离子积，ka表示ha的电离常数）
a．kw bcd．c(oh－)
9．（2009上海高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。
a、c(hco3－)＞c(clo－)＞c(oh－)
b、c(clo－)＞c(hco3－) c(h+)
c、c(hclo)+c(clo－)=c(hco3－)+c(h2co3)
d、c(na+)+c(h+)=c(hco3－)+c(clo－)+c(oh－)
10．（2009泉州质检）在0.1mol／l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo－+h+对于该平衡，下列叙述正确的是。
a．加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动。
b．升高温度，平衡向正反应方向移动。
c．加入水稀释，溶液中c(h+)一定增大。
d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
11．（2010浙江高考）已知：
25℃时弱电解质高电离平衡常数：ka（ch3cooh）＝1.8×10－5，ka（hscn）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：ksp（caf2）＝1.5×10－10
25℃时，2.0×10－3mol·l-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
1）25℃时，将20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1hscn溶液分别与20ml 0.
10 mol·l-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（ch3cooc（scn-）（填“＞”或“＝”
2）25℃时，hf电离平衡常数的数值ka列式并说明得出该常数的理由。
3）4.0×10－3， mol·l-1hf溶液与4.0×10－4， mol·l-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.
0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
高三化学训练专题 电离平衡 一
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