2014届第一学期高二化学限时训练（五）
命题：刘亚丽审题：李明。
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
a．ca(oh)2ca2＋＋2ohb．nahco3===na＋＋h＋＋co
c．h2co32h＋＋cod．na2so4===2na＋＋so
2．下列物质的分类组合全部正确的是( )
3．氢氰酸(hcn)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
a．1 mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 b．hcn易溶于水。
c．10 ml 1 mol/lhcn恰好与10 ml 1 mol/lnaoh溶液完全反应。
d．hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱。
4．在任何温度下，下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是( )
a．酸性溶液c(h＋)＞c(oh－) b．酸性溶液c(h＋)＜1.0×10－7 mol/l
c．中性溶液ph都等于7 d．ph越大，c(h＋)越大。
5．c＋co2===2co，正反应是吸热反应，反应速率为v1；n2＋3h2===2nh3，正反应是放热反应，反应速率为v2。当温度升高v1和v2的变化情况为( )
a．同时增大 b．同时减小 c．v1增大，v2减小 d．v1减小，v2增大。
6．在室温下同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )
a．0.1mol·l－1的盐酸15ml b．0.2mol·l－1的盐酸12ml
c．0.15mol·l－1的硫酸溶液8ml d．18mol·l－1的浓硫酸15ml
7．2no22no＋o2在体积固定密闭容器中进行，达到平衡状态标志是 (
单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2
单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no
用no2，no，o2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态。
混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变。
混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变。
ab．②③cd．全部。
8．反应2a(s)＋3b(g)c(g)＋2d(g) δh<0，一定条件下达平衡，下列正确是。
增加a的量，平衡向正反应方向移动
升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
增大b的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，b的转化率提高。
abcd．④⑤
9．下列说法不正确的是( )
a．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。
b．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
c．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热。
d．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关。
10．对氨水溶液中存在的电离平衡nh3·h2onh＋oh－叙述正确的是( )
a．加水后，溶液中n(oh－)增大 b．加入少量浓盐酸，溶液中c(oh－)增大。
c．加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动。
d．加入少量nh4cl固体，溶液中c(nh)减少。
11．下列叙述正确的是( )
a．95℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph＝4
c．0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph＝1
d．ph＝2的盐酸溶液与ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph＝7
12．电镀废液中cr2o72－可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：
cr2o72－（aq）+2pb2＋（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h＋（aq） δh< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是。
13．相同体积、相同ph的盐酸溶液①和醋酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
14．表示2a(g)＋b(g) 2c(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )
15．sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s－f键。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol f－f、s－f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。
则s(s)＋3f2(g)＝sf6(g)的反应热δh为( )
a．－1780kj/mol b．－1220kj/mol c．－450kj/mol d．＋430kj/mol
16.在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，在温度为tk和(t＋10)k时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是( )
a．在t3时刻反应已经停止b．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大。
c．在t3时刻，若增大压强，则a的转化率将减小。
d．在t2～t3内a的平均反应速率为mol/(l·s)
17．若溶液中由水电离产生的c(oh－)＝1×10－14mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
a．al3＋，na＋，no，cl－ b．k＋，na＋，cl－，no
c．k＋，na＋，cl－，alo d．k＋，nh，so，no
18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。
ch3oh(g)＋h2o(g)==co2(g)＋3h2(g) δh＝＋49.0kj·mol－1
ch3oh(g)＋1/2o2(g)==co2(g)＋2h2(g) δh＝－192.9kj·mol－1
下列说法正确的是( )
a．ch3oh的燃烧热为192.9kj·mol－1
b．反应①中的能量变化如下图所示。
c．ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量。
d．根据②推知：ch3oh(l)＋1/2o2(g)==co2(g)＋2h2(g)的δh>－192.9kj·mol－1
卷（46分)
19．（6分）(1)在101kpa时，h2在1.00mol o2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o。
放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为表示h2燃烧热的热化学方程式为。
2)1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为。
20．（5分）对于a＋2b(g)nc(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件：
1)a量的增减，平衡不移动，则a为态。
2)增压，平衡不移动，当n＝2时，a的状态为___当n＝3时，a的状态为___
3)若a为固体，增大压强，c组分的含量减少，则n___
4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应。
21．（13分）如图，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，1)“o”点不导电的理由是。
2)a、b、c三点的ph由小到大的顺序是。
3)若使c点溶液中的c(ch3coo－)提高，可选择___填编号)。
a．加热 b．加na2co3固体 c．加固体koh
d．加水 e．加固体ch3coona f．加zn粒。
4)稀释过程中，下列始终保持增大趋势的量是。
a．c(h＋) b．h＋个数 c．ch3cooh分子数 d．c(h＋)/c(ch3cooh)
5)将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为___若此温度下醋酸的电离数k＝1.96×10－5，则溶液中ch3coo－为___mol/l，h＋为___mol/l，若升高温度，则c(h填“变大”、“变小”或“不变”)，k将___填“变大”、“变小”或“不变”)
22．（8分）(1)在常温下0.05mol·l－1硫酸溶液中，c(hmol·l－1，水电离出的c(hmol·l－1，水电离出的c(ohmol·l－1。
2)某温度(t℃)时，水的kw＝1×10－12，则该温度(填“>”或25℃，其理由该温度下，向纯水中加入naoh，使溶液的ph＝11，则溶液中由naoh电离的c(oh－)与由水电离的c(oh－)之比为___
23．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，对臭氧层无破坏作用。
1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚的三步反应如下：
2h2(g) +co(g) ch3oh(g)；δh ＝ 90.8 kj·mol－1
2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)；δh＝ －23.5 kj·mol－1
co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)；δh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2(g) +3co(g) ch3och3(g) +co2 (g)的δh＝__
2）密闭容器中，条件改变引起该总反应的反应速率的变化(增大、减小、不变)。
a．缩小体积使压强增大b．体积不变充入h2使压强增大 __
高二化学限时练
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