《铁和铁的化合物》综合练习。
如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班姓名。
例1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是。
a．fecl3 alcl3 b．nacl bacl2 c．mgcl2 cucl2 d．fecl2 fecl3
解析：本题考查： ①盐 + 碱——新盐 + 新碱反应规律及完成条件。
重要金属氢氧化物的色态。
b．nacl、bacl2与足量氨水均无反应。∴观察现象相同应为答案。
∵fe(oh)3 al(oh)3 mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)2
红褐色白色白色蓝色白色灰绿色红褐色。
∴a、c、d不能观察到相同的现象不为答案答案：b
例2、根据图中的实验现象及转化关系判断a、b、c、d、e、f、g各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
解析： 本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象， 要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断， 选准突破口。
不一定是从前往后分析推断， 或是从后往前推断。本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。可知白色沉淀为fe(oh)2, f为fe(oh)3, h为fe2(so4)3溶液， c溶液中必含fe2+, a可能为单质fe或fe的化合物。
如果a为fe则b为h2依题意b + cuso4黑色沉淀d ∴b不可能是h2, 按基础知识分析d为cus, 所以b只能为h2s气体， a为fes, 依据题意。
bhcg(h2s) fe2(so4)3 (含fe2+的溶液) (淡黄色沉淀这考查h2s还原性， 高铁盐溶液(fe3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应。
书写化学方程式进一步确定b为h2s
g为s, c为feso4。e + bacl2白色沉淀 + 溶液的焰色反应呈黄色。
可确定e为na2so4 ①②离子方程式不难写出为 ①
②为 ③化学方程式为。
答案： a—fes b—h2s c—feso4 d—cus e—na2so4 f—fe(oh)3 g—s
例3、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物， 隔绝空气加热充分反应， 冷却后再加入足量稀硫酸， 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是。
a．2.24升气体的质量肯定是3.4克b．原混合物的质量不可能大于8.8克。
c． 原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 d．原混合物中一定含有5.6克铁。
解析： 本题涉及对元素化合物基础知识及关于反应物是否过量的综合分析应用能力考查， 有关化学反应为 fe + s fes
如果硫粉过量不影响气体量。如fe粉过量
所以2.24升气体可能皆为h2s气， 可能为h2s气与h2气混合气。只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出2.
24升气体皆为h2s气气体质量为3.4g, 肯定生成0.1mol硫化亚铁， a、c均不正确。
依据关系式
a + b = 0.1mol a + b = 0.1mold为正确答案。
若硫粉过量产生0.1mol气体为h2s fes ～ h2s
8.8g 0.1 mol
原铁粉和硫粉总质量为8.8g + 余硫粉质量∴可能会大于8.8克∴b选项不正确。答： d
例4、由单质a与化合物b两种粉末组成的混合物， 在一定条件下可按下图所示发生转化：
请回答：(1)a的化学式b的化学式。
(2)反应①的化学方程式3)反应②的离子方程式。
(4)反应③的离子方程式5)反应④的离子方程式。
解析： 本题是通过图示表示实验过程及有关实验现象， 是对元素化合物知识进行综合测试。关键抓住特殊实验现象为突破口进行上串及下联不难解出有关答案。
此题第一突破口沉淀h沉淀i 红褐色可推知： 沉淀h为fe(oh)2
沉淀i为fe(oh)3溶液f沉淀h 分析出 f为 fecl2
溶液g沉淀i 分析出 g为fecl3
单质d溶液f ∴单质d为fe
溶液g溶液f
fecl3fecl2
题目(4)迎刃而解为
依据题意固体b溶液g 可知b为fe2o3
fecl3解题第二突破口溶液e沉淀j溶液k
按学习重点基础知识， 可知沉淀j为al(oh)3, 溶液e为naalo2依据题意。
沉淀j固体c 单质a + 化合物b固体c + 单质d
al(oh)3 al2o3al2o3 fe
这是敏感知识点铝热反应， 进一步得知： a为al b为fe2o3 其它各问不难解出
答案： (1)a的化学式al b的化学式fe2o3
2)2al + fe2o32fe + al2o3 (3)
例5、试设计一个方案， 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下， 分三步从含有的废液中， 把fe3+转化为绿矾**； 把cu2+转化为cu**。各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是： (1
解析： 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题， 设计实施方案应用廉价的原料， 简单易行。依据题意应分涉实施。
审题是关键①把fe3+转化为绿矾**， 即②把。①与②共同完成选用铁原料 、。
加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使。
廉价的碱为ca(oh)2
过滤后fe(oh)3、cu(oh)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应， 此方案实施只能用稀硫酸。
答案： 加入原料依次是ca(oh)2溶液， 稀h2so4, 铁。
例6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应， 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性， 在空气中受撞击或受热时会燃烧， 所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸， 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管a中应加入的试剂是烧瓶b的作用是烧瓶c的作用在试管d中收集得到的是。
(2)实验时u型管g中应加入的试剂是长颈漏斗h中应加入。
(3)两套装置中， 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母。
(4)试管e中发生反应的化学方程式是。
(5)为了安全， 在e管中的反应发生前， 在f出口处必须。
e管中的反应开始后， 在f出口处应。
解析： 本题运用学过的化学知识根据实验目的完成合理实验设计， 对学生多方面能力考查。
①看懂题后应根据典型实验装置为突破口(简易启普发生器装置制氢气)分析得知左图是制取铁的氧化物， 主要化学方程式 3fe + 4h2o(气) fe3o4 + 4h2(a中), 右图是制取“引火铁”, 主要化学方程式 fe3o4 + 4h23fe + 4h2o(e中)
②对右图分析应按氢气还原氧化铜基础实验知识来回答氢气还原铁的氧化物有关问题， 这是一个知识迁移过程， 是需灵活运用学过的知识解决实际问题。
如题目中第(2)u型管中装入固体naoh(或碱石灰)干燥h2长颈漏斗中加入6mol / l盐酸。题目中(5)在fe3o4 + 4h23fe + 4h2o发生反应前需先检验氢气的纯度， 反应开始后在f出口处应将尾气点燃， 这皆为确保安全。 题目中(3)需要加热的仪器中有e。
③对左图分析， 实验目的制取铁的氧化物， 应能敏捷地辨认出左图最后一部分是排水集气装置， 依据3fe + 4h2o(气) fe3o4 + 4h2可以回答题目中(1)d中收集到氢气， 也就不难得此反应应在试管a中进行， a中应加入的试剂普通铁粉， 烧瓶b必为产生水蒸气的装置， 自然得出题目(3)中应加热的仪器还有a、b。因为a为加热装置整套最后为排水集气装置， 如操作不当水易倒吸， 所以烧瓶c为安全瓶， 防止水倒吸a中引起试管炸裂， 这又是对实验基本操作考查。
答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气 (2)固体naoh(或碱石灰mol / l盐酸 (3)a、b、e (4)fe3o4 + 4h23fe + 4h2o (5)检验氢气的纯度 、点燃。
综合练习一】
一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)
1、下列物质中， 能使铁溶解， 又不生成沉淀和气体的是。
a．稀硫酸 b．浓硝酸 c．硝酸银溶液 d．硫酸铁溶液。
2、在下列反应中没有黑色物质生成的是。
a．蔗糖和浓硫酸共热b．镁在二氧化碳中燃烧。
c．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合 d．硫粉和铁粉共热。
3、下列有关工业生产的叙述中， 错误的是。
a．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英。
b．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料。
c．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后， 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸。
d．炼铁的主要原理是在高温下， 用还原剂从铁矿石里把铁还原出来。
4、下列各组括号内的试剂， 不能用于除掉物质中杂质的是。
a．fe粉中混有zn粉杂质(稀h2so4) b．fecl3中混有fecl2杂质(cl2)
c．co气体中混有co2杂质(naoh溶液) d．sio2中混有caco3杂质(盐酸)
5、某溶液中有四种离子， 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌， 再加入过量盐酸； 溶液中大量减少的阳离子是。
a． b．mg2+ c．fe2d．al3+
6、下列离子方程式中正确的是
a．三氯化铁溶液中加入铁粉。
b．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
c． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
d．氢氧化铜溶于稀硫酸中。
7、根据以下反应① ②判断：氧化性强弱的顺序是。
ab． cd．
8、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为。
a． bcd．
9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸， 向甲中加入m克fe, 向乙中加入m克zn, 完全反应后， 有一烧杯内仍有残留金属， 则x的范围是。
a． b． cd．
10、在含有a克硝酸的稀溶液中， 加入b克铁粉充分反应， 铁全部溶解， 生成no, 已知有克hno3被还原， a∶b则不可能为。
a．2∶1 b．3∶1 c．4∶1 d．9∶2
11、下列说法正确的是。
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